A KÉMIAI  EGYENSÚLY
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 32

A KÉMIAI EGYENSÚLY PowerPoint PPT Presentation


  • 104 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

A KÉMIAI EGYENSÚLY. A REAKCIÓK MEGFORDÍTHATÓK. Tehát nem játszódnak le végig, egyensúly alakul ki a REAKTÁNSOK és a TERMÉKEK között. Egyensúlyban a termékekhez vezető (  ) és az ellentétes irányú (  ) REAKCIÓ SEBESSÉGE AZONOS, a rendszer összetételében változás nem következik be.

Download Presentation

A KÉMIAI EGYENSÚLY

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


A k miai egyens ly

A KÉMIAI EGYENSÚLY

A REAKCIÓK MEGFORDÍTHATÓK. Tehát nem játszódnak le végig, egyensúly alakul ki a REAKTÁNSOK és a TERMÉKEK között.

Egyensúlyban a termékekhez vezető () és az ellentétes irányú () REAKCIÓ SEBESSÉGE AZONOS, a rendszer összetételében változás nem következik be.


A k miai egyens ly

AZ EGYENSÚLYI ÁLLANDÓ (Ke)


A k miai egyens ly

AZ EGYENSÚLYT BEFOLYÁSOLÓ TÉNYEZŐK


A k miai egyens ly

A TERMODINAMIKA és AZ EGYENSÚLY


A k miai egyens ly

A TERMODINAMIKA II. FŐTÉTELE


A k miai egyens ly

A SZABADENTALPIA ÉS AZ EGYENSÚLY


A k miai egyens ly

A szabadentalpia-változás hőmérséklet-függése


A k miai egyens ly

KÉMIAI EGYENSÚLY VIZES OLDATOKBAN


A k miai egyens ly

SAVAK, BÁZISOK ERŐSSÉGE

az Arrhenius elméletben


A k miai egyens ly

A VÍZ ÖNDISSZOCIÁCIÓJA


A k miai egyens ly

A pH fogalma

(Sörensen dán biokémikus)


A k miai egyens ly

Protonálódási elmélet


A k miai egyens ly

SAVAK, BÁZISOK RELATÍV ERŐSSÉGE


A k miai egyens ly

SÓOLDATOK SAV-BÁZIS SAJÁTSÁGA: HIDROLÍZIS


A k miai egyens ly

LEWIS-FÉLE SAV-BÁZIS ELMÉLET


A k miai egyens ly

SAV-BÁZIS EGYENSÚLYOK


A k miai egyens ly

HIDROLÍZIS egyensúlya


A k miai egyens ly

PUFFEREK

a kémhatást állandó szinten tartó vizes oldatok


A k miai egyens ly

A pufferek egyensúlyi számítása


A k miai egyens ly

Számítási feladatok – sav-bázis

145/ 5. Milyen kémhatásúak lesznek azok az oldatok, amelyek a következők összeöntésével keletkeznek?

a) 1 dm3 0,2 mólos HCl + 4 dm3 0,05 mólos NaOH.

b) 250 cm3 0,25 mólos NH4OH + 500 cm3 0,125 mólos HNO3.

c) 3 dm3 1 mólos ecetsav + 6 dm3 0,5 mólos NaOH.

d) 200 cm3 0,1 mólos ecetsav + 200 cm3 0,2 mólos NH4OH.

145/ 7. Mekkora a pH, ill. a pOH azokban a 25 oC-os oldatokban, amelyekben

a) a hidrogénion-koncentráció 1,93.10-4 mol/dm3

b) a hidroxidion-koncentráció 3,48.10-9 g/dm3

c) a perklórsav-koncentráció 10,72 g/dm3

d) a hidrogén-bromid-koncentráció 0,0278 mol/dm3

e) a kálium-hidroxid-koncentráció 1,808 g/dm3

f) a kalcium-hidroxid-koncentráció 3,25.10-2 mol/dm3.


A k miai egyens ly

145/ 8. Mekkora hidrogén- és hidroxidion-koncentrációja azoknak a

25 oC-os oldatoknak, amelyekre

a) pH = 1,56; b) pH = 9,47; c) pOH = 10,20; d) pOH = 2,98?

