Thermodynamica tutoruur 4

1. Thermodynamica tutoruur 4 Colligatieve eigenschappen 7 maart 2014

2. Kookpuntsverhoging Als evenwicht, dan geldt: µgas = µliq p = p0 C6H14(g) Bij T= T*B (69⁰C) geldt: µ*gas = µ*liq C6H14(l)

3. Kookpuntsverhoging Als evenwicht, dan geldt: µgas = µliq p = p0 C6H14(g) µ*gas = µ*liq+ correctieterm voor oplossen C6H14(l) + C20H42(l) p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie

4. Kookpuntsverhoging p = p0 C6H14(g) ∆T = kookpuntsverhoging T = T*boil(zuiver hexaan) ∆vapH= verdampingsenthalpievan hexaan xB= molfractie van eicosaan C6H14(l) + C20H42(l) p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie

5. Vriespuntsverlaging ∆T = vriespuntsverlaging T = T*fus(smeltpunt zuiver oplosmiddel) ∆fusH= smeltenthalpie van oplosmiddel xB= molfractie van opgeloste stof p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie

6. Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie Zo staat de formule in het formularium

7. Osmotische druk Als evenwicht, dan geldt: µhexaan,links = µhexaan,rechts µ*hexaan,links = µ*hexaan,rechts hexaan hexaan

8. Osmotische druk h hexaan hexaan en eicosaan Als evenwicht, dan geldt: µhexaan,links = µhexaan,rechts µ*hexaan,links = µ*hexaan,rechts + correctie oploseffect + correctie druk

9. Osmotische druk µ*hexaan.links = µ*hexaan,rechts + correctie oploseffect + correctie druk p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie Let op: [B] in mol/m3 Osmotische druk kun je uitdrukken in stijghoogte h massa kolom : m = ρ·V gewicht kolom : Fz = m·g = ρ·V·g druk kolom : Л = Fz/A = ρ·g·V/A Л= ρ·g·h

10. Osmotische druk h Л= ρ·g·h ρ = ρmengsel≈ ρoplosmiddel (bij zeer lage concentratie) hexaan hexaan en eicosaan

11. Antwoorden 1a 4,85 x 10-5 K 1b 42,3 g 2 180 g/mol 3 13,9 x 103 g/mol