1 / 15

实验五 离解平衡和沉淀 - 溶解平衡

无机化学基础实验. 实验五 离解平衡和沉淀 - 溶解平衡. 一、实验目的 1. 加深理解电离平衡、同离子效应、盐类水解的主要因素。 2. 实验缓冲溶液的缓冲作用。 3. 了解沉淀的生成和溶解的条件、了解分步沉淀及沉淀的转化。 4. 复习酸度计( pH 计)的使用方法。. { c (H + )/ c ө }{ c (Ac - )/ c ө }. K ө =. c (HAc)/ c ө. 弱电解质(弱酸或弱碱)在水溶液中都发生部分离解,离解出来的离子与未离解的分子间处于平衡状态。例如醋酸( HAc ):. 二、实验原理.

melody
Download Presentation

实验五 离解平衡和沉淀 - 溶解平衡

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. 无机化学基础实验 实验五 离解平衡和沉淀-溶解平衡

  2. 一、实验目的 1.加深理解电离平衡、同离子效应、盐类水解的主要因素。 2.实验缓冲溶液的缓冲作用。 3.了解沉淀的生成和溶解的条件、了解分步沉淀及沉淀的转化。 4.复习酸度计(pH计)的使用方法。

  3. {c(H+)/cө}{c(Ac-)/ cө} Kө= c(HAc)/cө 弱电解质(弱酸或弱碱)在水溶液中都发生部分离解,离解出来的离子与未离解的分子间处于平衡状态。例如醋酸(HAc): 二、实验原理 如果往溶液中增加更多的Ac-(比如加入NaAc)或H+都可以使平衡向左方移动,降低HAc的电离度,这种作用称为同离子效应。

  4. 弱酸和强碱,或弱碱和强酸以及弱酸和弱碱所生成的盐,在水溶液中都发生水解。例如:弱酸和强碱,或弱碱和强酸以及弱酸和弱碱所生成的盐,在水溶液中都发生水解。例如: 弱酸及其盐的混合物,具有抵抗外来少量的酸碱或稀释的影响,溶液的pH值始终改变不大,这种溶液称为缓冲溶液,同理弱碱及其盐也可组成缓冲溶液。

  5. + - = 2 2 ( BaSO ) [ c (Ba )/ c ][ c (SO )/ c ] 4 4 难溶物在水中,或多或少仍有所溶解,当溶解和 结晶的速率相等时,建立起平衡,即为沉淀-溶解平衡 (多相平衡),此时的溶液为饱和溶液。 如:BaSO4(S) ⇋Ba2+(aq) + SO42-(aq) 将一种沉淀转化为另一种沉淀的过程,叫沉淀的转化,对于相同类型难溶电解质之间的转化的难易,可以通过溶度积大小来判断。

  6. 三、实验用品 仪器:酸度计、台秤、试管 药品:固体 NH4Ac NaCl NH4Cl NaAc NaNO3 Fe(NO3)3·9H2O HCl (0.1mol / L、2mol / L、6mol/L) HAc (0.1mol / L) 、 HNO3(2mol/L) NaOH (0.1mol/L、2mol /L) NH3·H2O( 0.1mol / L、2mol/ L)

  7. KI(0.1mol / L、 0. 001mol / L)、 AgNO3 (0.1mol / L )、 K2CrO4 (0.1mol/ L) 、 MgCl2 (0.1mol /L)、 Na2SO4 (0.5mol/ L)、 Pb(NO3 )2 (0.001mol / L、 0. 1mol/ L)、 NH4Cl (1 mol /L)、 ZnCl2 (0.1 mol / L)、 NaF (0.1 mol / L)、 NaAc (0.1 mol /L)、 CaCl2(0.1 mol / L、 0.5 mol / L)、 Na2CO3(饱和) 、PbCl2(饱和)、NaCl(饱和)、(NH4)2C2O4(饱和) 指示剂:酚酞、甲基橙 材料:pH试纸

  8. 四、实验内容 1.弱电解质的同离子效应 (1) 在两支试管中加入各2ml0.10mol/LHAc溶液和1滴甲基橙,在另一支试管中加入固体NH4Ac少许,振摇使之溶解,观察溶液盐的变化,与另一支试管进行比较,解释之。 (2)参照上述步骤,自行设计简单实验,证实弱碱溶液中的同离子效应。

