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TRABAJO DE QUIMICA Zully Melissa Morales Ramírez Profesor: Benjamín Dussán Díaz Institución Educativa Departamental Tierra de promisión 2009. EL ATOMO. la unidad más pequeña posible de un elemento químico .
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TRABAJO DE QUIMICAZully Melissa Morales RamírezProfesor: Benjamín Dussán DíazInstitución Educativa Departamental Tierra de promisión2009
EL ATOMO • la unidad más pequeña posible de un elemento químico. • Es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
CARACTERISTICAS • es la menor porción de un elemento la cual no tiene carga eléctrica y puede entrar en combinaciones químicas. • Partícula mas pequeña que poseen las propiedades de un elemento.
La teoriaatómica de Dalton. • 1.- elemento químico: formado por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. • 2.- Los átomos de un elemento químico son idénticos en su masa y demás propiedades. • 3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes. • 4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos. • 5.- Compuesto: formados por átomos de diferentes elementos que se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
El modelo atómico de Thomsom. • el átomo consiste en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones; como lo están las semillas en una sandía. • La materiaes eléctricamente neutra, pues la carga positiva era neutralizada por la negativa. • Los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.
El modelo de Rutherford. • Este modelo fue muy importante, en la comprensión de la materia. La idea básica que introdujo Rutherford para formular el modelo, era que los átomos poseen electrones, pero sostenía que estos se encontrarían girando alrededor de un núcleo central. En ese núcleo se concentraría toda la carga positiva del átomo y casi toda la masa, y su tamaño debía ser muy pequeño en comparación al de todo el átomo
Modelo atómico de Bohr • El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo cuantizado del átomo que Bohr propuso en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo planetario es un modelo funcional que no representa el átomo (objeto físico) en sí sino que explica su funcionamiento por medio de ecuaciones
ISOTOPOS • La palabra isótopo, del griego "en el mismo sitio", se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y número de protones en el núcleo). Difieren pues en el número de neutrones
ISOBAROS • En química, se denominan isóbaros a los núcleos atómicos con el mismo número de masa
PARTICULAS DEL ATOMO • a) Protones. Se caracterizan porque: • Están en el núcleo del átomo. Tienen carga eléctrica positiva. Se simbolizan P+. Tienen una masa significativa. • c) Electrones. Se caracterizan porque: • Se encuentran en la corteza del átomo. • Giran alrededor del núcleo a gran velocidad • Tienen carga eléctrica negativa • Se simbolizan e. • Su masa es muy ínfima en relación a la masa de las otras sub-partículas. • b) Neutrones. Se caracterizan porque: • Se encuentran en el núcleo del átomo. • No tienen carga eléctrica. • Se simbolizan n. • Tienen masa muy similar a la de los protones. • Son los responsables de mantener unidos los protones en el núcleo.
CONFIGURACION ELECTRONICA • En Química, la configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo.
ORBITALES • Los orbitales moleculares se construyen a partir de los orbitales atómicos. Se van a crear tantos orbitales moleculares como orbitales atómicos se solapen (se enlacen). • Los orbitales atómicos se mezclan más (es decir, contribuyen más a los mismos orbitales moleculares) si tienen energías similares. Esto ocurre en el caso de moléculas diatómicashomonucleares como el O2. Sin embargo en el caso de que se unan diferentes núcleos la desigual carga (y por tanto la carga efectiva y la electronegatividad) hacen que el orbital molecular se deforme. De esta manera los dos orbitales 1s del hidrógeno se solapan al 50% contribuyendo por igual a la formación de los dos orbitales moleculares, mientras que en el enlace H-O el oxígeno tiene un coeficiente de participación mayor y el orbital molecular se parecerá más al orbital atómico del oxigeno (según la descripción matemática de la función de onda) • Los orbitales atómicos sólo se mezclan si lo permiten las reglas de simetría: los orbitales que se transforman de acuerdo con diferentes representaciones irreducibles del grupo de simetría no se mezclan.
NUMEROS CUANTICOS • Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto está basado en la teoría atómica de NeilsBohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
