第四节乙炔

第四节乙炔

乙炔 乙炔的结构实验室制法乙炔的性质加成反应小结练习

2.电子式： 3.结构式：H C C H 4.结构简式：CH CH 一.乙炔的分子结构 1.分子式：C2H2

2.反应原理：CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 二.乙炔的实验室制法 1.药品：电石，水（或饱和食盐水） 3.实验装置：固+液不需加热（分液漏斗+平底烧瓶）思考： 1.为什么不能使用启普发生器？ 2.能否使用排气法收集乙炔？ a.反应剧烈，难以控制 b.生成物微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口 c反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 d.关闭导气阀後，水蒸气仍与电石作用，不能达到关之即停。

点燃 C2H2+O2 4CO2+2H2O 三.乙炔的性质无色无味的气体标况下，=1.16g/L 乙炔<空气微溶于水，易溶于有机溶剂 1.物理性质： 2.化学性质： 1）氧化反应：a.与酸性高锰酸钾反应 b.可燃性 2)加成反应

H-CC-H + Br-Br H-C=C-H Br Br Br Br H-C=C-H +Br-Br H-C-C-H Br Br Br Br 催化剂 HCCH + HCl CH2=CHCl Cl Cl 催化剂 nCH2=CH [ CH2—CH ]n （1,2-二溴乙烯） (1,1,2,2-四溴乙烷) （氯乙烯）（聚氯乙烯）

小结本节所学内容： 1.乙炔的分子结构 2.乙炔的实验室制法 3.乙炔的化学性质 a. 氧化反应 b. 加成反应（聚合反应）

练习 1.实验（1）为控制水与电石的反应速率，并得到平稳气流采取的措施是__________________________。用饱和食盐水代替水（2）用试管制取少量乙炔时，在试管的上部放置一团棉花其作用是___________________________________。避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管（3）实验室制得的乙炔中常常混有H2S，PH3，AsH3等气体为除去这些杂质气体，制得纯度较高C2H2，选择的药品正确的是（）（A）a:NaOH,b:KMnO4 (B)a:H2O,b:NaOH ( C) a:KMno4,b:稀H2SO4 (D)a:HCl, b:Br2 B

聚氯乙烯 聚乙烯性质坚韧，低温时仍能保持柔韧性，化学性质稳定，有润滑感。具有良好的机械强度和绝缘性，还有耐化学腐蚀，耐水，耐油等优点。但易老化，切脆，手感发粘。都可造成环境污染白色污染 2。如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？性质不易燃烧，离火即熄灭，同时刺激性气味的气体生成，且有毒。遇火易燃，火焰呈黄色，燃烧时有石蜡状油滴落，无味或稍有蜡烛燃烧时的气味。燃烧法浸水法放入水中漂上放入水中沉在水底用途因无毒，可做食品袋有毒，常用做雨衣，鞋底等。危害

CaO CaCO3 CH CH CaC2 C [ CH2-CH ] n CH2=CH Cl Cl H2 NaCl HCl H2O (3)CaC2+H2O Ca(OH)2+CH≡CH↑ Cl2 (6)CH≡CH+ HCl CH2=CHCl (7) nCH2=CHCl→ [CH2-CH]n ∣ Cl 高温答： (1)CaCO3 ＝ CaO+CO2↑ 电炉高温 (2)CaO+3C ＝ CaC2+CO↑ 电解 (4)2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑ +Cl2↑ 点燃 (5)H2+Cl2 = 2HCl

第四节 乙炔