biología, química y física

1. En su afán por comprender la naturaleza el hombre ha organizado su estudio en disciplinas globalizadas en las ciencias naturales compuestas de tres grandes áreas: biología, química y física Actualmente es muy difícil delimitar el campo de cada ciencia, pues existen nexos de unión entre sus distintas ramas: bioquímica, fisicoquímica, biofísica

2. QUIMICA Rama de la ciencia que trata de la constitución, propiedades y transformaciones permanentes de la materia, llamadoscambios o reacciones químicas. Su campo es tan amplio que ha sido subdividida en áreas más específicas: Q. General: trata los principios básicos sobre constitución y propiedades de los cuerpos. Q. Inorgánica: estudia los elementos y sus compuestos excepto casi todos los compuestos del carbono.

3. Q. Orgánica: se ocupa de los compuestos del carbono. Fisicoquímica: estudia las relaciones entre materia y energía. Q. Analítica: trata los métodos para reconocer y determinar la composición de las sustancias. Bioquímica: se interesa en los procesos que ocurren en los seres vivos.

4. CONCEPTOS BASICOS Materia: es todo lo que nos rodea, ya sea que se pueda tocar (agua, tierra) o no (aire). es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y posee masa, es decir, todo lo ponderable. La materia experimenta dos tipos de cambios: Fenómeno Físico  Transformación que no cambia su composición química. Cambia el aspecto físico pero no su identidad básica.

5. Es un proceso reversible. Ej) Ebullición y congelación del agua. Fenómeno Químico  Transformación que altera profundamente la composición química de los reactantes generando un material totalmente diferente. Es un proceso irreversible. Ej) Combustión.

6. Clasificación de la materia La materia se clasifica en: Mezclas y sustancias A) Mezclas: Combinación de dos o más sustancias sin composición fija que conservan su identidad. Pueden separarse por métodos físicos. Ej) aire, bebida. Se clasifican en:

7. M. Homogéneas: Tienen una sola fase física cuya composición y propiedades son uniformes en todas partes del sistema, pudiendo variar de una muestra a otra. Ej) una solución acuosa de azúcar, el aire. M. Heterogéneas: Tienen más de una fase con sus componentes físicamente separados. Su composición y propiedades físicas varían de una parte a otra de la mezcla. Ej) barro.

8. Destilación

9. B) Sustancias: Materia de composición constante y definida y propiedades que son distintivas. Sustancias como agua, azúcar, cobre difieren en su composición y propiedades como aspecto, olor, sabor, textura, etc., las identifican. Se clasifican en: Elemento: Sustancia formada por un solo tipo de átomos, y que no se descompone en otras más simples por métodos químicos.

10. Se conocen 114 elementos que se ordenan en la tabla o sistema periódico. Unos 90 se obtienen de fuentes naturales y el resto, artificialmente. Se abrevian mediante SIMBOLOS de una o dos letras (la segunda en minúscula) derivados de sus nombres griegos o latinos (los conocidos de la antigüedad). Los símbolos se deletrean. Ej) C, Ca, Cd, Ce, Cf, Cl, Cm, Co, Cr, Cs, Cu

11. Los elementos químicos se representan mediante símbolos químicos.

12. Grupos Periodos Tabla o Sistema Periódico de los elementos

13. Compuesto: Sustancia pura formada por dos o más elementos en proporciones fijas y unidos por enlaces químicos. Los compuestos tienen propiedades totalmente diferentes de las propiedades de los elementos constituyentes. Se representan mediante FORMULAS que corresponden a una molécula de sustancia, e incluyen los símbolos de cada elemento afectados de subíndices que indican el número de átomos.

14. Ej) CO2 Existen millones de compuestos. La composición y propiedades de un elemento y de un compuesto son uniformes en cualquier parte de una muestra o en muestras distintas del mismo elemento o del compuesto.

15. Clasificación de la materia

16. La materia se clasifica en: ESTADOS DE LA MATERIA A- Sólidos B- Líquidos C- Gases

17. Sólido: átomos o moléculas en íntimo contacto. Forma estructuras ordenadas y rígidas llamadas cristales. Tiene forma y volumen definido.

18. Líquido: separación de átomos o moléculas mayor que en sólidos. El movimiento de sus partículas confiere al líquido una de sus propiedades más distintivas: su capacidad de fluir. Tiene volumen definido pero su forma depende del recipiente.

19. Gas: distancias entre átomos o moléculas mucho mayores que en líquidos. Se expanden llenando completamente el recipiente que lo contiene. No tienen ni forma ni volumen definido.

20. CAMBIO FÍSICO Deposición Sublimación Vaporización Condensación Fusión Solificación

22. LEYES PONDERALES Se refieren a los pesos o masas de los cuerpos que se combinan. 1) Ley de conservacion de la masa (Lavoisier) "En toda reacción química la masa es invariable” “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma“

23. CuO + HCl CuCl2 + H2O CuO + 2 HCl CuCl2 + H2O Oxido de Cobre (II) Cloruro de Hidrógeno Cloruro de Cobre (II) Agua Oxido Cúprico Acido Clorhídrico Cloruro Cúprico 79,5 g 72,8 g 134,3 g 18 g 152,3 g 152,3 g masa reactantes = masa de productos

24. 2) Ley de las proporciones definidas (Proust) “Los elementos de un compuesto tienen una proporción fija en masa, independiente de su preparación”. Razón de masas de un compuesto AB (Ley de Proust): Cloruro de sodio (NaCl) Sal común Obtención: del mar o mina de sal: 39% Na y 61 % Cl

25. Ej) Oxido de calcio (CaO) contiene 71.43% de calcio y 28.57% de oxigeno Agua (H2O) contiene 11.11% de hidrógeno y 88.89 % de oxígeno CaO H2O

26. Ej) 1,52 g de magnesio reaccionan completamente con 1,00 g de oxígeno formando óxido de magnesio (MgO). ¿Qué masa de oxígeno reaccionará con 12,2 g de magnesio?

27. Ej) El óxido de calcio (CaO) contiene 28% de oxígeno. ¿Qué masa de oxígeno reacciona con 100 g de calcio y que masa de CaO se forma?.

28. Ej) 0,105 g de carbono reaccionan completamente con 0,280 g oxígeno formando dióxido de carbono (CO2). ¿Cuál es la composición porcentual o centesimal del CO2?.

29. Ej) El compuesto AB se compone de 53 g de A y 17 g de B. Si reaccionan 23,5 g de A y 5,8 g de B, que masa de AB se forma?