slide1
Download
Skip this Video
Download Presentation
KINETI ČKA I POTENCIJALNA ENERGIJA, TERMIČKA I HEMIJSKA ENERGIJA SKALE I JEDINICE ENERGIJE, TEMPERATURA, TOPLOTNI KAPACITET

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 52

KINETICKA I POTENCIJALNA ENERGIJA,TERMICKA I HEMIJSKA ENERGIJA SKALE I JEDINICE ENERGIJE, TEMPERATURA, TOPLOTNI KAPACITE - PowerPoint PPT Presentation


  • 540 Views
  • Uploaded on

KINETI ČKA I POTENCIJALNA ENERGIJA, TERMIČKA I HEMIJSKA ENERGIJA SKALE I JEDINICE ENERGIJE, TEMPERATURA, TOPLOTNI KAPACITET. Hemijske promene praćene su apsorpcijom ili oslobadjanjem toplote. U V veku pre n. e. vatra je smatrana jednim od osnovnih elemenata (zemlja, voda i vazduh). .

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'KINETICKA I POTENCIJALNA ENERGIJA,TERMICKA I HEMIJSKA ENERGIJA SKALE I JEDINICE ENERGIJE, TEMPERATURA, TOPLOTNI KAPACITE' - navid


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1
KINETIČKA I POTENCIJALNA ENERGIJA,TERMIČKA I HEMIJSKA ENERGIJASKALE I JEDINICE ENERGIJE, TEMPERATURA, TOPLOTNI KAPACITET
  • Hemijske promene praćene su apsorpcijom ili oslobadjanjem toplote.

U V veku pre n. e. vatra je smatrana jednim

od osnovnih elemenata (zemlja, voda i vazduh).

slide2

E n e r g i j a = osnovni, univerzalni koncept fizike, teško je definisati.

-pratilac materije (i elektromagnetne radijacije)

- može manifestivati na razne načine, ne postoji samostalno

- primećuje se i meri samo posredno preko uticaja na materiju koja je gubi, poseduje ili prima

-razni vidove: mehanička, hemijska, radijaciona(svetlost) i termička E.

slide4
-prelazi sa jednog sistema na dr, nikada ne nestaje ( I zakon termodinemike)
  • KINETIČKA I POTENCIJALNAE
  • U 17 veku, matematičar Gottfried Leibniz (1646-1716) razlikovao je "živu i mrtvu E", kasnije nazvane kinetička i potencijalna. Kinetička E je povezana sa kretanjem objekta, tela sa masom m i kretanja odredjenom v  koje ima

E kin= mv2/2.

slide5
Potencijalnaje E tela na osnovu položaja u polju sila - gravitacionog, električnog ili magnetnog polja.

Predmet mase m na visini h, E pot raste za mgh, g je gravitaciono ubrzanje.

Epot čestice sa naelektrisanjem q zavisi

od položaja u elektrosta-

tičkom polju

termi ka i hemijska energija
TERMIČKA I HEMIJSKA ENERGIJA

Svi molekuli iznad OK se kreću kontinualno, imajuEkin.

Masivna tela (lopta,ljudi, kola) se kreću uniformno odredjenim putem

- atomi i molekuli haotično, slučajno, menjaju pravac i veličinu pri sudaruili sa zidovima suda (gasovi). Zbir svih slučajnih Ekin unutar tela je termička E

slide10
Q se prenosi sa toplijeg na hladnije telo dok se ne izjednače toC. Toplije telo GUBI termičku E, ΔE, a hladnije je prima
  • Q je transfer E zbog razlike u temperaturi
  • RAD je prenos E bilo kojim procesom sem Q. Ima razne oblike:
  • MEHANIČKI,
  • ELEKTRIČNI,
  • GRAVITACIONI, itd.
slide12
Praktična primena energije, uključuje obe komponente (npr. treperenje žice gitare). HEMIJSKA E mahom potencijalna, TERMIČKA E kinetička

Molekuli skladište i transportuju E; pretvaraju jedan oblik u dr. pri gradjenju, raskidanju, preuredjivanju hemijskih veza izmedju njih. To je praćeno apsorpcijom ili oslobadjanjem E, najčešće u oblku

T O P L O T E.

slide18
ENERGETSKE SKALE SU UVEK  DOGOVORNE (ARBITRARNE)
  • Knjiga na stolu miruje, Ekin prividno = 0 (Zemlja se kreće oko ose i Sunca!!!) Sunce se udaljava od zvezda zbog širenja svemira). Ta kretanja nas ne zanimaju, dogovorna skala da brzinu knjige merimo U ODNOSU na sto, pa je u takvom sistemu Ekin knjige = 0.
slide19
Isto i sa E pot, ako definišemo da visina vrha stola ima Epot =0. Objekat mase m na visini hiznad vrha stola, E pot =mgh. Ako padne , ubrazava se pod dejstvom grav., Epot se pretvara u Ekin pre no što pogodi vrh stola. Ostane li objekt da stoji, Ekin se javlja kao Q (oba objekta), jer se ispoljava kao termalna E.
isti principi primenjuju se na hemijske supstance
Isti principi primenjuju se na hemijske supstance
  • Dogovorno E smeše H2 i O2 na 25°C = 0.
  • Reakcijom oslobadja se količina Q, ΔH, E dobijenih molekula H2O smanji se za taj iznos.
  • Ova N E G A T I V N A E u odnosu na originalnu energijuH2 i O2odražava skalu koju smo izabrali.
slide22
Zakoni termodinamike

I Energija se ne može stvoriti ni uništiti, samo prelazi sa jednog na dr.telo ili menja svoj oblik

