综合计算
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综合计算. 【 例 1】 某温度下 22%NaNO 3 溶液 150mL, 加入 100g 水稀释后,浓度变为 14%, 求原溶液的物质的量浓度。. 解:. 设原溶液的质量为 x. 则 (x) (22%) = (x +100g) (14%). x = 175g. n (NaNO 3 ) = (175g) (22%) / 85g · mol -1 = 0. 45mol. C (NaNO 3 ) = 0.45mol / 0.15L = 3 mol/L. 答:原硝酸钠溶液的物质的量浓度为 3mol/L.

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Presentation Transcript


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综合计算


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【例1】某温度下22%NaNO3溶液150mL, 加入100g

水稀释后,浓度变为14%, 求原溶液的物质的量浓度。

解:

设原溶液的质量为 x

则 (x) (22%) = (x +100g) (14%)

x = 175g

n (NaNO3) = (175g) (22%) / 85g · mol-1 = 0. 45mol

C (NaNO3) = 0.45mol / 0.15L = 3 mol/L

答:原硝酸钠溶液的物质的量浓度为 3mol/L


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【例2 】有盐酸和硫酸铜的混合溶液,向其中加入一定量的硝酸钡溶液后,得到4.66g 白色沉淀,过滤后的滤液经检验有钡离子等。向滤液中加入1mol/L的硝酸银溶液150mL,刚好把氯离子全部沉淀完全。将沉淀过滤后,继续向滤液中加入1mol/LNaOH溶液xmL,恰好可得到最大数量的蓝色沉淀。计算混合液中盐酸和硫酸铜的物质的量及x的值。

分析:

CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Cu(NO3)2

0. 02mol

0. 02mol

0. 02mol

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

0. 15mol

0. 15mol

0. 15mol

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

0. 15mol

0. 15mol

2NaOH + Cu(NO3)2 = 2NaNO3 + Cu(OH)2

0. 04mol

0. 02mol

0.15mol + 0.04mol

= 0.19L = 190mL

x =

1mol /L


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【例3 】有NaCl和KCl的混合物2.5g,溶于水形成溶液,加入100g 7.14%的AgNO3溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物中加入10g 铜片,反应后取出,洗涤、干燥,称其质量为10.152g,求混合物中NaCl和KCl物质的量各为多少?

解:设与 Cu 反应的AgNO3 的物质的量为 x

Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2

△m

64g

2mol

2×108g

(2×108 )g - 64g = 152g

x

10.152g - 10g = 0.152g

2mol : x = 152g : 0.152g x = 0.002mol

硝酸银总的物质的量: (100g×7.14%) ÷170g/mol = 0. 042 mol

与NaCl和KCl反应的硝酸银物质的量:

0.042mol – 0.002mol = 0.04mol

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl


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【例3 】有NaCl和KCl的混合物2.5g,溶于水形成溶液,加入100g 7.14%的AgNO3溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物中加入10g 铜片,反应后取出,洗涤、干燥,称其质量为10.152g,求混合物中NaCl和KCl物质的量各为多少?

设与 NaCl和KCl 反应的AgNO3 的物质的量分别为 x、y

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

x

x

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl

y

y

x + y = 0.04mol

x = 0.03 mol

(58.5g/mol)x + (74.5g/mol)y = 2.5g

y = 0.01 mol

答: NaCl的物质的量为0.03mol, KCl的物质的量为0.01mol。


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【例3 】有NaCl和KCl的混合物2.5g,溶于水形成溶液,加入100g 7.14%的AgNO3溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物中加入10g 铜片,反应后取出,洗涤、干燥,称其质量为10.152g,求混合物中NaCl和KCl物质的量各为多少?

已求得:与 NaCl和KCl 反应的AgNO3 的物质的量为 0. 04mol

故 NaCl和KCl 的总物质的量为 0. 04mol

NaCl和KCl 的质量为 2. 5g

NaCl和KCl 混合物的平均摩尔质量为 2. 5g/0.04mol = 62.5g/mol

NaCl 58.5

12

3

62.5

KCl 74.5

4

1

n(NaCl) =(0.04mol)(3/4) = 0. 03mol

n(KCl) = (0.04mol)(1/4) = 0. 01mol


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【例4】用8.70g MnO2和 125g 36.5%盐酸作用,最多可制得氯气多少摩?把反应后的溶液稀释至1L后取出200mL,在200mL溶液中加入足量的硝酸银溶液,可得沉淀多少克?

解:

n(MnO2) = 8.70g / 87g · mol-1 = 0.1mol

n(HCl) = (125g)(36. 5%)/36. 5g · mol-1 = 1.25 mol

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2

1mol

4mol

0.1mol

1.25mol

∵ 1×1.25 > 4×0.1

∴ 盐酸过量

n(Cl2) = 0.1mol

HCl + AgNO3 = HNO3 +AgCl

MnCl2 + 2AgNO3 = Mn(NO3)2 + 2AgCl

反应后溶液中 n(Cl-) = 1.25mol – 0.2mol = 1. 05mol

200mL溶液中 n(Cl-) = (1.05 mol)(1/5) = 0.21mol

m(AgCl) = ( 0.21mol) (143.5g/mol) = 30.1g


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解法指导:

1. 写出有关变化的化学方程式

2. 找出已知条件

3. 分析列式计算。

正向思维,注意抓住题设的关键点进行突破;

逆向思维,从所求出发向前推导直至已知。

4. 常用的计算方法:

差量法,

十字交叉法,

守恒法


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作业

课本 第61页

第 6,7 题


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同学们再见

2000年 11月16日


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