1 / 16

微型化学实验

微型化学实验. 实验四 电离平衡的微型实验. 一、实验目的. 1. 巩固 pH 值概念,掌握测试溶液 pH 值的基本方法; 2. 了解溶液中离子浓度对电离平衡的影响; 3. 加深对盐类水解的认识 4. 学会配制缓冲溶液并试验其性质. 二、实验提要. 1. 弱酸 ( 碱 ) 等弱电解质在溶液中存在电离平衡: 一元弱酸  HA(aq)= H + (aq) + A - (aq) 化学平衡移动规律同样适合这种平衡体系:. 吕 · 查德里原理

myrna
Download Presentation

微型化学实验

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. 微型化学实验

  2. 实验四 电离平衡的微型实验

  3. 一、实验目的 1. 巩固pH值概念,掌握测试溶液pH值的基本方法; 2. 了解溶液中离子浓度对电离平衡的影响; 3. 加深对盐类水解的认识 4. 学会配制缓冲溶液并试验其性质

  4. 二、实验提要 1. 弱酸(碱)等弱电解质在溶液中存在电离平衡: 一元弱酸  HA(aq)= H+(aq) + A-(aq) 化学平衡移动规律同样适合这种平衡体系: 吕·查德里原理 当体系达到平衡后, 若改变平衡状态的任一条件(如浓度, 压力, 温度), 平衡就向着能减弱其改变的方向移动。

  5. 2. 同离子效应: 在弱电解质的溶液中加入含有相同离子的另一电解质时,会使弱电解质的电离程度减小,这是同离子效应。 3. 盐类的水解: 盐类的水解是酸碱中和的逆反应,是组成盐的离子与水中的H+离子或OH-离子结合生成弱酸或弱碱的过程。水解后溶液的酸碱性决定于盐的类型。

  6. 4.缓冲溶液 缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸及其共轭碱,或弱碱及其共轭酸组成。它们在稀释,或在其中加入少量的酸、碱时,平衡的移 动使其pH值改变很小。缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度及其配比有关。

  7. 三、仪器与药品 九孔井穴板 六孔井穴板 多用滴管

  8. 四、实验内容与步骤 1. 盐类的水解 (1)在一个九孔井穴板内依次滴加几滴NaCl、Al2(SO4)3、NH4Cl、NH4Ac、Na2CO3等盐的溶液,由广泛pH试纸分别测出它们的酸碱性。如有水解,试写出水解离子反应式。 (2)在微型试管中加入10滴1 mol·L-1NaAc溶液和1滴酚酞溶液,摇匀,溶液呈何颜色?再将溶液加热至沸,溶液颜色有何变化?试解释之。

  9. (3)在微型试管中加入20滴蒸馏水和6滴0.1mol·L-1 Fe(NO3)3,插入清洁的多用滴管,按捏吸泡,使溶液混合均匀,然后吸出1/2溶液,转移到另一个试管中,并以小火加热,观察两试管中溶液颜色有何不同?说明原因。 (4)在微型试管中加入3滴0.1 mol·L-1BiCl3溶液和10滴蒸馏水,有何现象出现?再滴加6molL-1HCl溶液,边滴加边振荡试管,有何变化?试解释观察到的现象。

  10. (5)在一支多用滴管中先吸入约0.5mL的0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液,再使滴管的吸泡在下,弯曲径管从九孔井穴板中吸取0.5mL的0.5 mol·L-1NaHCO3溶液,观察有何现象?证明产物是 Al(OH)3而不是Al(HCO3)3?(如何证明)写出反应的离子方程式。

  11. 2.同离子效应 (1)在六孔井穴板的1#~3#孔穴中各加1mL0.1mol·L-1氨水和1滴酚酞指示剂,再在2#穴中滴2滴1 mol·L-1NH4Ac,在3#孔穴中滴2滴1 mol·L-1NaCl,比较1#~3#孔穴中酚酞的颜色,试解释颜色变化的原因。 (2)在上述井穴板4#~6#孔穴内各加1mL0.1 mol·L-1HAc和一滴甲基橙指示剂,再在5#穴中加2滴1 mol·L-1 NH4Ac,

  12. 在6#孔穴中加2滴1 mol·L-1NaCl,比较4#~6#孔穴中甲基橙颜色。试解释颜色变化的原因。 (3)用0.1 mol·L-1NaOH代替0.1 mol·L-1氨水, 用0.1 mol·L-1HCl代替HAc重做(1)、(2)实验。比较酚酞、甲基橙颜色的变化,并加以解释。

  13. 3.缓冲溶液 准备二块六孔井穴板,分别称为A板和B板,二块板的12个孔穴分为四组,每组溶液按下表所列组成配制好,然后 (1)用精密pH试纸分别测定各井穴溶液的pH值,记录表中:

  14. (2)在A1、A4、B1、B4中各滴2滴0.1 molL-1 HCl,在A2、A5、B2、B5中各滴2滴0.1 mol·L-1 NaOH,用精密pH试纸测定各孔穴中溶液的pH 值,与A3、A6、B3、B6各组孔穴溶液的pH值对照,确定哪组溶液的pH值变化较小?小结缓冲容量与缓冲溶液的配比及总浓度之间的关系。 (3)在B1穴内继续滴加0.1 mol·L-1HCl,在B2穴内继续滴加0.1 mol·L-1NaOH,直至它们的pH值分别变小(或变大)。此实验说明了什么?

  15. 思考题 1.影响盐类水解的因素有哪些?实验室如何 配制CuSO4和FeCl3溶液? 2. 实验测得的H3PO4溶液呈酸性,NaH2PO4溶液呈微酸性,Na2HPO4溶液呈微碱性,Na3PO4溶液呈碱性。试用的Ka1、Ka2、Ka3数据给予解释。 3.NaAc的浓度控制在1mol·L-1,如何配制pH=4.8的缓冲溶液?

More Related