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新课标人教版 2009 届高三化学第一轮复习

水溶液中的离子 平衡. 新课标人教版 2009 届高三化学第一轮复习. —— 弱电解质的电离平衡. 2014年8月23日星期六. 练习 （ 06 广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ， 673K ， 30MPa 下 n(NH 3 ) 和 n(H 2 ) 随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A ．点 a 的正反应速率比点 b 的大 B ．点 c 处反应达到平衡 C ．点 d (t 1 时刻 ) 和点 e

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  1. 水溶液中的离子平衡 新课标人教版2009届高三化学第一轮复习 —— 弱电解质的电离平衡 2014年8月23日星期六

  2. 练习（06广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D.其他条件不变，773K 下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大 AD

  3. 2008年化学科(江苏卷)课标及考试说明 • ⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 • ⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 • ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

  4. 命题规律 从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。 考查的内容主要有： 1、比较某些物质导电性的强弱 2、弱电解质的电离平衡及其影响因素 3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象 4、同浓度（或同pH ）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的pH的变化等。

  5. 物质的分类 离子化合物 强碱 大多数盐 混合物 强电解质 金属氧化物 物质 单质 强酸 电解质 共价化合物 弱酸 纯净物 弱电解质 弱碱 化合物 水 某些有机物 非电解质 某些非金属氧化物

  6. 一、电解质、非电解质的概念 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 电解质: 非电解质: 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物 练 习 1.融化状态下能导电的物质一定是电解质 2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质 3.溶于水能导电的物质一定是电解质 4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质 5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

  7. 注意 1.单质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。

  8. 电解质、非电解质比较 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 不电离 判 别 依 据 完全电离 部分电离 电离特点 非金属氧化物、多数有机物、NH3等 强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物 弱酸、弱碱、水 物质类别 既有离子(少)， 又有分子(大部分) 溶液中存在的微粒 分子 阴、阳离子 离子化合物、 部分共价化合物 化合物类型 共价化合物 共价化合物

  9. 〖概念辨析〗 C 例：下列说法正确的是（ ） A、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。 B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。 C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。 D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。 E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。 ☆ 电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。

  10. 〖概念辨析〗 a.c.e. 下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 d.h.l.o f.g. i.j.k.m.

  11. 〖概念辨析〗 下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是 A.离子化合物一定是强电解质 B.极性共价化合物一定是强电解质 C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质 D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质 CD

  12. 〖体验高考〗 BD • (2007年高考广东)下列说法正确的是 ( ) • (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 • (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 • (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 • (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

  13. 二、电解质的电离方程式书写 （1）强电解质 ——部分电离，书时用“ ”号 ——完全电离，书写时用“=”号 （2）弱电解质 练习：写出下列电解质电离的方程式： CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、 注意: （首先判断物质的类别） 强等号、弱可逆， 多元弱酸分步写，多元弱碱一步完， 多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成

  14. 〖体验高考〗 （2006全国Ⅰ理综）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是 ( ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动. B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动. C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少. D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动. B

  15. 等 V电离=V分子化=0 三、弱电解质的电离平衡 电离平衡 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—— 1.定义： 逆弱电解质的电离 动电离平衡是一种动态平衡 2.特点： 定条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变条件改变时，电离平衡发生移动。

  16. 弱电解质电离的V-t图像 V V电离 V电离= V结合 平衡状态Ⅰ V结合 0 t1 t2 t

  17. 3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)

  18. 例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+ 增大 减小？ 减小？ 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大

  19. 问题探讨 变大 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______ ? (填变大、变小、不变或不能确定） 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

  20. 问题探讨 2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？ *自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动 *升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强

  21. 〖课堂练习〗 1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 BD

  22. 〖课堂练习〗 2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) BD

  23. 四、强弱电解质的比较 ：《优探》P236 有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较： （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。 （2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是。 （3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是。 （4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是。 （5）三种酸的pH值由大到小的顺序是。 硫酸>盐酸>醋酸 硫酸>盐酸>醋酸 硫酸>盐酸= 醋酸 硫酸>盐酸= 醋酸 醋酸>盐酸>硫酸

