Простые вещества - неметаллы

1. Простые вещества - неметаллы

2. Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

3. бром хлор иод мышьяк кремний сера углерод –графит селен бор

4. Газы – неметаллы – двухатомные молекулы Н2 О2 N2 F2 Cl2

5. N2 Cl2 F2 В начало

6. В начало Жидкие вещества - неметаллы

7. Твёрдое вещество – неметалл - йод Далее

9. Распространенность химических элементов

10. Состав воздуха

11. Пери – оды Группы элементов VIII I II III IV V VI VII Не 1 2 4.0026 Гелий 2 Н Сa К S P Si I Вi Мg Br Pb At Ро Cs Li Ва Ве F О Sn Тe Nе Na Al Cl Ga Sb Se As Sr Rb В С N Ge 33 34 35 85 32 31 11 53 56 51 10 52 55 50 82 17 38 8 5 4 3 84 1 15 14 17 19 37 20 9 83 12 7 6 13 74,9216 12,01115 126,9044 210 78,96 79,904 78,96 10,811 28,086 20,183 15,9994 18,9984 1,00797 32,064 30,9738 35,453 14,0067 137.34 6.939 24,312 39,102 22,9898 87,62 132,905 85,47 40,08 118,69 207,19 9,0122 208,980 26,9815 26,9815 121,75 [210] 72,59 Золото Борий Кислород Кальций Калий Иридий Рений Барий Сера Полоний Палладий Натрий Теллур Фосфор Кремний Дубний Неон Ниобий Мейтнерий Хлор Алюминий Фтор Никель Осмий Гафний Тантал Литий Бериллий Резерфордий Водород Сиборгий Ртуть Цирконий Висмут Железо Ванадий Родий Технеций Титан Молибден Скандий Магний Бор Рутений Олово Углерод Цезий Азот Хассий Хром Стронций Свинец Кобальт Мышьяк Кадмий Цинк Селен Медь Серебро Рубидий Марганец Платина Германий Вольфрам Галлий Сурьма Бром Ar 3 18 39,948 Аргон Ni 4 Кr 36 83,80 Криптон Pd 5 104 78 26 23 106 107 24 105 25 21 109 27 29 108 30 28 46 72 76 22 40 73 48 41 47 44 77 43 42 45 80 74 75 79 Ti V Cr Sc [99] 95,94 65,37 58,9332 55,847 44,956 51,996 50,942 101,07 47,90 196,967 200,59 102,905 44,956 [262] [266] 63,546 [262] 186,2 92,906 [263] 91,22 192,2 178.49 112,40 195,09 [265] 190,2 [261] 106,4 180,948 58,71 183.85 107,868 Мо Re Rh Ir Ag Ru Zr Сd Оs Hg Аu W Мn Zn Hf Nb Fe Та Сu Тс Со Xe 54 131,30 Ксенон Рt 6 In ТI 57 39 89 Ас Y La 81 49 204,37 114,82 88,905 138,81 138,81 Rn 86 Таллий Индий Иттрий Лантан Актиний [222] Астат Йод Радон Fr Rа Rf Db Sg Bh Hs Мt 7 87 88 ** [223] [226] Франций Радий * Высшие оксиды R2О RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 ЛВС RH4 RH3 RH2 RH Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

12. Металлы Под диагональю бор – астат Неметаллы По диагонали бор – астат и над ней в главных подгруппах 22 элемента из 109 Положение в ПСХЭ

13. Металлы Сравнительно большой радиус и 1-3 электрона на внешнем уровне Неметаллы Небольшие радиусы атомов и от 4 до 8 электронов на внешнем уровне Особенности строения атомов

14. Металлы Восстановительные свойства (отдают электроны) Неметаллы Окислительные свойства (принимают электроны) Окислительно-восстановительные свойства

15. Металлы Металлическая химическая связь Металлическая кристаллическая решетка Неметаллы Ковалентная неполярная химическая связь Атомная или молекулярная кристаллическая решетка Химическая связь и кристаллические решетки

16. Характер оксидов и гидроксидов зависит от степени окисления металла: основные, амфотерные, кислотные. Кислотные оксиды и гидроксиды, кроме несолеобразующих: СО, SiO, NO, N2O. Характер оксидов и гидроксидов

17. Физические свойства • Каковы общие физические свойства простых веществ-металлов? • Можно ли выделить общие характерные признаки физических свойств неметаллов? • Какое явление называется аллотропией?

