1 / 14

ČÁSTICOVÉ SLOŽENÍ LÁTEK

Pojmy: atom, molekula, iont. ČÁSTICOVÉ SLOŽENÍ LÁTEK. Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 285, zpracovala Marie Kupková . Složení : jádro, obal, jádro : protony (p+), neutrony (n 0 ), obal – elektrony (e - ), atom = základní částice hmoty Z řečtiny atomos = nedělitelný. Atom.

nancy
Download Presentation

ČÁSTICOVÉ SLOŽENÍ LÁTEK

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Pojmy: atom, molekula, iont ČÁSTICOVÉ SLOŽENÍ LÁTEK Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 285, zpracovala Marie Kupková

  2. Složení: jádro, obal, • jádro: protony (p+), neutrony (n0), • obal – elektrony (e-), • atom = základní částice hmoty • Z řečtiny atomos = nedělitelný Atom

  3. Části atomu Částice v atomu Model atomu

  4. Protonové číslo: udává počet protonů, značí se Z, počet protonů a elektronů je stejný, nukleonové číslo: udává počet částic v jádře (= protonů a neutronů), značí se A, počet neutronů n0 = A - Z Jak určíme Počet částic?

  5. Elektrony jsou kolem jádra uspořádány ve vrstvách (slupkách). Tyto vrstvy označujeme čísly 1 - 7 nebo písmeny K - Q. Do 1. vrstvy (vrstvy K) se vejdou maximálně 2 elektrony Do 2. vrstvy (vrstvy L) se vejde maximálně 8 elektronů Do 3. vrstvy (vrstvy M) se vejde maximálně 8 elektronů Poslední obsazená vrstva elektronů (nejdál od jádra) se nazývá vnější (valenční) vrstva Elektronový obal

  6. Atom berylia Atom sodíku Urči počet elektronových vrstev a počet valenčních elektronů

  7. = částice, která vzniká spojením nejméně dvou atomů, spojení stejných atomů = molekula prvku Př. O2, P4 spojení různých atomů = molekula sloučeniny Př. H2O Molekula

  8. Příklady molekul

  9. částice, které vznikají změnou počtu elektronů, elektricky nabitá částice. Rozdělení: kladné ionty = kationty obsahují více protonů než elektronů – Ca2+ Záporné ionty = anionty Obsahují více elektronů než protonů – S2- IONTY

  10. 1)kation- atom musí uvolnit jeden nebo více elektronů H - 1 e- →H+Vodíkodštěpí 1 elektron a vzniknekationvodíku 2)anion - atom musí přijmout jeden nebo více elektronů S + 2 e-→S2- Vznik iontů

  11. 1)Zapiš schéma vzniku sodného kationtu Na+ z neutrálního atomu sodíku Na. 2)Zapiš schéma vzniku hořečnatého kationtu Mg2+ z neutrálního atomu hořčíku Mg 3)Zapiš schéma vzniku fluoridového aniontu F- z neutrálního atomu fluoru F. Úkol

  12. 1)Na - 1 e- → Na+Sodík odštěpí 1 elektron a vznikne sodný kation. 2)Mg - 2 e- →Mg2+Hořčík odštěpí 2 elektrony a vznikne hořečnatý kation. 3)F + 1 e- → F-Fluor přijme 1 elektron a vznikne fluoridový anion. Řešení

  13. http://www.zschemie.euweb.cz/atomy/atom3.html http://www.zschemie.euweb.cz/atomy/atom4.html http://www.stranypotapecske.cz/teorie/voda.asp?str=200904132117210 http://imagesfrom.us/image/517bf3a7/ Použitá literatura: BENEŠ, P. a kolektiv. Základy praktické chemie (1. díl). Praha: Fortuna 2003, ISBN 80-7168-879-7 Zdroje

  14. Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 285, zpracovala Marie Kupková v rámci projektu EU PENÍZE ŠKOLÁM – operační program vzdělávání pro konkurenceschopnost, projekt: Moderní škola

More Related