146/ 13. Összeöntünk 100 cm3 0,5 mólos perklórsav- és 250 cm3 0,25 mólos nátrium-hidroxid-oldatot, majd 2,0 dm3-re töltjük. Számítsa ki az oldat pH-ját! (25 oC)

146/ 14. Mekkora a pH-ja annak az oldatnak, amelyet 100 g 20 %-os (m) NaOH- és 150 g 3,00 molalitású sósavoldat összeöntésével és 5,0 dm3 végtérfogatra való higításával készítettünk? (L)

146/19. Egy 0,5 móltörtű NaOH-oldat 1,0 g-ját 500 cm3 –re higítjuk. Hány cm3 1,75-os pH-jú HCl-oldattal semlegesíthető a higított oldat 20 cm3-e? (L)


A k miai egyens ly

146/ 23. Mi a sósavkoncentrációja annak az oldatnak, amelynek pH-ja a 0,01 mólos HF-éval azonos? Mekkora a disszociációfok a két oldatban?

146/ 26. Hány normál dm3 ammóniagázt kapunk elméletileg annak az ammónium-hidroxid-oldatnak a 10,0 dm3-éből, amelynek pH-ja a 10-3 mólos KOH-éval azonos?

147/ 46. Hányszorosára kell hígítani a 17,8 mol %-os, 1,050 g/cm3 sűrűségű ecetsavoldatot, hogy pH-ja 3,70 legyen? Mi a higított oldatban a disszociációfok és a bomlatlan ecetsav koncentrációja? (L)

148/ 54. Mekkora az NH3 oldhatósága vízben 25 oC-on (normál cm3/g víz) ha a telített oldat sűrűsége 0,885 g/cm3, és tízszeres térfogatra hígítva a kapott oldat pH-ja 11,74? (L?)

150/ 78. Mennyivel változik meg a pH, ha

a) a 0,05 mólos KOH-oldathoz,

b) a 0,05 mólos NH3-oldathoz

térfogatváltozás nélkül sztöchiometriai mennyiségű HCl-t adunk? (L)


A k miai egyens ly

150/ 97. Mennyit változik a 0,1 mólos nátrium-acetát-oldat pH-ja, ha sztöchiometriai mennyiségű sósavat adunk hozzá? (A térfogatváltozást elhanyagoljuk.)

150/ 98. Mennyivel változik a pH, ha 1,00 dm3 0,50 mólos nátrium-acetát-oldathoz 0,500 dm3 1,00 mólos ecetsavoldatot öntünk? (L)

151/ 99. Mennyivel változik a 0,10 mólos ammónium-hidroxid-oldat pH-ja, ha egy dm3-ében

a) 0,10 mol NaOH-ot,d) 0,20 mol HCl-ot,

b) 0,05 mol HCl-ot,e) 0,10 mol ecetsavat,

c) 0,10 mol HCl-ot,f) 0,10 mol NH4Cl-ot

oldunk? (A térfogatváltozást elhanyagoljuk.) (L?)


A k miai egyens ly

Redoxiegyenletek

18/ 21. Egészítse ki együtthatókkal a következő redoxifolyamatok egyenletét:

a) P4 + H2O = H3PO4 + H2

b) Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

i) MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O

j) FeCl2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + Cl2 + NO + H2O

l) CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O (L)

19/ 22. Egészítse ki a felsorolt szinproporció és diszproporció típusú redoxi-egyenleteket!

b) KClO3 = KCl + KClO4

d) KIO3 + KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O (L)

19/ 23. Egészítse ki együtthatókkal és a víz ionjaival a felírt ionegyenleteket!

a) IO3_+ I- = I2

e) ClO3_ = ClO4_ + ClO2

g) Ag2S + NO3_ = Ag+ + S + NO2 (L)


A k miai egyens ly

20/ 27. K2Cr2O7 és KI 1:1 mólarányú elegyéből savanyításra 15 millimol jód válik ki a Cr2O72_ + I_ I2 + Cr3+ folyamat szerint.

Mi volt az elegy anyagmennyisége? A reakció után melyik marad fölöslegben? (L)

95/ 185. A KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + Cl2 kiegészítendő egyenlet alapján 20 dm3-es, zárt térben klórgázt fejlesztettünk. Mekkora a keletkezett klórgáz parciális nyomása 20 oC-on, ha

b) 0,500 dm3 0,200 mólos KMnO4-oldatot használunk?

(L)

97/ 200. Egy 30 % PbO2-tartalmú minta 0,600 g-jához 50,00 cm3 0,050 M oxálsavoldatot adunk. Hány cm3 0,04 M KMnO4-oldat fogy a fölös oxálsav visszatitrálására?

A kiegészítendő reakcióegyenletek:

1. PbO2 + (COOH)2 + HNO3 = Pb(NO3)2 + CO2 + H2O

2. (COOH)2 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O

(HF)


  • Login