1 / 6

Úvodní přednáška

Úvodní přednáška. TERMOMECHANIKA -termodynamika -sdílení tepla -spalování. Doc. Ing. Zdeněk KADLEC, Ph.D. Katedra energetiky, A611 www.vsb.cz/ke/termo. Úvodní přednáška – základní pojmy. Pracovní látka: ideální plyn

natan
Download Presentation

Úvodní přednáška

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Úvodní přednáška TERMOMECHANIKA -termodynamika -sdílení tepla -spalování Doc. Ing. Zdeněk KADLEC, Ph.D. Katedra energetiky, A611 www.vsb.cz/ke/termo

  2. Úvodní přednáška – základní pojmy Pracovní látka: ideální plyn reálný plyn - zjednodušený výpočet směsi plynů směsi plynů a par - přesný výpočet páry URČUJÍCÍ STAVOVÉ VELIČINY Teplota (stavová veličina posuzovaná s ohledem na schopnost jímat teplo) Tlak (definována jako síla působící ve směru normály na jednotku plochy ) Měrný objem (objem homogenní látky mající hmotnost 1kg) Extenzivní a intenzivní veličiny Základní pojmy: Energie, tepelná energie, soustava, hranice soustavy a pracovní látka

  3. Měrná tepelná kapacita Q = m.c.(t2 – t1) Q = m.cp.(t2 – t1) Q = m.cv.(t2 – t1) Qp> Qv cp – cv = r Další vztahy: ; Stejné množství vzdušiny m, chci ohřát o stejný teplotní rozdíl B) píst je přivařen k válci A) píst je suvně uložen F F

  4. Statika ideálního plynu Charlesův zákon (v=konst) T Boyle – Mariottův zákon (T=konst) Gay-Lussacův zákon (p=konst) V P Stavová (Clapeyronova) rovnice

  5. Úvodní přednáška – základní pojmy Rovnice stavu ideálního plynu Termodynamická plocha pro přepočet na jiný stav : pro 1 kg plynu : p.v = r.T pro plyn o hmotnosti m : p.V = m.r.T pro 1 kmol plynu : p.Vm = R.T pro látkové množství n : p.V = n.R.T kde: R = 8314 J.kmol-1.K-1 molový objem plynu v normálním stavu: Vm,n = 22,4 mn3.kmol-1 Normální podmínky jsou: tlak pn = 101325 Pa, Tn = 273 K = 0 oC

  6. Úvodní přednáška Jak definují 1. zákon termodynamiky -Q -A -Q +A +Q -A +Q +A DU DU chemici technici oR K oC F 373,15 100 671,67 212 Bod varu Trojný bod vody 0,01 273,16 491,69 32,02 273,15 32,0 Bod tuhnutí 0,00 491,67 -459,67 -273,15 0,00 0,00 Absolutní nula Celsius Rankin Fahrenheit Kelvin

More Related