II Svaka spontana promena povećava entropiju u svemiru

III Entropija idealnog kristala (sasvim uredjenog) je nula na 0K.

slide23
Q i W su procesi PROMENE ENERGIJE (Q postoji kada se prenosi, W kada se vrši)
  • OGRANIČENJE PRETVARANJA E - II ZAKON TERMODINAMIKE
  • termička E je specifična. Svi drugi oblici E se mogu medjusobno pretvarati (meh. —> električnu —> termičku).Termička se ne može SASVIM pretvoriti u rad
slide25
TEMPERATURA I SKALE
  • Temperatura je merilo srednje Ekin molekula, meri se prosečnom translatornom (u slučajnim pravcima) E kin molekula u telu
  • Toplota je količina termičke E koja napušta(ulazi u) telo
slide26
J E D I N I C E E N E R G I J E

E se meri na osnovu sposobnosti da izvrši rad ili prenese Q. Mehanički rad w = F x d (F - sila koja pomeri objekat d-rastojanje) [džul , J = N.m]; kalorija, kal =4,18J

q i w mere se istim jedinicama odnose se na procese prenosa e sa na neki objekat
Q i W mere se istim jedinicama, odnose se na procese prenosa E sa/na neki objekat
  • Q se prenosi sa toplijeg na hladnije telo dok se ne izjednače toC. Toplije telo GUBI termičku E, ΔE, a hladnije je prima
  • Q je transfer E zbog razlike u temperaturi
energija se meri d ulima temperatura stepenima
ENERGIJA SE MERI DŽULIMA, TEMPERATURA STEPENIMA
  • E je ekstenzivna osobina
  • Temperatura je intenzivna osobina (ne zavisi od količine)
  • TEMPERATURNE SKALE
  • Prvi Hg termometar i t. skalu uveo je 1714.HolandjaninGabriel Daniel Fahrenheit - tri fiksne tačke natermometru (0oF je t. leda, vode isoli tada najniža t. u laboratoriji, dr.tačka je t. leda i vode bez soli, 32oF,
slide29
treća je 96 oF ( t tela zdraveosobe).Kasnije rekalibracija 212o F, tk vode, a t. tela 98,6 o F
  • 1743. god. Švedski astronom Andres Celsius je uveo skalu podeljenu na 100 stepeni izmedju temp. mržnjenja (0oC) i ključanja VODE (100 oC). Koristi se svuda sem u USA

APSOLUTNA TEMPERATURNA SKALA - Lord KELVIN

slide31

Krajem 19 veka - odsustvu termičkog kretanja pripisano je 0 stepeni (-273,15oC) Kelvinovih - veličina stepena ista, skale pomerene. 100 oC = 373,15 K

T = toC + 273,15

slide33
Toplotni kapacitet

kada telo prima/gubi Q: ΔT = C ΔE

promena toC je srazmerna promeni termalneE, C -const. proporcionalnosti, toplotni kapacitet.[ JK-1](koliko J je potrebno za promenu toC tela za 1oC). Veći C, manji uticaj ΔE na ΔT. Ekstenzivna veličina, po g,specifični topl.kapacitet [JK-1g -1]

s p o n t a n o s t
S P O N T A N O S T
  • Užaren M- spontano postaje hladan na sobnoj temp., obratno NIJE spontan
  • Gas u dvostrukom sudu sa slavinom, spontano se širi u ceo sud, obratno nespontan proces
  • Toplije telo predaje toplotu hladnijem SPONTANO
slide37
Zašto se vrši promena? Dva faktora odredjuju spontanostentalpija i entropija
slide38
Broj stanja raste sa brojem čestica
  • MERA NEUREDJENOSTI sistema je

E N T R O P I J A

slide39
SPONTANOST REAKCIJA
  • SPONTANE promene one za koje se ne troši rad
  • širenje gasa u velikom sudu, rastvaranje NaCl i šećera u vodi, 2H2+O2 ---> H2O(uz varnicu ili katalizator), obratno ne ispod 2000oC ili elektrolizom

e n t r o p i j a - merilo neuredjenosti,S, spontane reakcije u kojima raste (Δ S>0)

< <

led

voda

para

slide40
S raste sa toC, opadanjem p, brojem čestica
  • zavisi od količine supstance, 1 mol pod standardnim uslovima

So - standardna molska entropija

Cdijamant 2,4 ; Cgrafit 5,7; Sromb 32,0;

Pbeli41,1; P4O10 231,0; H2O(t) 69,9;H2O(g) 188,8; CO(g) 197; CO2(g)213,7[J/Kmol]

So

slide41
Ekstenzivna veličina. IMA apsolutnu vrednost 0 na 0K!!!SAVRŠENO UREDJEN SISTEM(III princip termodinamike)

Δ S = Skrajnjeg. - Spoč.stanja

p r i m e r i
p r i m e r i
  • (NH4)2Cr2O4= N2 +H2O + Cr2O3+ Q
  • čvrst gas para čvrst
  • isparavanje vode
  • S(H2O g) = 188,8 J/Kmol
  • S(H2O t) =69,9 J/Kmol

ΔS=SH2Og-SH2Ot =188,8-69,9 J/Kmol

s lobodna gibsova energija
Slobodna (Gibsova) energija
  • Koristi se da izrazi E promenu sistema
  • ΔGo (pri konst.p i toC )= ΔHo - T ΔSo
  • Znak ΔGo ukazuje da li je reakcija spontana
  • + ne spontana
  • 0 na ravnoteži
  • - spontana
ad