金属的性质

1. 金属的性质

2. 这些东西有哪些相似的物理性质？

3. 一：几种常见金属 • 常见的金属有： • 金属的物理性质：具有光泽，有导性， 导性， 性 • 铜是色，金是色 • 常温下液体的金属是。 　　　　　　　　电　　　　 热　　延展 金属 紫红黄 汞

4. 1、颜色（大多数为银白色） 2、具有金属光泽 3、硬度大、（机械强度大） 4、密度大 5、熔点高 6、沸点高 9、导电性好 10、导热性好 物质的性质决定用途 7、延性好 8、展性好

5. 讨论并回答下列问题：1　为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而　　不用铅制？2　银的导电性比铜好，为什么电线一　　般用铜而不用银制？3　为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡　　制？如果用锡制的话，可能会出现　　什么情况？4　为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？　　　如果镀金怎么样？讨论并回答下列问题：1　为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而　　不用铅制？2　银的导电性比铜好，为什么电线一　　般用铜而不用银制？3　为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡　　制？如果用锡制的话，可能会出现　　什么情况？4　为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？　　　如果镀金怎么样？

6. 通过以上讨论：你可得出哪些结论？（从决定物质用途，要考虑哪些因素）通过以上讨论：你可得出哪些结论？（从决定物质用途，要考虑哪些因素） 1　是否具有符合这种要求的性能2　价格是否合适3　是否美观4　是否便利（质量，体积）5　是否对人和环境有影响

7. 资料－－金属之最1　地壳中含量最高的金属元素？2　人体含量最高的金属元素？ 3　导电导热最好的最高的金属？4 熔点最高的金属？ 5　熔点最低的金属？

8. 二　合金 1　常见的合金： （铝合金，生铁和钢） 生铁与钢都是碳和铁的合金

9. 2　合金和纯金属性质的对比 黄色 （紫）红色　　　　　　 银白色　　　　　　 银白色 黄铜片＞铜片 焊锡　＞锡 通过以上对比实验，可得出什么结论？ （从颜色，硬度方面）？

10. 合金和纯金属熔点大小的对比 慢 中 快 通过以上对比实验，可得出什么结论？

11. 3　了解常见的合金的性能 小结： （1）合金的硬度更大 （2）合金的熔点更低

12. 金属的化学性质 金属与氧气反应 金属与某些金属 化合物的溶液反应 金属与酸反应

13. 铁在氧气中燃烧 真金不怕火炼 一、金属与氧气的反应 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 4Al+3O2→2Al2O3 2Mg+O2 →2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2加热2CuO 3Fe+2O2点燃Fe3O4 金在高温下也不能和氧气反应

14. 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 活动性：镁、铝 >铁、铜 >金

15. 二、金属和酸的反应 在试管中分别加入少量镁带、锌片、铜片、铁片，再分别加等量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，反应速度如何，完成反应方程式。 剧烈反应，产生大量气泡 Mg +2HCl →MgCl2+H2 ↑ 很快 Mg +H2 SO4→MgSO4+H2↑ 剧烈反应，产生大量气泡 Zn+2HCl →ZnCl2+H2 ↑ 较快 Zn+H2SO4 →ZnSO4+H2 ↑ 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl →FeCl2+H2 ↑ 较慢 Fe+H2 SO4 →FeSO4 +H2 ↑ 不反应 不反应

16. 盐酸 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… God Save me！！ 金属与盐酸的反应 无所谓， 我无所谓… 剧烈程度 Mg>Zn>Fe>Cu 根据反应的，金属活动性顺序。

17. 金属能与其他金属化合物的溶液反应吗？

18. 三、金属与某些金属化合物溶液的反应 铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe 实验一：说明___的活动性强于_____ Fe+CuSO4 →FeSO4+Cu Cu 铜丝表面覆盖一层 银白色的物质，溶 液由无色逐渐变成 蓝色 Cu 实验二：说明 ____的活动性强于 _____ Cu+2AgNO3 →Cu(NO3)2+2Ag Ag 实验三：说明_____的 活动性弱于_____ Ag 无 Cu Fe>Cu>Ag 结论：金属活动性顺序__________________________

19. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序: 1.在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它的活动性就越。 强 氢 2.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 前面 3.在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里置换出来。 后面

20. 练习： 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（　　　） A　用于核潜艇设备的制造 B　用于制造航天设备 C　用来做保险丝 D　可用来制造人造骨 c

21. 科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下： 这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途 如：利用它的导电性良好，用来作电线

22. 讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？ （1） 4Al+3O2 →2Al2O3 （2）2Cu+O2加热→2CuO （3） 2Mg+O2 →2MgO （4）Au + O2→不反应 （5） 3Fe+2O2点燃→Fe3 O4 综合上述信息可知： 氧气 1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程 度________(相同，不相同） 不相同 Al、Mg Fe、Cu 2.金属的活动性：说明 _______ 较活泼,________次之,______很不活泼 Au

23. 思考： （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具却耐腐蚀，这是怎么一回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而 铝具有较好的抗腐蚀性。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐 具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。

24. 现有下列六种物质：① K2O ② CaO ③ Na2O ④ X ⑤ Al2O3 ⑥ ZnO ,它们是按某种规律排列的，请你推断X是，其原因是？ M g O 都是金属氧化物，且金属元素按照金属活动性由强到弱的顺序排列。

