弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡

既不是电解质也不是非电解质 一、强电解质与弱电解质混合物物质单质纯净物非电解质化合物强电解质弱电解质电解质

溶液的导电能力与什么有关? 自由移动离子的浓度离子所带电荷数

1.电解质和非电解质： 非电解质：在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。

思考题 强调与辨析 • SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？ • 某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO） • 溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却 • 属于电解质，为什么？ (真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）

2.强电解质和弱电解质 溶于水后能够全部电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质阴、阳离子阴、阳离子，分子弱酸 HF/HAc 弱碱 NH3·H2O Mg（OH）2 水、两性氢氧化物 Al（OH）3 强酸 HCl / HNO3 强碱 NaOH 绝大多数盐NaCl/AgCl 活泼金属氧化物 Na2O

完全电离 部分电离不可逆过程,无电离平衡可逆过程,存在电离平衡

二、弱电解质的电离平衡 1.定义：在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

反应速率 弱电解质分子电离成离子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态离子结合成弱电解质分子的速率时间 2.弱电解质电离平衡的特征特征：逆、等、动、定、变

3.外界条件对电离平衡的影响： 1）温度：电离是吸热过程升温促进电离 2）浓度：稀释促进电离

H2O NH4CI(S) NaCI(S) 浓盐酸 C(NH3·H2O) N(OH-) C(OH-) 电离平衡移动方向书本７０页：６ NH3·H2O NH4+ + OH-,往氨水中加入下列物质加入物质变量

4、电离平衡常数（电离常数） 例如：ＨＡ　　Ｈ＋＋Ａ－ C(H+) ·C(A-) Ｋ只受温度影响 K = —————— C(HA) Ka----弱酸的电离平衡常数Ｋa越大，弱酸的酸性越强 Kb----弱碱的电离平衡常数 Kb越大，弱碱的碱性越强 5、电离度已电离的弱电解质浓度 a =———————————×１００％弱电解质的初始浓度

三、常见的弱电解质 1、常见弱电解质水Ｈ２Ｏ　　　　Ｈ＋　＋　ＯＨ－ KW =c(H+) ·c(OH-) 水的离子积常数只与温度有关温度越高，Ｋ值越大

2.电离方程式的正确书写 强调:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写多元弱碱一步完练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1) H2SO4 (2) Ba(OH)2 (3) CH3COOH (4) NH3.H2O (5) H2CO3 (6) Na2CO3 (7) NaHSO4 (8) NaHCO3 (9)Cu(OH)2

H2S HS-+H+ 氢硫酸中存在的电离平衡是_______; 1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移动,c(S2-)____ c(H+)____; 2)当加入固体NaOH时,电离平衡____移动,c(S2-)____ c(H+)____; 3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)______

比较项目 C(H+） pH 中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pH HA HB 5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 1）相同物质的量浓度、相同体积时相同大大小相同小相同相同小小大大

比较项目 C(H+） C（酸）中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pH HA HB 5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 2）相同pH、相同体积时相同小小小相同大相同大相同小大大

强化训练 1.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、> 表示） a=b=c a=b<c

2.一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸, 下列说法不正确的是( ) A.c(H+)相同时,物质的量浓度③ >①> ② B. c(H+)相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等 C .物质的量浓度相同时, c(H+)是 ② > ①> ③ D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力② > ①> ③ BD

⒔今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为。（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为。 ①＞②＞③ ①＞②＞③ ①＝②＞③ ①＜②＜③

3.0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至0.01 mol/L时,下列微粒的物质的量浓度减少最多的是( ) A.H2S B.HS-- C.H+D.S2-- A 4.将体积都为10mL,c(H+)都等于10-2mol/L的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释后的c(H+)都等于10-5mol/L,则稀释后的体积为( ) D A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.a<b D.a>b

醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是 A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小 C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c D、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为： D

〖例8〗(2003年苏粤)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A.乙烧杯中放入锌的质量比甲烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参加反应的锌等量 D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小 C

⒎甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 ( ) A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度 A

⒐在体积都为1L，PH值都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌，则下列哪组曲线比较符合客观事实 CD

教学目的和要求 • 介绍了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 • 理解电解质的电离平衡概念，加深对动态平衡的认识。 • 理解导电性强弱与电解质强弱的关系。

思考题 • CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.

3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。 〖例3〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.05mol氯化氨 BD

问题探讨 • 弱电解质加水稀释时，离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定）不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

练习二 • 下列电离方程式书写正确的是（） A. BaSO4 Ba2++SO42- B. H3PO4 3H++PO43- C. Al(OH)3 H++AlO2-+H2O D. NaHS = Na++H++S2- C

下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a.c.e. d.h.l.o i.j.k.m. f.g.

弱电解质的电离平衡

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