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【 实验化学 】 亚硝酸钠和食盐的鉴别 - PowerPoint PPT Presentation


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【 实验化学 】 亚硝酸钠和食盐的鉴别. 河南省太康县第一高级中学 ---- 乔纯杰. 【 实验方案设计思路 】. 在物质检验或鉴别时,一般先对试样进行外观观察,确定其状态、颜色、气味等,然后准备试样(如当试样是固体时,应先取少量试样配成溶液,注意观察试样是否溶解,在溶解过程中有无气味产生等,以初步判断试样可能会是哪类物质),再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验配好的溶液中是否会有某种离子时,每次均取少量溶液( 1 至 2ml )进行检验,绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。. 1 、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐.

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Presentation Transcript

实验化学】

亚硝酸钠和食盐的鉴别

河南省太康县第一高级中学----乔纯杰


实验方案设计思路】

在物质检验或鉴别时,一般先对试样进行外观观察,确定其状态、颜色、气味等,然后准备试样(如当试样是固体时,应先取少量试样配成溶液,注意观察试样是否溶解,在溶解过程中有无气味产生等,以初步判断试样可能会是哪类物质),再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验配好的溶液中是否会有某种离子时,每次均取少量溶液(1至2ml)进行检验,绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。


1、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐

【外观】:氯化钠是立方晶体,或是细小的结晶粉末,呈白色;而亚硝酸钠是则斜方晶体,略带有浅黄色,通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。

【熔点】:氯化钠的熔点为801℃,亚硝酸钠的熔点为271℃。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上,用酒精灯对金属片加热,先熔化的是亚硝酸钠;用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。

【对水的溶解度及溶解时的热现象】:氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水,但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小;而亚硝酸钠极易溶于水,且溶解时吸热,其在热水中溶解得更快。在室温时,称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中,加2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热,一支试管中的溶液温度显著下降(5℃左右),且固体逐渐溶解,此为亚硝酸钠的试管;另一支试管为氯化钠的试管。


2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐

①亚硝酸的生成及其不稳定性

NaNO2+H2SO4(稀)=NaHSO4+HNO2

2HNO2=NO↑+NO2↑(红棕色)+H2O

②亚硝酸钠的氧化性

亚硝酸钠可与具有还原性的S2-、I-、Fe2+等反应,分别生成单质硫(浅黄色浑浊)、I2(黄褐色溶液)、Fe3+(棕黄色溶液)。

S2-+2NO2-+4H+=S↓+2NO↑+2H2O

2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O

Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O

③亚硝酸钠溶液的酸碱性

NaNO2属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性。


亚硝酸钠的还原性

亚硝酸钠与强氧化性物质反应时,表现出还原性。如与KMnO4(H+)(紫红色)、K2Cr2O7(H+)(橙黄色)溶液反应时,MnO4-、Cr2O72-分别被还原为Mn2+(无色)Cr3+(浅绿色)。

离子方程式为:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O

Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O

⑤与硝酸银溶液反应

稀硝酸

Ag++NO2-=AgNO2↓(白色)

沉淀消失

Ag++Cl-=AgCl↓(白色)

沉淀不消失

因为亚硝酸钠其外观与食盐相似,在新闻报道中,常出现因误食“工业盐”而导致中毒的事件,轻者头晕、呕吐,重者腹泻、死亡。

【问题】如何设计实验方案,来鉴别亚硝酸钠和食盐呢?


物质的检验和鉴别设计方案】

溶液1

溶液2

固体1

固体2

加入某种试剂

根据该物质的特

定现象进行推断

现象1

某物质1

根据该物质的特

定现象进行推断

现象2

某物质2


实验】

【仪器】:试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台。

【试剂】:建筑工业用盐(亚硝酸钠)、食盐(NaCl)、1%酚酞溶液、2 mol·L-1 H2SO4溶液、

稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01 mol·L-1 KMnO4溶液、0.1 mol·L-1 KI溶液、蒸馏水、广泛PH试纸、

淀粉溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

【实验方案设计】:请根据上述现有的仪器和试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaNO2和NaCl?并与同学交流.


方案1】

固体1

固体2

用pH试纸测溶液的pH值

溶液1

溶液2

溶液呈碱性

亚硝酸钠

溶液呈中性

食盐


方案2】

0.01mol·L-1KMnO4溶液

固体1

固体2

溶液1

溶液2

2mol·L-1H2SO4溶液

溶液由紫色褪为无色

亚硝酸钠

食盐

溶液没有明显现象


方案3】

0.1mol·L-1KI溶液、

淀粉溶液

固体1

固体2

溶液1

溶液2

2mol·L-1H2SO4溶液

亚硝酸钠

溶液变为蓝色

溶液没有明显现象

食盐


方案4】

固体1

固体2

用手摸试管外壁

溶液1

溶液2

有冰凉感

亚硝酸钠

无冰凉感

食盐


方案5】

往溶液中滴加几滴1%的酚酞溶液。

固体1

固体2

溶液1

溶液2

溶液呈粉红色

亚硝酸钠

溶液仍无色

食盐


方案6】

(NH4)2Fe(SO4)2溶液

固体1

固体2

溶液1

溶液2

2mol·L-1H2SO4溶液

亚硝酸钠

溶液变为棕黄色

溶液没有明显现象

食盐


方案7】

产生白色沉淀

固体1

固体2

溶液1

溶液2

稀AgNO3溶液

产生白色沉淀

白色沉淀

消失

亚硝酸钠

加入稀硝酸

白色沉淀

不消失

食盐


实验探究注意事项】:

1、配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水并且现配现用。(为什么?)

2、用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液,防止被CO2气体酸化,且不宜久置。

3、测试溶液的温度变化,亚硝酸钠的量不能太少。

【实验探究报告单】:


视野拓展】

1、铜丝在亚硝酸钠的存在下,能与盐酸发生反应;但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为:

Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑

2NO+O2(空气)=2NO2(红棕色)

2、熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性,能与碳或木条反应;而氯化钠熔点较高,且不与碳发生反应。

在试管里装入1-2 g NaNO2晶体,待加热溶化后把木条(或火柴梗)伸入熔体,木条迅速猛烈燃烧,闪烁出红色的火光,试管壁发黑。待试管冷却后加水溶解残留物,检验溶液呈强碱性。

【说明】:实验中发生的化学反应方程式为:

4NaNO2(熔融)+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑


3、在苹果(或梨、桃、萝卜、马铃薯等)的新鲜切面上,选取距离较远的三个点,其中两个点分别滴上2-3滴0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液,另一个点作为对照点。静置2-3min,滴有亚硝酸钠的点褐变(氧化)得最利害,颜色最深,滴加氯化钠的点颜色较浅,而对照点在2-3 min内基本不变色。

4、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热,能产生氮气,可使燃着的火柴熄灭。

NH4Cl+NaNO2 = N2↑+NaCl+2H2O

氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。

5、亚硝酸钠能与溴水反应,使其褪色。反应为:

NaNO2+Br2+H2O = NaNO3+2HBr

6、低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和α-萘胺发生重氮化反应,呈粉红色;氯化钠不发生此反应。

在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6 mol·L-1的醋酸酸化,再加1滴对-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺,溶液呈粉红色。


交流与讨论】

1、根据上述材料,请设计出更多的鉴别亚硝酸钠和食盐的实验方案。

2、如果需要鉴别下列两组物质,你将考虑使用哪种实验方案?并列出主要实验步骤和需要的仪器、试剂。

(1)Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2固体

(2)NaNO2、NaCl、NaNO3溶液。



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