18. К неметаллам относятся инертные газы. Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. Покажите как распределяются электроны в атомах гелия и неона

19. Nе Rb Ро Cs Ва Sb Sn P Si I Na Cl Al Rn Не Мg Sr As Тe Br Se К Сa Н Li Ве F О S С В At Pb Вi Ge Ga N 50 52 14 82 83 32 15 13 35 17 6 86 19 51 20 31 53 1 34 33 12 17 3 38 4 2 9 37 56 55 8 11 10 7 5 84 85 [222] 18,9984 30,9738 12,01115 126,9044 1,00797 28,086 32,064 15,9994 10,811 35,453 4.0026 210 78,96 20,183 74,9216 79,904 78,96 14,0067 85,47 22,9898 132,905 137.34 24,312 6.939 40,08 39,102 87,62 26,9815 9,0122 208,980 [210] 207,19 72,59 26,9815 121,75 118,69 Хром Палладий Галлий Марганец Дубний Бром Кислород Бор Скандий Золото Полоний Германий Серебро Фтор Хассий Висмут Сиборгий Хлор Бериллий Платина Стронций Мышьяк Титан Рубидий Медь Неон Ванадий Селен Железо Цинк Свинец Никель Резерфордий Барий Мейтнерий Литий Ртуть Иридий Технеций Углерод Осмий Молибден Родий Рений Вольфрам Тантал Гафний Натрий Магний Кобальт Ниобий Борий Цирконий Кадмий Водород Радон Сурьма Кальций Рутений Калий Олово Алюминий Фосфор Теллур Кремний Гелий Цезий Азот Сера Ar 18 39,948 Аргон Кr 36 83,80 Криптон 21 22 23 24 25 26 27 44 28 45 42 41 48 47 40 29 46 106 30 109 107 79 80 72 75 74 105 104 76 77 108 43 73 78 Ti Sc V Cr 186,2 92,906 180,948 91,22 [262] 183.85 50,942 192,2 55,847 [261] [99] 190,2 51,996 102,905 195,09 200,59 95,94 47,90 112,40 101,07 44,956 196,967 [262] 106,4 58,71 [263] 107,868 [266] 63,546 [265] 65,37 44,956 58,9332 178.49 Re Тс Оs Rh Ir Hs Hg Pd W Сu Fe Со Ru Мо Рt Nb Та Rf Мt Bh Сd Db Zr Мn Ag Аu Hf Sg Zn Xe 54 131,30 Ксенон Fr In ТI Rа 39 57 89 La Ас Y 88 49 87 81 [223] [226] 114,82 204,37 138,81 88,905 138,81 Таллий Индий Радий Франций Лантан Иттрий Актиний Йод Астат * ** Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Пери – оды Группы элементов I II III IV V VI VII VIII 1 2 3 Ni 4 5 6 7 Высшие оксиды R2О RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 ЛВС RH4 RH3 RH2 RH

20. Строение внешнего электронного слоя атомов гелия и неона He Ne ) ) ) 2 2 8

21. Применение гелия

22. Применение неона

23. В начало Применение аргона

24. это явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ. Причины аллотропии: разное строение кристаллических решеток и разное число атомов в молекулах простых веществ. Аллотропия

25. Аллотропия углерода. Алмаз

26. Аллотропия углерода. Графит

27. Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор Р4

28. Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная

29. Аллотропия кислорода. Кислород и озон