化学思想在高三复习中应用
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化学思想在高三复习中应用. 衢州三中 :张 金 伟. 氧化还原反应中强制弱. 复分解反应中强制弱. 以强制弱思想. Fe + CuSO 4 ==Cu+FeSO 4. Cl 2 + 2NaBr == 2NaCl+Br 2. 2FeCl 3 +KI==2FeCl 2 +2KCl+I 2. CH 3 COONa+HCl==NaCl+CH 3 COOH. 2NaOH +MgCl 2 ==2NaCl+Mg(OH) 2 ↓. AgCl +KI ==AgI + KCl. 2NaCl + H 2 SO 4 ( 浓)== 2 HCl ↑ + Na 2 SO 4.

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化学思想在高三复习中应用

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Presentation Transcript


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化学思想在高三复习中应用

衢州三中 :张 金 伟


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氧化还原反应中强制弱

复分解反应中强制弱

以强制弱思想

Fe + CuSO4 ==Cu+FeSO4

Cl2 + 2NaBr == 2NaCl+Br2

2FeCl3+KI==2FeCl2+2KCl+I2

CH3COONa+HCl==NaCl+CH3COOH

2NaOH +MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓

AgCl +KI ==AgI+KCl

2NaCl+H2SO4 (浓)==2HCl ↑+Na2SO4

……


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例1. (06年高考改编题)A、B、C是元素周期表中前四周期的不同主族元素,它们的单质都可以从化合物中置换出同族中的另一种单质。写出这样的三个化学反应。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2H2S+O2=2S↓+2H2O

Cl2+2KBr=2KCl+Br2

……


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Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)


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例2.常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入少量CO2气体,生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入少量CO2则生成HY和Na2CO3。请写出反应的化学方程式,并判断出等浓度的H2CO3、HX、HY、NaHCO3酸性大小关系,及等浓度的NaX、 NaY、 NaHCO3、 Na2CO3碱性的大小关系。


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拓展

1.少量CO2通入漂白粉溶液中可发生如下反应: CO2+ H2O+Ca(ClO)2==CaCO3↓+2HClO,能否判断出HCO3-酸性强于HClO,为什么?

H2CO3 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11

HClO K=2.95×10-8

2.CuSO4+2H2S==CuS↓+H2SO4

Ksp(CuS)=1.27×10-36


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有序反应思想

当同一个体系中,一个反应物与另外多个反应物反应时须遵循一定的顺序,即优先规则。

1.有序氧化(还原)

还原性:Fe2+ >Br-

离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

例3.少量的Cl2通入FeBr2溶液中,写出反应的离子方程式。


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阳离子在阴极放电顺序为:

Ag+>(Fe3+)>Hg2+>Cu2+>(H+酸)

>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H2O中的H+)

>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阴离子在阳极放电顺序为:

金属阳极(Zn、Fe、Cu、Ag等)>S2-

>I->Br->Cl->OH-

>含氧酸根离子>F-

2.有序放电


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电解

Cu2++2Br- ==== Cu+Br2

例4.用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液时最初发生:


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3.有序中和

若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的物质先被中和。

例5.向NaOH、Na2CO3混合液中逐滴加入稀盐酸,分阶段写出反应的离子方程式。

碱性强弱:NaOH>Na2CO3>NaHCO3

第一阶段:OH-+H+=H2O

第二阶段:CO32-+H+=HCO3-

第三阶段:HCO3-+H+=CO2↑+H2O


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侯氏制碱法:CO2+NH3+H2O=NH4HCO3

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3 ↓+NH4Cl

4.有序沉淀

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度小的物质先沉淀。

向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时,先析出AgI,其次为AgBr,最后为AgCl。

关注结晶在分离、提纯中的应用


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例6. 向盐酸酸化的AlCl3、NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生的现象有:

①溶液中出现白色沉淀;

②有刺激性气味的气体放出;

③白色沉淀量逐渐增多;

④白色沉淀逐渐消失;

⑤无明显现象。

请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序(用序号回答)

⑤①③②④


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思考

下列说法正确的是

A.H2SO4、H2SO3与同一还原剂反应时不一定H2 SO4先被还原

B.由于H+放电能力强于Zn2+,所以电解ZnSO4溶液时,Zn2+不可能在阴极析出

C.向Mg(OH)2与Na2CO3固体中逐滴滴加稀盐酸, Mg(OH)2先被中和

D.Al(OH)3溶解度比Mg(OH)2小,所以向NaOH溶液中逐滴加入含Mg2+、Al3+混合液中先生成Al(OH)3沉淀


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自发稳定思想

自然界中最普遍的规律在于倾向于稳定方向发展,一定条件下:物质存在的最稳定状态只有一种,物质之间的自发反应也是向着稳定方向发展。

1.以强制弱、有序反应均体现了自发稳定思想

2.化学反应进行的方向——放热、熵增向着稳定的方向发展


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3.恒容等效平衡问题的条件体现了自发稳定思想:其条件是满足物料相等。物料相等即原子种类和数目完全相同,因此会达到相同条件下的唯一稳定状态,因此,只要物料相等,则达到相同的平衡状态。


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例7.已知下列反应:①NH3+H+NH4+

②2Ag++S2-Ag2S③Ag++I-AgI

④Ag++2NH3Ag(NH3)2+

⑤Ag++Cl-AgCl,且前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期正确的是

A.将氯化钠溶液滴入银氨溶液中有白色沉淀产生

B.将硫化钠溶液滴入银氨溶液中会产生黑色沉淀

C.将盐酸滴入银氨溶液中会不产生白色沉淀

D.将碘化钾溶液滴入氯化银的悬浊液中,不会 产生黄色沉淀


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Cu与稀硫酸不反应,与浓硫酸反应

少量CO2与NaOH反应生成Na2CO3,过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3

金刚石和石墨都是由碳原子构成的,但在原子结构和排列方式上发生变化,造成了物理性质的显著区别

……

量变引起质变思想


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例8. (09年浙江高考题)已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是

A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2


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谢谢


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