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化学式与化合价

化学式与化合价. 水. +1 -2. H 2 O. 化学式 化合价 化学式的计算. 你知道下列符号表示什么物质吗？. 水. H 2 O. 二氧化碳. CO 2. 五氧化二磷. P 2 O 5. 氧气. O 2. 氮气. N 2. 氯酸钾. KClO 3. 一、化学式. H 2 O. O 2. CO 2. 1 、定义：用元素符号和数字的组合表示物质 组成 的式子。. 如 : 水的化学式为 氧气的化学式为 二氧化碳的化学式为. ① 任何物质都有化学式吗？. 只有纯净物才能用化学式表示其组成.

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化学式与化合价

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  1. 化学式与化合价 水 +1 -2 H2O 化学式 化合价 化学式的计算

  2. 你知道下列符号表示什么物质吗？ 水 H2O 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 氧气 O2 氮气 N2 氯酸钾 KClO3

  3. 一、化学式 H2O O2 CO2 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 如:水的化学式为 氧气的化学式为 二氧化碳的化学式为

  4. ①任何物质都有化学式吗？ 只有纯净物才能用化学式表示其组成 ②同种物质可以有不同的化学式吗？ 一种物质只能用一个化学式来表示 ③一个化学式是不是只表示一种物质? 一个化学式不一定只表示一种物质，如红磷的化学式是P，白磷的化学式也是P. ④化学式可以任意的书写吗？ 化学式的书写必须依据实验的结果

  5. 表示一个水分子 表示水这种物质 表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 表示水由氢元素和氧元素组成

  6. ③表示物质的一个分子 ①表示一种物质 宏观意义： 微观意义： ④表示物质一个分子的构成情况 ②表示一种物质的元素组成 2.化学式的意义

  7. 例如： CO2 表示物质二氧化碳 表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的 表示一个二氧化碳分子 表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子构成 3CO2 表示三个二氧化碳分子

  8. 符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ 表示氢元素或一个氢原子 ① H ② 2H 表示2个氢原子 ③ H2 表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。 ④ 2H2 表示两个氢分子

  9. ①元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子。①元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子。 ②化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子。

  10. 练习: 1.下列符号各具有什么意义 （1）O （2）2O （3）CO2 （4）2CO2 氧元素或一个氧原子 2个氧原子 表示二氧化碳这种物质；二氧化碳由氧元素和碳元素组成；一个二氧化碳分子；每个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成。 2个二氧化碳分子

  11. 探究…… 铁的化学式为：Fe，那么这个符号具有哪些意义呢？ ①表示铁这种物质。 ②表示铁由铁元素组成。 ③表示铁元素。 ④表示1个铁原子。

  12. 3.化学式书写原则: （1）以客观事实为基础，不可臆造 （2）遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则

  13. 4. 化学式的书写方法： 1)单质化学式的写法： ①由原子构成的单质，直接用元素符号表示 金属单质 • 如Fe、Al 某些固态非金属 • 如P 、C 稀有气体单质 • 如He、Ne、Ar • ②由分子构成的单质，如气态或液态非金属单质，用元素符号及其右下角的数字表示，如O2、N2、H2、Br2。

  14. 2) 化合物化学式的写法： • ①氧化物化学式写法： • 一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左. • ②金属和非金属组成的化合物： • 一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边.如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右

  15. 5. 化学式的读法 单质： 读元素的名称。 Fe：铁，Al：铝 若是气体在在元素名称后加“气 ”。 O2：氧气，N2 ：氮气 化合物：一般从右往左读作某化某。 NaCl:氯化钠 有时还要读出各种元素原子的个数. CO：一氧化碳，SO2：二氧化硫, Fe3O4 ：四氧化三铁

  16. 5.化学式的读法：从右往左读 两种元素组成的物质读为“某化某” 如 ：CaCl2MgO 由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某” 如：P2O5 SO2 金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某” 如： CaCO 3 CuSO4NaNO 3 氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。 如：H2CO3 H2SO4 金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某’’ 如： NaOHCa(OH) 2Cu(OH) 2Fe(OH) 2