  24. 〖变式演练〗 请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸： 盐酸 = 醋酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 > 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸 盐酸 = 醋酸 = 硫酸 盐酸 = 硫酸 > 醋酸

  25. 〖体验高考〗 • （2007 上海化学 ） • 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） • A．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同 • B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 • C．pH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5 • D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均明显减少 B

  26. （2008年高考天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ B ） • A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） • B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 • C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 • D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 • 解析：根据电荷守恒，选项A中的等量关系成立；选项B中加水稀释，存在两种情况，一是加水电离平衡正向移动，使得c(OH－)增大，二是使得溶液的体积增大，溶液的c(OH－)减小，因此谁成为影响c(OH－)大小的因素不能确定；选项C中加入少量的固体CH3COONa，实际上相当于增大了CH3COO－，使平衡向逆向移动；选项D中pH＝2的CH3COOH溶液中的c(H＋)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)相等，但由于CH3COOH为弱酸，CH3COOH只有部分电离，所以反应后溶液呈酸性。

  27. 课堂练习： 3、在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，分别加水稀释至1000mL ，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是（　　） A．开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同 B．开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快 C．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同 D．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同 BC 思考：若将 “200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”换成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是（　　） D

  28. 五、电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数五、电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数 c ( H+) .c( A-) c ( M+).c( OH- ) K= K= c(HA) c(MOH) 1、计算方法： 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 （2）电离平衡常数的化学含义： K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。

  29. （3）影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化。 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为： H2S H++HS- [H+]=1×10-4mol/L HS- H++S2- [H+]=1×10-13mol/L 两点说明： ①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理 ②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 你知道第二步电离难的原因吗？

  30. 电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。

  31. 〖课堂练习〗 D • 4、下列阴离子，其中最易结合H+的是（ ） • A、C6H5O－B、CH3COO－ • C、OH－ D、C2H5O－

  32. 〖体验高考〗 • （2007 重庆 理综卷） • 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） • A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 • B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 • C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 • D．pH试纸显示白醋的pH为2~3 D

  33. 六、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）六、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例） 方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的pH 方法二：测0.1mol/L NaAc溶液的pH 方法三：0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力 方法四：将pH均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH变化小的是。 醋酸 方法五：……

  34. 〖演习战场〗 A 1．下列仅能在水中导电的电解质是( ) A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OH 2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、H2O B、NaOH固体 C、CH3COONa固体 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液 A C D

  35. 3、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（ ） A、加水稀释后两溶液的pH不再相等 B、起始时醋酸与锌反应的速率大 C、醋酸与锌反应放出的氢气多 D、两者放出的氢气一样多 D

  36. 4、某二元酸(H2A)溶液发生两级电离，已知一级电离大于二级电离，则c(H2A)浓度最大的是（ ） A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液 C、0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D、0.02mol/L的NaOH溶液与 0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 C

  37. 5、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ） A、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大 B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应， 则V1＞V2＞V3 C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3 D、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3 D

  38. 6、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 c(CH3COO—)/c(H+) C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO—) D、 Kw/c(H+) AD

  39. 7、在 CO2的水溶液中存在如下电离平衡： ①H2CO3 H+ + HCO3- ②HCO3- H+ + CO32- 采取下列哪种措施后，既能增大c（CO32-），又能提高溶液的PH，还能使电离平衡逆向移动 ( ) A．加 NaOH B．通入CO2 C．降温 D．加入 NaHCO3固体 D

  40. 导电能力 b a c O V 8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是。 在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子 (2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到 大的顺序为。 b < a < c c点 (3)a、b、c三点处，电离程度最大的是。 (4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是： ①②③。 加入NaOH固体 加入NaAc 固体 加入Na2CO3固体 ④加入Zn、Mg等金属……

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