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3.1.1 强电解质和弱电解质

第一单元 弱电解质的电离平衡. 3.1.1 强电解质和弱电解质. 你能解释下列事实吗 ?. 1 ．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。. 手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力. 部分电器外壳上有禁止触摸标记. 2 ．电解水制 H 2 、 0 2 时，需要向水中加入少量的 Na0H 溶液或 H 2 SO 4 溶液。. 纯水的导电能力太弱，加入 NaOH 或 H 2 SO 4 可使溶液中离子浓度增大，导电能力增强。. 思考题. ace.

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3.1.1 强电解质和弱电解质

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Presentation Transcript

  1. 第一单元 弱电解质的电离平衡 3.1.1 强电解质和弱电解质

  2. 你能解释下列事实吗? 1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。 手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力 部分电器外壳上有禁止触摸标记 2．电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。 纯水的导电能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶液中离子浓度增大，导电能力增强。

  3. 思考题 ace 下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______。 a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸氢铵 l.氢氧化铝 m.氯气 n. 硫酸钡 ijl dhkn fg

  4. 既不是电解质也不是非电解质 混合物 单 质 纯净物 非电解质 化合物 强电解质 弱电解质 电解质 知识回顾 物 质

  5. 一、两组重要的概念辨析 1.电解质和非电解质： 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下，都不能导电的化合物。 包括：多数有机物、多数非金属氧化物和氢 化物等。 在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。 电解质： 包括：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物、少数有机物（如羧酸）等。

  6. 思考题 • SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后与水发生化学反应，它们却属于电解质，为什么？ 电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（自身电离出自由移动的离子的物质才是电解质）

  7. 误点警示： 1、电解质与非电解质都只是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2、电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质 3、酸碱盐都是电解质 （包括沉淀）

  8. 交流与讨论 讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？ 讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质吗？ 讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？

  9. 活动与探究 按如下方案进行实验： ①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH； ②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察现象。

  10. 盐酸和醋酸的性质比较 前者电离程度小,后者大 大 小 前者电离程度小,后者大 快 慢

  11. 重点剖析 酸电离出的氢离子 • 金属与酸溶液反应的本质是金属与反应； • 同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快。 盐酸 归纳总结 当两种不同强度的酸浓度相同时，不同。 溶液中氢离子浓度（或PH值）

  12. H＋＋H2O H3O＋ CH3COOH CH3COO－＋H＋ CH3COOH ＋H2O CH3COO－＋H3O＋ HCl＝Cl－＋H＋ HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋

  13. 2、强电解质和弱电解质 HAc H++Ac- 强电解质： 弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱、活泼金属氧化物。 NaCl = Na++Cl- 在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水、极少数盐[如HgCl2、(CH3COO)2Pb]。 电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度

  14. 记住： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强 酸： CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机羧酸 弱 酸： 强 碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 弱 碱： NH3·H2O

  15. 强、弱电解质比较 完全 部分 水合离子 水合离子、分子 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水

  16. 问题探究 • CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属强电解质，而CH3COOH 属弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？水溶液导电性强的一定是强电解质，对吗？怎样区分强弱电解质？ 强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.

  17. 动手与实践 HAc H＋＋Ac- NH3•H2O NH4＋＋ OH - 试写出下列物质的电离方程式。 • 1. Na2SO4 • 2. HAc • 3. Mg(OH)2 • NH3•H2O • NaHCO3 Na2SO4 = 2 Na＋＋SO42- Mg(OH)2 = Mg2+＋2 OH- NaHCO4 = Na＋＋HCO3-

  18. 练1.下列物质 属于强电解质的是______, 属于弱电解质的是。 a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.氨水 l.碳酸氢铵 m.氢氧化钠 n.氯气 o. BaSO4 d h l m o i j

  19. 例2、把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氯化铵 BD

  20. 1、现有以下物质： ①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸； ④固体BaSO4； ⑤汞； ⑥蔗糖(C12H22O11)； ⑦酒精(C2H5OH)； ⑧熔融的KNO3，⑨ H2S 请回答下列问题(用序号)： (1)以上物质能导电的是； (2)以上物质属于强电解质的是； (3)以上物质属于弱电解质的是； (4)以上物质属于非电解质的是； (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电 的是；

  21. CD 2、下列物质属于强电解质的是 （  ） A．H2CO3 B．CH4 C．NaHCO3 D．NaHSO4 D 3、下列说法正确的是 （  ） A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

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