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La capa de ozono

La capa de ozono. Cecilia Mallén Tamara Varela Javier Osorio. ¿Qué es el ozono?. Compuesto inestable de tres átomos de oxígeno Fórmula química: O 3 Potente filtro solar: evita el paso de una pequeña parte de la radiación ultravioleta (UV).

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Presentation Transcript

  1. La capa de ozono Cecilia Mallén Tamara Varela Javier Osorio

  2. ¿Qué es el ozono? • Compuesto inestable de tres átomos de oxígeno • Fórmula química: O3 • Potente filtro solar: evita el paso de una pequeña parte de la radiación ultravioleta (UV). • El gas ozono tiene un color agudo y permanente. En su estado puro es de color azul. O3

  3. ¿Dónde se encuentra el ozono? • El 90%: en la estratosfera (entre 10 a 50 km sobre la superficie terrestre), donde se absorbe la radiación ultravioleta. • El 10% restante: en la troposfera, (“atmósfera baja”), donde en altas concentraciones causa daños a nivel respiratorio, al ser una sustancia reactiva.

  4. Ubicación del ozono

  5. ¿Cómo se mide el ozono? • Las mediciones de concentración de O3 en la atmósfera se realizan con globos sonda, con cohetes o con satélites que analizan la radiación. • Las primeras mediciones son del año 1930 de una estación meteorológica de Arosa en Suiza.

  6. Unidades del ozono • Estas concentraciones se miden en unidades Dobson, donde: • 1 UD = 2.7 x 1018 (moléculas O3/cm3)Entre los trópicos  la concentración normal es de 250 a 260 UD, en latitudes mayores las concentraciones superan las 400 UD; en el polo sur en septiembre, octubre durante la primavera son 125 a 150 UD.

  7. Radiación UV • UV: produce daños a seres vivos, dependiendo de su intensidad y el tiempo de exposición: • Promueve e inicia el cáncer de piel maligno y benigno. • Daña el sistema inmunológico: vulnerabilidada bacterias y virus. • Provoca daño a los ojos: cataratas. • Más severas las quemaduras del sol: envejecimiento. • Aumenta riesgo de dermatitis alérgica y tóxica. • Reduce el rendimiento de las cosechas e industria pesquera.

  8. Destrucción de la capa de ozono • Uno de los problemas ambientales más graves. • Causa millones de casos de cáncer de la piel y perjudica la producción agrícola. • Debido principalmente: acción de CFCs, que la atacan durante más de 100 años antes de desvanecerse.

  9. CFC’s • Los CFC o Clorofluorocarbonos son una familia de gases empleados como líquidos refrigerantes, agentes extintores y para aerosoles, entre otras cosas • Los creó DuPont y fueronmuyusadosportenermejorescaracterísticas, mejoresque los refrigerantestradicionales, como: • Peso ligero • Muy estables o inertes • Baratos • No tóxicos ni flamables • Hoy se encuentran prohibidos por los daños que ocasionan al ozono.

  10. Usos de los CFC’s

  11. Agujero en la Antártida • La pérdida de ozono se extiende principalmente en la Antártida y las regiones Polares Árticas. • Cada primavera austral se abre un "agujero" en la capa de ozono sobre la Antártida • Tan extenso como los Estados Unidos y tan profundo como el Monte Everest. • Crece casi todos los años, desde 1979. • Ha aparecido cada año, excepto en 1988. 

  12. Agujero en la Antártida

  13. Agujero en la Antártida

  14. ¿Por qué en los polos? • Una variable importante en esta distribución es el momento de apertura del vórtice polar. • Este es un enorme remolino que se forma en la atmósfera sobre el polo sur, que produce corrientes de aire circulares que encierran masas de gases. Esto impide el intercambio de estos gases con el exterior, por causa de la formación de una pared de corrientes de aire. • Este proceso evita el ingreso de las corrientes cálidas del Ecuador cargadas de ozono. Este fenómeno que controla en gran medida la cantidad de O3 en la atmósfera polar solo se presenta en el Polo Sur debido a que el Polo norte tiene un relieve que impide la formación de remolinos. • También la presencia de cadenas montañosas de Norte América, Europa y Asia frenan la llegada de los vientos.

  15. ¿Por qué en los polos? • Dentro del vórtice polar se anulan las reacciones fotoquímicas, pero no las químicas. • El Cl2 , se almacena inerte en la oscuridad del invierno polar y en la primavera se activa disociándose en radicales libres de cloro:Cl2 ->Cl + Cl • Estos radicales son muy activos y comienzan el ciclo destructor del ozono en la estratósfera. • Los años en que se registraron las menores concentraciones de O3, fueron en los que el vórtice se abrió más tardíamente. • Otro factor que influye es la diferencia de temperaturas entre los polos, siendo la temperatura del Polo Sur 10 a 15 ºC menor que la del Polo Norte. El punto de máxima concentración del ozono es en la estratósfera a las 22 km. de altura.

  16. O O2 O3 (ozono) Creación del ozono +

  17. Destrucción del ozono • El proceso por el cual se destruye el ozono es el siguiente: • La radiacion uv-b arranca el cloro de la molecula de clorofluocarbono, este, al combinarse con una mole]cula de ozono lo destruye, para luego combinarse con otras moleculas de ozono y eliminarlas.

  18. Radiación UV Cl C F Cl F C F Cl F Formación de radicales libres de Cl- + Un rayo UV libera un átomo de cloro de la molécula de CFC. + Cl- “radical libre”

  19. Cl- “radical libre” Cl- “radical libre” O2 O2 ClO ClO O3 (ozono) O Destrucción del ozono + + + +

  20. Destrucción del ozono • El proceso es muy dañino, ya que en promedio un átomo de cloro es capaz de destruir hasta 100,000 moléculas de ozono. • Este proceso se detiene finalmente cuando este átomo de cloro se mezcla con algún compuesto químico que lo neutraliza.

  21. Situación actual • Según el PNUMA, la tasa de crecimiento en la producción de sustancias que agotan el ozono (SAO), como los CFCs, ha decrecido por la reducción de emisiones globales de éstas. • Pero hay crecimiento constante de sustancias que destruyen el ozono en la estratósfera de fuentes industriales.

  22. Tratados • En 1987 se firmó la convención de Viena y el Protocolo de Montreal que limitan el uso de este tipo de gases. • México han dejado recientemente de producir estos compuestos químicos para respetar los compromisos adquiridos en Montreal. • La fecha límite para que todos los países dejen de producirlos está pautada para el año 2010.

  23. ¿Cómo evitar su deterioro? • No comprar productos que la dañen • No usar sprays con CFC’s • RECICLAR las neveras antiguas que usaran CFC, NUNCA tirarlas: seguirían emitiendo dicho gas.

  24. Bibliografía • http://www.argentinaxplora.com/activida/eco/ecozono.htm • http://es.wikinews.org/wiki/El_agujero_de_la_capa_de_ozono_puede_haber_alcanzado_su_m%C3%A1ximo_en_2003 • http://www.google.com.mx/search?hl=es&q=Capa+de+ozono+en+los+polos&meta=

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