# 综合计算 - PowerPoint PPT Presentation

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#### Presentation Transcript

【例1】某温度下22%NaNO3溶液150mL, 加入100g

x = 175g

n (NaNO3) = (175g) (22%) / 85g · mol-1 = 0. 45mol

C (NaNO3) = 0.45mol / 0.15L = 3 mol/L

【例2 】有盐酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的硝酸钡溶液后，得到4.66g 白色沉淀，过滤后的滤液经检验有钡离子等。向滤液中加入1mol/L的硝酸银溶液150mL,刚好把氯离子全部沉淀完全。将沉淀过滤后，继续向滤液中加入1mol/LNaOH溶液xmL,恰好可得到最大数量的蓝色沉淀。计算混合液中盐酸和硫酸铜的物质的量及x的值。

CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Cu(NO3)2

0. 02mol

0. 02mol

0. 02mol

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

0. 15mol

0. 15mol

0. 15mol

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

0. 15mol

0. 15mol

2NaOH + Cu(NO3)2 = 2NaNO3 + Cu(OH)2

0. 04mol

0. 02mol

0.15mol + 0.04mol

= 0.19L = 190mL

x =

1mol /L

【例3 】有NaCl和KCl的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10g 铜片，反应后取出，洗涤、干燥，称其质量为10.152g，求混合物中NaCl和KCl物质的量各为多少？

Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2

△m

64g

2mol

2×108g

(2×108 )g - 64g = 152g

x

10.152g - 10g = 0.152g

2mol : x = 152g : 0.152g x = 0.002mol

0.042mol – 0.002mol = 0.04mol

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl

【例3 】有NaCl和KCl的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10g 铜片，反应后取出，洗涤、干燥，称其质量为10.152g，求混合物中NaCl和KCl物质的量各为多少？

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

x

x

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl

y

y

x + y = 0.04mol

x = 0.03 mol

(58.5g/mol)x + (74.5g/mol)y = 2.5g

y = 0.01 mol

【例3 】有NaCl和KCl的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10g 铜片，反应后取出，洗涤、干燥，称其质量为10.152g，求混合物中NaCl和KCl物质的量各为多少？

NaCl和KCl 的质量为 2. 5g

NaCl和KCl 混合物的平均摩尔质量为 2. 5g/0.04mol = 62.5g/mol

NaCl 58.5

12

3

62.5

KCl 74.5

4

1

n(NaCl) =(0.04mol)(3/4) = 0. 03mol

n(KCl) = (0.04mol)(1/4) = 0. 01mol

【例4】用8.70g MnO2和 125g 36.5%盐酸作用，最多可制得氯气多少摩？把反应后的溶液稀释至1L后取出200mL，在200mL溶液中加入足量的硝酸银溶液，可得沉淀多少克？

n(MnO2) = 8.70g / 87g · mol-1 = 0.1mol

n(HCl) = (125g)(36. 5%)/36. 5g · mol-1 = 1.25 mol

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2

1mol

4mol

0.1mol

1.25mol

∵ 1×1.25 > 4×0.1

∴ 盐酸过量

n(Cl2) = 0.1mol

HCl + AgNO3 = HNO3 +AgCl

MnCl2 + 2AgNO3 = Mn(NO3)2 + 2AgCl

200mL溶液中 n(Cl-) = (1.05 mol)(1/5) = 0.21mol

m(AgCl) = ( 0.21mol) (143.5g/mol) = 30.1g

1. 写出有关变化的化学方程式

2. 找出已知条件

3. 分析列式计算。

4. 常用的计算方法：

2000年 11月16日