DETERGENTE

1. DETERGENTE

2. Um pouco da história... • Diz-se que um sábio chamado Plínio(23-79 d.C), autor da célebre História Natural, já teria mencionado a preparação do sabão por meio do cozimento do sebo de carneiro com cinzas de madeira. Trataría-se essa pasta com sal até o produto final. • O médico grego Galeno (130-200 d. C), que fez carreira, fama e fortuna em Roma, também descreve uma técnica segundo a qual o sabão podia ser preparado com gorduras e cinzas, apontando sua utilidade como medicamento para a remoção de sujeira corporal e de tecidos mortos da pele. • No século XIII começaram a ser instaladas fábricas de sabão na Europa. No Brasil a primeira fabrica só veio a ser instalada na segunda metade do seculo XIX. • O alquimista árabe Geber (JabirIbnHayyan), em escrito do século VIII da Era Cristã, também menciona o sabão como agente de limpeza. • Ele também comenta que os fenícios já conheciam essa técnica desde 600 a.C.

3. Como o sabão funciona??? • Perceba que além da formação do sabão, temos a formação de glicerina. Essa garante um caráter umectante. • O sabão vem de uma reação entre uma gordura ou óleo com uma base forte (saponificação):

4. Devido a essa reação, garantimos que a molécula resultante terá uma parte que irá interagir com a água (polar) e outra parte que ira interagir com a gordura (apolar). • Podemos dizer que a cadeia apolar de um sabão é hidrofóbica (aversão pela água) e que o grupo polar é hidrófilo (afinidade pela água).

5. Assim, a parte apolar da molécula de sabão irá se juntar a gordura. Diminuem a tensão superficial da água :

6. Formam-se então micelas coloidais, que fazem com que a gordura se mantenha dispersa na água (substâncias emulsificantes):

7. A estrutura formada impede a nova formação de aglomerados, pois existe uma repulsão entre elas (parte externa polar):

8. Tensão Superficial • Vamos agora entender um pouco sobre tensão superficial. Vocês já observaram insetos que caminham sobre a água? Como pode?

9. O que acontece é que as moléculas de água atraem umas as outras (pontes de hidrogênio), e no caso da superfície temos apenas atrações laterais e inferior. Isso faz com que a superficie se comporte como uma película elástica, que é a tensão superficial:

10. O sabão também atua na diminuição da tensão superficial da água, fazendo com que ela penetre melhor nas irregularidades da superfície a ser limpa. Por isso eles são chamados tensoativos.

11. Problemas com o sabão: • Se a água tem caracter ácido: • Se a água for dura, ou seja, contenha cátions metálicos, especialmente Ca+2 e Mg+2: R — COONa+ H+ —> R—COOH + Na+                         ácido graxo Essa reação libera o ácido graxo, que forma a gordura observada em tanques, pias e banheiras. 2R — COONa + Ca2+→ (R—COO)2Ca (ppt) + 2Na+                                 precipitado Os sais de cálcio e/ou magnésio dos ácidos graxos são insolúveis e formam crostas nos tanques, pias e banheiras.

12. Detergentes Os detergentes são produtos sintéticos, fabricados pela indústria petroquímica. Eles começaram a ser comercializados a partir da Segunda Guerra Mundial, quando houve escassez de matéria prima, óleos e gorduras, para a fabricação de sabão. Detergente aniônico devido à carga da parte orgânica ser negativa.

13. Detergente catiônico, pois a carga da parte orgânica é positiva.

14. Os detergentes têm desvantagens. As cadeias ramificadas não são degradadas por microorganismos, e portanto não são biodegradáveis. Esses detergentes causam a formação de espuma nos rios e dificultam a oxigenação da água. Posteriormente, passou-se a usar detergentes biodegradáveis formados por compostos orgânicos de cadeia linear, ou seja, sem ramificações o que possibilita que os microorganismos degradem essas substâncias.

15. Normalmente os detergentes vendidos no comércio possuem a seguinte composição • o detergente propriamente dito. • Fosfatos, como por exemplo, o trifosfato de sódio (Na5P3O10), que agem como substância básica, neutralizando a eventual acidez da água e ainda ajudando na ação da limpeza, além de reagir com os cátions Ca2+ e Mg2+, que existem em possíveis águas duras. • OUTRAS SUBSTÂNCIAS: • bórax (Na2B4O7 . 10 H2O), para tirar odores. • descorantes (como NaClO), para tirar manchas • enzimas, para eliminar manchas de proteínas, como manteiga, ovos, etc. • anticorrosivos das máquinas de lavar roupa (como Na2SiO3). • perfume • corantes fluorescentes (ou também denominados de branqueadores ópticos), que em geral absorvem a luz ultravioleta, emitindo uma luz azulada que disfarça o amarelado das roupas, dando "o branco mais branco". Note que essa substância não elimina, mas apenas "camufla" a sujeira.

16. Experimento: • Vamos preparar um detergente a partir da reação do ácido sulfônico com NaOH.

17. Material Necessário: • 4,0 g de ácido sulfônico. • 3,0 g de amida. • X NaOH. • Medidor de pH. • 1 Erlenmeyer.

18. Procedimento: • Colocar o ácido sulfônico no erlenmeyer e diluir em 5 ml de água. • Adicionar mais 65 ml de água aos poucos. Esperar a espuma baixar. • Adicionar a amida. • Adicionar NaOH até neutralizar a amostra (7,0 a 7,5 pH). • Diluir com mais 25 ml, adicionar corantes e essência.