NÚMERO  DE  OXIDAÇÃO
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NÚMERO DE OXIDAÇÃO. Prof.: NILSONMAR. Como encontrar o Nox de um elemento?. ?. Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química. 1. Utilizando as fórmulas químicas,.

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NÚMERO DE OXIDAÇÃO

Prof.: NILSONMAR


Como encontrar o Nox de um elemento?

?

Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química.

1

Utilizando as fórmulas químicas,

Neste caso é necessário conhecer as eletronegatividades dos elementos

Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu Nox aumenta, quando ganha elétrons, seu Nox diminui.

OU

2

Através das regras para distribuição do Nox.


4

Regras para distribuição do Nox.

Alguns Nox são constantes:

Em uma substância simples, o elemento apresenta Nox = 0, pois não há diferença de eletronegatividade

1

Metais alcalinos e prata = +1

Metais alcalinos terrosos, zinco e cádmio = +2

Exemplo: H2Nox = 0

Alumínio, boro e bismuto = +3

O Nox de qualquer íon monoatômico é igual à carga do íon.

2

Flúor = -1

Cloro, bromo e iodo = -1 (em moléculas sem oxigênio)

Exemplo:Cl- , Nox = -1

3

Enxofre = -2

O hidrogênio tem usualmente Nox = +1

só nos sulfetos, quando o enxofre for o elemento mais eletronegativo, representado à direita da fórmula

Exceto nos hidretos metálicos (MH), nos quais o Nox = -1


Regras para distribuição do Nox.

5

O oxigênio tem usualmente Nox = -2, com exceção:

7

Em um composto neutro, a soma algébrica dos Noxs de todos os átomos é zero.

NaCl (Nox Na = +1 Cl = -1)

peróxidos, quando o Nox = -1 (H2O2, Na2O2, CaO2)

superóxidos, quando o Nox = -1/2 (Na2O4)

Num íon poliatômico, a soma algébrica dos Noxs de todos os átomos é igual a carga do íon, ou seja, o resultado da soma algébrica não pode ser zero, mas deve ser igual à carga do íon.

SO42-

8

Fluoreto de oxigênio (O2F2), quando Nox = +1 e (OF2), Nox = +2.

6

Elementos com 2 Noxs.

Cu, Hg = +1 e +2

Au = +1 e +3

Fe, Co e Ni = +2 e +3

Sn, Pb, Mn e Pt = +2 e +4




Galera, só falta saber a regra.

Bom estudo!!!


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