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Passaggi di stato

Passaggi di stato. liquido  vapore evaporazione vapore  liquido condensazione solido  liquido fusione liquido  solido congelamento solido  vapore sublimazione vapore  solido solidificazione. Curva di riscaldamento. Tensione di vapore.

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Passaggi di stato

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Presentation Transcript

  1. Passaggi di stato • liquido  vapore evaporazione • vapore liquido condensazione • solido  liquido fusione • liquido  solido congelamento • solido  vapore sublimazione • vapore solido solidificazione

  2. Curva di riscaldamento

  3. Tensione di vapore • H2O(l)⇆ H2O(g) K = PH2O • La pressione di vapore (tensione di vapore) di una sostanza è la pressione esercitata dal suo vapore quando si trova in equilibrio con la fase condensata • La pressione di vapore aumenta con la temperatura

  4. Evaporazione e Ebollizione in un recipiente chiuso • il liquido evapora finché la pressione (parziale) del suo gas è uguale a Peq • liquido e vapore sono in equilibrio in un recipiente aperto • il liquido evapora e il vapore si allontana • se Peq = Patm il liquido bolle: evapora velocemente e T è costante

  5. Proprietà colligative dipendono dal numero di particelle e non dal tipo di soluto • abbassamento pressione di vapore • innalzamento ebullioscopico • abbassamento crioscopico • osmosi

  6. NaCl(aq) H2O H2O Hg

  7. SOLVENTE PURO EQUILIBRIO VEVAP = VCOND p0 = TENSIONE DI VAPORE DEL SOLVENTE SOLUZIONE VEVAP < VCOND NUOVO EQUILIBRIO p = TENSIONE DI VAPORE DEL SOLVENTE p < p0

  8. X1 = n1 X2 = n2 n1 + n2 n1 + n2 (1) p = p0X1 (p0 – p)/p0 = X2 Frazione Molare Legge di Raoult X1 + X2 = 1 0 ≤ X≤1 Se anche il secondo componente è volatile : p = p01X1 + p02X2

  9. ΔT =ke m

  10. Innalzamento T ebollizione • Tb = kb m • se il soluto si dissocia, tenerne conto nel calcolo di m • per l'acqua kb = 0,51 Kkg / mol

  11. ΔT = kem

  12. Abbassamento T congelamento • abbassamento crioscopico • Tf = kf m • se il soluto si dissocia, tenerne conto nel calcolo di m • per l'acqua kf = 1,86 Kkg / mol

  13. Membrana semipermeabile

  14. Π = R M T

  15. Pressione osmotica  = R M T • si può anche scrivere ( M = n / V )  V = n R T • simile all'equazione dei gas, con la stessa costante R P V = n R T

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