Общая характеристика неметаллов. Водород

1. Общая характеристика неметаллов. Водород

2. «Спорьте, ошибайтесь, ради бога, рассуждайте, пусть криво, но сами» Готхольг Лесинг • Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева Аллотропия Строение неметаллов Водородные соединения Химические свойства неметаллов Физические свойства неметаллов

3. Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева Группыэлементов период Периоды Ряды I II III IV V VI VII VIII 53 2 35 I Br 1 1 (H) He 126,904 79,904 4,0026 Иод Бром Гелий 5 7 8 9 6 10 2 2 В С N O F Ne 10,811 12,0112 14,0067 15,9994 18,9984 20,163 86 54 36 Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Xe Rn Kr 15 16 17 14 83,80 131,30 [222] 85 3 3 Si Р S Cl 18 Криптон Ксенон Радон Ar At 28,086 30,9738 32,064 35,453 39,948 210 Кремний Фосфор Сера Хлор Астат Аргон 4 4 В ПСХЭ Д. И. Менделеева граница, отделяющая металлы от неметаллов, проходит по следующим неметаллам – элементам главных подгрупп: В, Si, As, Te, At. Неметаллы располагаются правее и выше этой границы 5 1 Н 1,00797 5 6 Водород 34 52 33 Se Te 7 As 78,96 127,60 74,9216 Селен Теллур Мышьяк 6 8 9 7 Высшие оксиды 10 R2O RO RO2 R2O5 RO3 RO4 R2O3 R2O7 RH4 RH3 H2R ЛВС HR

4. Неметаллы в природе Группыэлементов период Периоды Ряды I II III IV V VI VII VIII 53 35 I Br 1 1 (H) 126,904 Химических элементов-неметаллов всего 22 из всех известных элементов. Они широко распространены в природе и их значение огромно. Шесть НеМе – С, Н, О, N, P, Sявляются биогенными элементами. Воздух, вода состоят из веществ, образованных элементами НеМе. 79,904 Иод Бром 5 7 8 9 6 2 2 В С N O F 10,811 12,0112 14,0067 15,9994 18,9984 Бор Углерод Азот Кислород Фтор 15 16 17 14 98,5% от массы растений 85 3 3 Si Р S Cl At 28,086 30,9738 32,064 35,453 210 Кремний Фосфор Сера Хлор Астат 4 4 5 1 Н O2; N2; CO2; 1,00797 5 6 Водород 34 52 33 Se Te 7 As 78,96 127,60 74,9216 Селен Теллур Мышьяк 49%кислород, 27% кремний от массы земной коры Н2О 6 8 97,6%от массы человека 9 7 Высшие оксиды 10 R2O RO RO2 R2O5 RO3 RO4 R2O3 R2O7 RH4 RH3 H2R ЛВС HR

5. У большинства неметаллов на внешнем слое от 4 до 8 электронов

7. Кристаллическая решётка атомная [С]n,[Si]n,[S]n H H : углерод (графит) кремний ¨ ¨ N N ¨ ¨ ¨ O O : : ¨ ¨ ¨ ¨ Строение НеМе (искл. Инертные газы) Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ Кристаллическая решётка молекулярная Ковалентная неполярная связь (Н2, О2, N2,F2) Аллотропия примеры йод бром

8. красный белый желтый озон кислород [Р]nа.кр.р. [О]n м.кр.р. графит алмаз фуллерен [С]n а.кр.р. Аллотропия [Р]nа.кр.р. [Р]4м.кр.р.

10. Возгонка (сублимация)-переход вещества из твёрдого состояния сразу в газообразное, минуя жидкое тв. Ц ? летучиеЦ Br2 плохо Физические свойства неметаллов > TºплTºкип Н2О Йод возгонка Атомная кристаллическая решётка Молекулярная кристаллическая решётка Очень низкая электро- и теплопроводимость < TºплTºкип Н2О

11. Изменение свойств атомов неметаллов В периоде В группе Окислительных Восстановительных Причины: Заряд ядра Ra (НеМе) Электроны на внешнем слое Const

12. Ме Cl20 +Na0→ ? ? ? ? ? ? НеМе0 ок-ль НеМе0 вос-ль Cl20 +P0→ НеМе < электроотр. соль< акт. НеМе Cl20 +NaI→ оксид НеМе (вос-ль) Cl20 +CO→ оксид Ме C +CuO→ кислота (ок-ль) C+HNO3→ Химические свойства неметаллов 5Cl20 +2P0→ 2PCl5 • Cl20 +2Na0→2NaCl Cl20+2NaI→2NaCl+I2 + Cl20 + CO→COCl2 фосген C +CuO→Cu + CO C +4HNO3→CO2 + 4NO2 + 2H2O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса + • Сумма баллов – 12 • Уравнение – 2 балла

14. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева главная Группы элементов Периоды Ряды I II III IV V VI VII VIII Н 1 He 2 NН3- основные свойства НF- кислотные свойства 1 1 1.008 4,003 Водород Гелий 8 5 6 7 9 10 O B C N F Ne 2 2 18 16 17 14 Ar Cl S Si 10,811 12,011 14,00 15,998 18,998 20,179 Кислород Бор Углерод Азот Фтор Неон 15 Р 39,948 35,453 32,064 28,086 Аргон Сера Хлор Кремний 3 3 30,9738 Фосфор 4 4 В периодах слева направо с возрастанием заряда ядра атомов и увеличением отрицательной степени окисления усиливаются кислотные свойства водородных соединений НеМе в водных растворах РН3- основные свойства НCl-сильная кислота Kr As 33 Se Br 35 36 5 83,80 74,922 78,96 79,904 Мышьяк Селен Бром Криптон 5 6 Xe Te 52 I 53 54 7 127,60 126,906 131,30 Теллур Иод Ксенон 6 8 Rn At 85 86 9 (210) (222) Радон Астат 7 10 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 ВО RH4 RH3 H2R HR ЛВС

16. главная Процесс растворения кислот в воде [ ] + Н : : : : -2 -1 : -1 : : : : : : : Н О Н + Н F Н O Н + F : : : : Или сокращенно Н2О-2 Н3О+ + НF-1 F-1 + Фтороводород в водном растворе отщепляет положительные ионы водорода, т.е. проявляет кислотные свойства. Атом кислорода имеет неподеленную электронную пару, а атом водорода – свободную орбиталь, благодаря чему образуется дополнительная ковалентная полярная связь (донорно-акцепторная).

17. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева главная Группы элементов Периоды Ряды I II III IV V VI VII VIII Н 1 He 2 NН3- основные свойства НF- слабая кислота 1 1 1.008 4,003 Водород Гелий 8 5 6 7 9 10 O B C N F Ne 2 2 18 16 17 14 Ar Cl S Si 10,811 12,011 14,00 15,998 18,998 20,179 Кислород Бор Углерод Азот Фтор Неон 15 Р 39,948 35,453 32,064 28,086 Аргон Сера Хлор Кремний 3 3 30,9738 Фосфор 4 4 В группах сверху вниз с увеличением атомных радиусов соответствующих анионов кислотные свойства усиливаются, а основные ослабевают РН3- слабое основание НCl-сильная кислота Kr As 33 Se Br 35 36 5 83,80 74,922 78,96 79,904 Мышьяк Селен Бром Криптон 5 6 Xe Te 52 I 53 54 7 127,60 126,906 131,30 Теллур Иод Ксенон 6 8 Rn At 85 86 9 (210) (222) Радон Астат 7 10 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 ВО RH4 RH3 H2R HR ЛВС

19. Процесс растворения аммиака в воде ? главная [ ] [ ] + - Н : : : : : : -3 : : : : -2 : : О + + Н Н О Н Н N Н Н N Н : : : : Н Н Или сокращенно Н2О-2 NН4+ + OH- Н3N-3 + Атом азота имеет неподеленную электронную пару, а атом водорода – свободную орбиталь.

21. Выполните лабораторный опыт, используя инструкцию « Определение водородного показателя (рН) водных растворов водородных соединений неметаллов.»

26. Найдите формулы веществ, в которых химические элементы имеют заданную степень окисления S-2 ошибка ошибка молодец H2SO4 H2SO3 Na2S ошибка молодец ошибка S H2S SO2 S+4 ошибка молодец ошибка Na2SO4 SO2 SO3 молодец ошибка ошибка K2SO3 CaS Al2(SO4)3 S+6 MgSO4 H2SO4 Cr2(SO3)3 молодец молодец ошибка Al2S3 S8 SO2 ошибка ошибка ошибка Cl-1 AlCl3 HClO KClO3 молодец ошибка ошибка Cl2 Cl2O7 HCl ошибка ошибка молодец

27. Na2S H2S Проверь себя: S+4 : SO2 K2SO3 S-2: S+6: MgSO4 H2SO4 Сумма баллов - 6 Cl-1: AlCl3 HCl

28. Выполните тест 2 уровень З уровень 1-й уровень • Сумма баллов : • 1 уровень- 6 • Уровень – 8 • 3 уровень -10

29. Домашнее задание • § 41, 42 стр187-195 в. 4, 6 стр.195

30. Итог работы

31. Спасибо за работу на уроке