  17. 化学式读法规律: 某化某：指该物质中含两种元素 某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团 氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团 某化亚某： 某酸亚某： 氢氧化亚某： 指该物质中某正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。 当一种元素在不同的化合物中有两种变价时，低价读作“某化亚某”，高价读作“某化某”．如：FeO读作氧化亚铁，Fe2O3读作氧化铁．

  18. 读出下列化学式的名称： CaO Ag2O AgCl KCl MgCl2 H2S Ca(OH)2、 氧化钙 氧化银 氯化银 氯化钾 硫化氢 氯化镁 氢氧化钙 Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3 硝酸镁 碳酸钠 硫酸钡 H2SO3、 H2SO4 H2CO3 HNO3 亚硫酸 硫酸 硝酸 碳酸

  19. KCl P2O5 N2 He MgO O2 Ne C NaCl SO2 ZnCl2 KMnO4 H2 Fe3O4 Ar

  20. +n -n R R 二、化合价 1.定义：化学上用“化合价”来表示原 子之间相互化合的数目。 2.化合价的表示方法 -2 O 例如： 用化学用语表示-2价的氧元素

  21. 注意 1.化合价有正价和负价之分 2.化合物里正负化合价的代数和为0 3.单质里，元素的化合价为0 4.原子团的化合价在数值上等于原子团所带的电荷数

  22. （5）同一元素可以有不同的化合价 在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如 SO2 CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。 -2 -2 -3 +5 化合价的一般规律 （1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。 （2）金属元素在化合物中通常显正价。 （3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。 （4）单质里元素的化合价为零。

  23. 根据以上的规定，你能推算出上述几种物质中其他元素的化合价吗？根据以上的规定，你能推算出上述几种物质中其他元素的化合价吗？

  24. 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同单质为零永不变 一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根

  25. 根： CO32－： SO42－： PO43－： OH－： NH4＋： NO3－： NaOH、Ca(OH)2、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4 离子： 原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。 注意：①原子团不能单独存在； 　　　②带电荷的原子团也是离子。 氢氧根离子 碳酸根离子 铵根离子 硫酸根离子 磷酸根离子 硝酸根离子 注意:如果化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再在括号的右下角标上原子团数目，如Mg(SO4)2。

  26. 3.化合价的应用 (1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。 （依据：化合物里正负化合价代数和为0.） 例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价. 解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2）× 3=0 X=+3 练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价. 可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。

  27. 推求原子团的化合价 推求下列原子团（根）的化合价： -1 +1 +1 -1 +1 -1 NaNO3、NH4NO3、NaOH、 H2SO4、Na2CO3、H3PO4 +1 -2 +1 -2 +1 -3 推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。

  28. 练习: 1.标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果是原子团的，直接写出原子团的化合价）： 0 0 ＋1 －2 ＋1 －1 ＋2 －2 ＋2 －2 H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、 Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、 NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 ＋1 －1 ＋3 －2 ＋3 －2 ＋4 －2 ＋5 －2 ＋1 －1 ＋1 －1 ＋2 －2 ＋2 －2

  29. 练习: 2.标出下列化合物或单质中氯元素的化合价 　 －１　 ０　　　 ＋１　　　　＋５　　　　 ＋７ HCl Cl2HClO KClO3 KClO4 元素在不同的化合物中元素的化合价不同 3.标出下列化合物中图上氮元素的化合价 　－３ ＋５　　　　－３ 0 NH4NO3 NH3 N2 在同一化合物中元素的化合价可以不同．

  30. 3.化合价的应用 (2)根据化合价，写出化合物的化学式。 方法：十字交叉法 “排 标 叉 查” 检查代数和是否为零 排列元素 正价在前 负价在后 交叉价数 标出元素 的化合价

  31. 一排顺序二标价. 价数交叉写右下. 约简价数作角码. 总价为零去检查. 步骤： 已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式 【思路】 P O P O (1)先写元素符号(正前负后) + 3 -2 + 5 -2 (2)标出各元素的化合价(正上) P O P O 省略 + 3 -2 + 3 -2 + 5 -2 (3)把化合价数值化为最简 P O P O + 3 -2 + 5 -2 (4)把化简后的数字交叉写在 相应元素符号的右下角(1省略不写) P2 O 3 P2 O 5

