1 / 14

Energija i toplina

Energija i toplina. Energija sustava je mjera koja pokazuje koliki je kapacitet tog sustava da obavi neki rad ili preda toplinu Rad je energija utrošen na pokretanje nekog objekta nasuprot silama koje djeluju na objekt. Toplina je prijenos energije između sustava i okoline.

pabla
Download Presentation

Energija i toplina

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Energija i toplina • Energija sustava je mjera koja pokazuje koliki je kapacitet tog sustava da obavi neki rad ili preda toplinu • Rad je energija utrošen na pokretanje nekog objekta nasuprot silama koje djeluju na objekt. • Toplina je prijenos energije između sustava i okoline

  2. Prvi princip termodinamike • Energija se ne može izgubiti može samo prijeći iz jednog oblika u drugi. • Toplina sustav – toplina koja se razmjeni između sustava i okoline mjeri se kalorimetrom. • Toplotni kapacitet (“C”) to je toplina koja se oslobađa ili apsorbira pri kemijskoj reakciji.

  3. zadatak • 1. komad aluminija mase 1,0 kilograma apsorbirao je toplinu od 490kJ ( kilo jul) a) koliki je prirast temperature tog komada aluminija ako je specifični toplinski kapacitet aluminija 0,90 J / gK ? B) Koliki je molarni toplinski kapacitet aluminija • A) 540K = 5,4puta 10 na minus drugu K • B) 24 J mol na minus prvu K na minus prvu = 2,4 puta deset na minus prvu Jmol na minus prvu K na minus prvu

  4. Zadatak 2. • Izračunaj reakcijsku entalpiju gorenja magnezija. jeli to egzotermna ili endotermna reakcija • ∆H°(MgO) = -601,83 kJ/mol • ∆H°(Mg u čvrstom stanju) = o • ∆H°(O2) = 1,0kJ7mol

  5. Toplinski kapacitet je omjer između apsorbirane topline (Q) i prirasta temperature (∆T)

  6. formule • toplinski kapacitet = absorbirana toplina / prirast temperature • C = Q / ∆t • ∆t = Q / C

  7. formule • specifični toplinski kapacitet je količnik toplinskog kapaciteta i mase tvari • c = C / m • Molarni toplinski kapacitet količnik toplinskog kapaciteta i množine tvari • cm = C / n ; cm = C / m/Mr ; • cm = C/n • cm = c(A) x m(a)/ m(A) /M(A) • Cm = c(A) x M(A)

  8. entalpija • Energija koju sustav posjeduje nije ovisna o načinu na koji je sustav primio energiju. • Energija sustava ovisna je samo o uvjetima u kojima se sustav nalazi • Energiju sustava obilježavamo s “E” • za sustav je važno znati na primjer početnu temperaturu i ako je došlo do prirasta temperature, svaka promjena u sustavu od početnog stanja sustava mora se zabilježiti , u slučaju promjene temperature bilježi se prirast temperature” ∆t”

  9. 1. • ∆t se dobiva kao razlika konačne i početne temperature • ∆t = t konačno – t početno • Neovisno kako je došlo do promjene važno je obilježiti svaku funkciju stanja

  10. 2. • Toplina koja se oslobodi ili utroši tijekom kemijskih reakcija ( sustav je obično otvoren i ima stalan tlak) naziva se ENTALPIJA “H” • Ako se u sustavu ne događa neki drugi oblik rada osim promjene volumena tada je prirast entalpije jednak imjeni toplote ∆H = Q p = kons.

  11. 3. • ∆H – prirast entalpije je razlika između Konačnog i početnog stanja sustava ∆H = H konačno – H početno ∆H = H produkta – H reaktanta

  12. 4. • Toplina se može oslobađati iz sustava u okolinu to su EGZOTERMNE REAKCIJE kod njih prirast entalpije ima negativan predznak tj. Manji je od nule jer se energija sustava smanjuje jer prelazi u okolinu • ∆H < O

  13. 5. • Kada se sustavu dovodi energija iz okoline onda je to ENDOTERMNA REAKCIJA energija sustava se povećava pa prirast entalpije ima pozitivan predznak tj. Veće od nule • ∆H > O

  14. 6.Reakcijska entalpija • Reakcijska entalpija je kod termokemijske jednadžbe kada je pri pisanju kemijske jednadžbe naznačeno dali je došlo do otpuštanja ili primanja topline • Reakcijska entalpija jednaka je ∆H°r H° produkta - H° reaktanta H° je u tablicama za pojedine spojeve ∆H

More Related