Constante de equilibrio en función de las concentraciones

1. Constante de equilibrio en función de las concentraciones La constante de equilibrio también puede ser expresada en función de las concentraciones de los gases una vez que el sistema ha alcanzado el equilibrio, para ello se hace uso de la ecuación de estado del gas ideal PiV=niRT, y como la concentración molar ci de la especie i es ci=ni/V se obtiene que Pi=ciRT

2. La constante de equilibrio en función de las concentraciones se expresa según la siguiente ecuación:

3. En esta última ecuación, el primer término del miembro de la derecha se conoce como la constante de equilibrio en función de las concentraciones que llamaremos KC0.

4. Puesto que Kp0 sólo depende de la temperatura, la constante KC0 también es función únicamente de la temperatura. • Discusión cualitativa del equilibrio químico • La constante de equilibrio normal resulta del producto y cociente de números positivos y por lo tanto es positiva. • Si la constante es muy grande indica que en el productorio de presiones parciales en el equilibrio, el numerador debe ser mucho mayor que el denominador, lo que significa que las presiones de equilibrio de los productos serán mayores que las de los reactivos.

5. La constante universal de los gases ideales es una constantefísica que relaciona la cantidad de gas con la presión y la temperatura. Un gas ideal es un gas imaginario que cumple esta constante, la cual asume que el volumen de la molécula es cero, la mayor parte de los gases reales se acercan a esta constante dentro de dos cifras significativas, en condiciones de presión y temperatura suficientemente alejados del punto de licuefacción o sublimación.

6. La constante R es igual al producto del número de Avogrado por la constante de Boltzmann: R = NAKB