  32. 注意： 1.写化学式时正价元素或原子团在前，负价元素或原子团在后元素。 2.化学式中各原子间个数一般要最简整数比，但也有特例，如：H2O2的化学式中原子个数不能化简。 3.若同一个根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。

  33. 练习: 已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式 已知:C为+4价,O为-2价 ,写出它们的化学式 已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式 已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式 注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用 括号括起来

  34. 练习: +2 Fe +2 Cu +3 Al +1 Na +2 Mg 化合价 +3 Fe FeCl3 AlCl3 -1 Cl FeCl2 CuCl2 NaCl MgCl2 -1 OH Fe(OH)2 Fe(OH)3 NaOH Mg(OH)2 Ｃu(OH)2 Al(OH)3 -2 CO3 -1 NO3 -2 SO4 +1 NH4 -1 Cl -2 O

  35. 练习: 判断下列化学式是否正确，错则更正。 MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、 CaCl、 AgCl2 MgO Na2O BaO KOH Na2CO3 CaCl2 AgCl 已知元素M的氧化物化学式为M2On，则M的氯化物的化学式为＿＿＿＿。　　 MCln

  36. 4.化合价与离子符号表示方法的比较 比较并找规律 +1 +2 +3 -1 -2 位置不同，写法相反 区别： 1.离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“＋、-”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“＋、-”号在前；写头顶上 2.离子符号中数字1可省略，化合价中数字1不能省 联系：同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同。

  37. + 2 2+ Mg Mg 整体：表示（一个）镁离子 2+ ：表示每个镁离子带两个单 位正电荷 表示化合物中镁元素的化合价为 正二价

  38.  5.对符号周围数字的探究 请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。 +2 符号的右下角的数字表示分子中的原子个数 符号顶上的数字表示元素的化合价 符号右上角的数字表示离子所带的电荷数

  39. 练习: 1.说出下列符号中红色数字的含义 CO2 SO2 H2SO4 元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的这种原子的个数。 2. 说出下列符号中“2”的含义 2N 2N2 2NO2 Mg2+ 3. 以下哪些符号既有宏观含义，又有微观含义？各个数字表示什么意义？ O O2 2O 2O2 CO2 2CO2

  40. 小结 正负总价和为0 判断 化学式 化合价 书写 一般原则：符号、标价、约简、交叉

  41. 问题？ 原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？ 水由什么构成的？ 水有质量吗？ 水分子有质量吗？ 水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？

  42. 相对分子质量 概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr） 如何理解相对分子质量 1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1 【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2O2：32H2O：18CO2：44

  43. 三、有关化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量（Mr) 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量 书写格式： O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 (NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3 =96

  44. 练习: 1、计算下列物质的相对分子质量 。 N2的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= C6H12O6的相对分子质量= HmSO2n+1的相对分子质量= 14× 2 = 28 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 64 +（16+1）×2 = 98 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 m+32n+48 挑战自我：2N2的相对分子质量如何计算？

  45. 练习: 2、已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。 解： 设R的相对原子质量为X X×2+16×3=160 X=56 答： R的相对原子质量为56

  46. 2、计算化合物分子中原子个数比 例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。　　　 MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2 求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。 CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10 一般按化学式中原子的顺序 练习：计算下列化合物分子中原子的个数比 (NH4)2SO4、FeSO4·7H2O

  47. 1 1 1 1 1 1 ： ： SO2的分子个数＝ SO3的分子个数＝ ×2 =5:4 ×3 =5:6 ∴O原子个数比＝ ∴SO2和SO3的分子个数比＝ 80 64 80 64 80 64 练习: 2. 质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？ 【解】 设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：

  48. 在二氧化碳（CO2） 中 例如： 碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2） = 3 ︰8 3、计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比 例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比 解： 在NH4NO3中 m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12

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