第二节      几种重要的金属化合物
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第二节 几种重要的金属化合物. 思考与交流. 运用我们所学过的物质分类的方法,尝试对金属化合物以不同的标准进行分类。 并与同学分组讨论交流。. 一、氧化物. 实验探究: 1 、探究常见的几种金属氧化物 MgO 、 Fe2O3 、 CuO 的 颜色、状态 和 水溶性; 2 、加入 盐酸, 振荡,观察现象。 3 、完成课本 P47 的表格。. 分组讨论,你认为该实验可以如何做?. 注意: 粉末的取用; 粉末的量; 水和盐酸的加入量; 如何加速溶解。.

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Presentation Transcript

思考与交流

运用我们所学过的物质分类的方法,尝试对金属化合物以不同的标准进行分类。

并与同学分组讨论交流。


一、氧化物

实验探究:

1、探究常见的几种金属氧化物MgO、Fe2O3、CuO的颜色、状态和水溶性;

2、加入盐酸,振荡,观察现象。

3、完成课本P47的表格。

分组讨论,你认为该实验可以如何做?

注意:粉末的取用;

粉末的量;

水和盐酸的加入量;

如何加速溶解。


MgO+2HCl=MgCl2+H2O

无色

黄色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

蓝色

CuO+2HCl=CuCl2+H2O


小结:

  • 多数金属氧化物不溶于水;

  • 少数金属氧化物能跟水反应生成碱。

Na2O + H2O = 2NaOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

K2O + H2O = 2KOH

  • 金属氧化物一般是碱性氧化物,可以跟酸反应生成对应的盐和水。


Al 2 o 3
铝的氧化物——Al2O3

与酸反应表现为碱性

Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O

回顾:酸性氧化物CO2、SO2等与碱的反应:

CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2O

碳酸钠

Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O

与碱反应表现为酸性

偏铝酸钠

Al2O3是两性氧化物,两性氧化物既可以跟酸反应,也可以跟碱反应。


资料卡片

1、金属氧化物在自然界中常以的形式存在。

矿物

铝土矿Al2O3

赤铁矿Fe2O3



资料卡片:金属氧化物的用途

  • 金属氧化物可作为冶炼金属的原料,如氧化铁用于冶炼铁,氧化铝用于冶炼铝。

  • 氧化铁俗称铁红,常用于制造红色油漆和涂料。

  • 氧化铝是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料,常用于制造耐火坩埚和耐火管等。


资料卡片:金属氧化物的用途

  • 氧化铜呈黑色,可作为制造铜盐的原料

  • 氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。


二、氢氧化物

思考与交流:

谈谈你所了解的金属氢氧化物的主要性质。


1、铁的氢氧化物

实验探究:

制备和探究 Fe(OH)2、Fe(OH)3

1、配制FeSO4溶液:在试管里加入少量的FeSO4固体,然后加入适量蒸馏水,振荡。

2、在另一支试管里入少量的FeCl3溶液。

3、然后往两支试管内分别滴入NaOH溶液,观察现象。


反应原理

FeCl3+3NaOH =3NaCl +Fe(OH)3↓

(红褐色)

FeSO4+2NaOH =Na2SO4+Fe(OH)2↓

(白色)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(白色) (红褐色)


思考与练习

1.若要使制得的Fe(OH)2沉淀迅速变色,你认为应采取什么措施?

2.若要使制得的Fe(OH)2沉淀保持灰白色,而不变色,你认为应采取什么措施?


3、课堂练习:试写出氧化铝和KOH溶液反应的化学方程式:

Al2O3 +2KOH = 2KAlO2+H2O

a


科学探究:氧化铝的两性

  • 如何新制氧化铝?

  • 在2支分别装少量氧化铝的试管中,分别加入盐酸和NaOH溶液,振荡,观察现象。


再见

作业:

1. 课本P54:1、2

2. 选做:学习册P27:拓展训练

3. 课本P48 学与问。


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