Resson ncia geometria molecular
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 17

RESSONÂNCIA GEOMETRIA MOLECULAR PowerPoint PPT Presentation


  • 92 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

RESSONÂNCIA GEOMETRIA MOLECULAR. Paulo Vaz 2011. Ressonância. Ressonância ( mesomeria ) em química é usada (predominantemente em química orgânica ) para representar certos tipos de estruturas moleculares .

Download Presentation

RESSONÂNCIA GEOMETRIA MOLECULAR

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Resson ncia geometria molecular

RESSONÂNCIAGEOMETRIA MOLECULAR

Paulo Vaz

2011


Resson ncia

Ressonância

  • Ressonância (mesomeria) em química é usada (predominantemente em química orgânica) para representar certos tipos de estruturas moleculares.

  • A ressonância molecular é um componente básico na teoria da ligação covalente e a sua manifestação aumenta quando existem ligações duplas ou triplas em moléculas.


Resson ncia geometria molecular

 RESSONÂNCIA: C6H6


Resson ncia geometria molecular

 RESSONÂNCIA: O3

Hibrido de ressonância


Resson ncia geometria molecular

 RESSONÂNCIA: SO2


Trpecv rpecv

TRPECV/ RPECV

  • Teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.

  • De acordo com o modelo RPECV, apenas a repulsão entre pares isolados (p.i.) e pares ligados (p.l.) ao redor do átomo central são relevantes na determinação das geometrias.


Geometria molecular

Geometria Molecular:

  • Depende:

     Número de Átomos

     Estrutura do Elemento Central


2 tomos ax

2 átomos (AX)

 LINEAR (180º)

Ex.: HCl , HBr , O2 , Cl2


3 tomos ax 2

3 átomos (AX2)

  • Linear: Átomo central sem pares de elétrons livres.

    Ex. BeCl2 , CO2


3 tomos ax 21

3 átomos (AX2)

  • Angular: Átomo central com par de elétrons livres.

  • Ex.: H2O (104º30’) ; SO2 (90º)


4 tomos ax 3

4 átomos (AX3)

  • Trigonal Plana: Átomo central sem pares de elétrons livres.

    Ex.: BF3 , SO3


4 tomos ax 31

4 átomos (AX3)

  • Piramidal: Átomo central com par de elétrons livres.

    Ex: NH3 ,PH3 , PCl3


5 tomos ax 4

5 átomos (AX4)

  • Tetraédrica: 1 átomo central

    Ex.: CH4 , SiCl4, CCl4


6 tomos ax 5

6 átomos (AX5)

  • Bipirâmide Trigonal: 1 átomo central.

    Ex.: PCl5 , PI5


7 tomos ax 6

7 átomos (AX6)

  • Octaédrica: 1 átomo central.

    Ex.: SF6


Poss veis ngulos

POSSÍVEIS ÂNGULOS


Comparando

Comparando.....


  • Login