25. 判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（2）（4）（6） 化学方程式： (2)Zn + CuSO4→Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3→Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4→MgSO4 +Fe

27. 相关应用 （1）判断反应是否能发生 （2）金属活泼性强弱的判断 （3）金属与盐反应产物的相关讨论 （4）金属与酸反应的相关计算 （5）其他

28. 金属活动性依次增强     1、  金属和酸的反应 条件：①金属必须排在H的前面 ②酸除去硝酸和浓硫酸 2、金属和盐的反应 条件：①活泼金属置换不活泼金属（K、Ca、Na除外） ②盐必须溶于水 金属活动性顺序： Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg

29. 1、判断下列反应是否能进行，并生成氢气： (A) Fe+ H2SO4 (B) Cu+HCl (C) K+ H2SO4 (D) Ag+HNO3 2、下列不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（ ） （A）MgCl2（B）FeCl3（C）CuCl2（D）ZnCl2

30. 1、判断下列反应能否进行： Cu+AgCl → Zn+MgSO4 → Mg+Cu(NO3)2→ K+CuSO4 → 2、X、Y、Z三种金属，根据下列有关化学反应方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ） Z+YSO4→ZSO4+Y X+YSO4 →XSO4+Y Z+H2SO4 →ZSO4+H2 X+ H2SO4不反应 (a) Z>X>Y (b) Z>Y>X (c) X>Y>Z (d) X>Z>Y

31. 一不留神,就把这部分内容掌握了~~

32. 金属与盐反应产物的相关讨论 类型1 一种金属和一种酸、盐的反应 1、除去Cu粉中混有的少量Fe粉，可以选用的试剂是——；除去FeSO4溶液中的少量CuSO4,选用的试剂____

33. 类型2 一种金属放在混合盐溶液 1、在CuCl2 ZnCl2混合溶液中加入过量铁粉析出的固体-----------------，滤液中存在的物质-------------  2、向Cu(NO3) 2、AgNO3 的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后过滤，向滤出的固体加盐酸有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定存在的物质-------------- 滤液中大量存在的物质--------------.

34. 类型3 两种金属放在一种盐溶液中 反应规律：活泼金属先反应, 不活泼金属后反应 1、把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中待完全反应后，向滤液中加 入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤出的固体--------------，滤液中大量存在 的物质--------------。 2、把铁粉、锌粉放入硝酸锌和硝酸铜的混合溶掖中，充分反应后过滤，滤出的 金属中一定含有---------------。

35. 金属与酸反应的相关计算

36. 1、用相同质量的镁的铁分别与足量的稀硫酸反应，下列能正确表示1、用相同质量的镁的铁分别与足量的稀硫酸反应，下列能正确表示 反应情况的图像是（ ） Fe Fe Mg Mg Mg Mg Fe Fe A B C D 2、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注 入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡。 （1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒，充分反应后，发现锌 粒均有剩余，则天平指针——偏转。 （2）若向左边烧杯中投入少量锌粒，向右边烧杯中投入等质量的 镁条，充分反应后，发现锌粒和镁全部溶解，则天平指针——偏转。

37. 3、等质量的两种金属A、B与足量稀硫酸反应时都产生了3、等质量的两种金属A、B与足量稀硫酸反应时都产生了 +2价的硫酸盐，其中产生H2与反应时间的关系如下图： （1）A、B两金属的活动性强弱是。 （2）A、B相对原子质量的大小是。 （3）在Mg和Fe、Fe和Zn、Zn和Cu中A、B可能是。 H2 B A 时间

38. 1、将Fe放入稀硫酸中，反应后溶液质量有何变化？1、将Fe放入稀硫酸中，反应后溶液质量有何变化？ 你是如何得出结论的？ 动动脑! 2、将Fe放入硫酸铜溶液中，反应后溶液质量有何 变化？你是如何得出结论的？ 练习 1、将锌粒放入下列物质的溶液里，溶液质量减少的是（ ） （A）HCl（B）FeSO4（C）AgNO3（D）CuCl2

39. 2、在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块塑料块，如2、在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块塑料块，如 图：在烧杯中加入少量某物质后，塑料块浸没在液体中 的体积变大，则加入固体可能是（ ） （A）Fe (B) Cu (C) Ba(OH)2 (D)Ba(NO3)2

40. 当你思考时，就没有什么困难了 1、在Cu(NO3) AgNO3混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后过滤 ①向滤液中滴加盐酸有白色沉淀，则滤出的固体--------， 滤液中存在的物质----- ②若滤出的固体加盐酸有可燃性气体产生，则滤出的固体--------- 滤液中存在的物质----------------.

41. 2、如图所示,在一根等到臂棒的两端,用细线分别吊住质量相等的铁块和铜块,并使之浸入甲、乙烧杯中。问一段时间后，观察者可能观察到哪些现象？2、如图所示,在一根等到臂棒的两端,用细线分别吊住质量相等的铁块和铜块,并使之浸入甲、乙烧杯中。问一段时间后，观察者可能观察到哪些现象？ （1）—————— （2）——————- （3）—————— Cu Fe H2SO4 甲 Hg(NO3)2 乙

42. 想一想今天你学到什么东西了！