  9. 2.盐类水解 (1) 配制试剂及初步实验: 配制100ml0.1mol/L的 NaCl 、 NaAc、 NH4Cl 、 NH4Ac溶液、用pH试纸和pH计测定其pH、一并测出蒸馏水的pH。 在两支试管中各加入3mL蒸馏水、然后分别加入少量固体Fe(NO3)•9H2O和BiCl3、振荡、观察现象、测其pH值、解释之。 (2)取上面制得的NaAc溶液、加1滴酚酞指示 剂、加热、观察溶液颜色变化、并解释之。

  10. (3)将(1)制得的Fe(NO3)3溶液分成3份,第一份留着比较用,第二份中加入2mol/LHNO31-2滴,观察溶液颜色变化,第三份用小火加热,观察颜色变化,并解释之。(3)将(1)制得的Fe(NO3)3溶液分成3份,第一份留着比较用,第二份中加入2mol/LHNO31-2滴,观察溶液颜色变化,第三份用小火加热,观察颜色变化,并解释之。 (4)在(1)值得的含BiOCl白色混浊物的试管中逐滴加入6mol / L的HCl,并剧烈振荡、至溶液澄清,再加水稀释,有何现象,解释之。 3.缓冲溶液的缓冲作用 在烧杯中加入 0.1 mol/LHAc、0.1 mol/LNaAc各25mL、搅拌均匀后、用pH计测试pH值、然后将溶液分成二份、第一份加入10滴、0.1 mol/LNaOH、测试其pH值。另一份中加入10滴0.1 mol/L HCl、 测其pH值。

  11. 4.沉淀的生成 (1)在两支试管中各加入蒸馏水1mL,分别加入1滴0.1mol/LPb(NO3)2和AgNO3溶液,摇匀,然后各加入0.1mol/LK2CrO4溶液1滴,振荡,观察并记录现象,写出反应方程式。 (2) 取0.1mol/LPb(NO3)25滴,加入0.1mol/LKI溶液10滴,观察 并记录现象,写出反应方程式。 另取0.001 0.1mol/LPb(NO3)25滴,加入0.001 mol/LKI溶液10滴,观察并记录现象,解释之。 (3)在试管中加入1mL饱和PbCl2溶液。逐滴加入饱和NaCl溶液,观察现象,解释之。

  12. (1) 取0.1 mol/LMgCl2溶液10滴,并逐滴加入2 mol/L NH3•H2O6滴观察现象,然后逐滴加入1 mol/L NH4Cl溶液,观察现象,解释并写出有关反应方程式。 5.沉淀的溶解 (2)在试管中加入饱和(NH4)2C2O45滴、0.1mol/LCaCl2溶液5滴,观察现象,然后逐滴加入2 mol/LHCl溶液,振荡,观察现象,解释并写出有关反应方程式。 (3)试管中加入2ml蒸馏水,加入0.1mol/LPb(NO3)1滴和0.1mol/LKI溶液2滴,振荡试管,观察沉淀颜色和形状,然后加入少量固体NaNO3,振荡,观察现象,解释之。

  13. (4)取1ml 0.1 mol/LAgNO3溶液,加入2 mol/L氨水1滴,观察现象,再继续逐滴加入2 mol/L氨水,观察现象,解释之。 (5)取0.1 mol/LZnCl2溶液10滴,逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液,观察现象,解释并写出反应方程式。 6.分步沉淀 (1)在试管中加入1滴0.1 mol/L Pb(NO3)2溶液和2滴0.1 mol/L AgNO3,再加入1滴逐滴加入0.1 mol/L KI溶液,观察沉淀的颜色和形状、根据沉淀颜色的变化和溶度积规则,判断哪一种难溶物先沉淀?

  14. (2)在试管中加入0.1 mol/L Na2S溶液2滴和0.1 mol/L NaF2滴,稀释至4mL,加入0.1 mol/L Pb(NO3)22-3滴、振荡试管,观察沉淀颜色,待沉淀沉降之后,再向清液中加入0.1 mol/L Pb(NO3)2溶液,观察沉淀的颜色。 7.沉淀的转化 在两支试管中各加入0.5 mol/L CaCl2溶液10滴和0.5 mol/LNa2SO410滴,剧烈振荡,离心分离,弃去清液、在一支含有沉淀的试管中加入2 mol/LHCl溶液10滴、观察沉淀是否溶解、在另一支试管中加入1mL饱和Na2CO3溶液,振荡2-3min,使沉淀转化,离心分离,弃去清液,沉淀用蒸馏水洗涤1-2次,然后在沉淀中加入2 mol/LHCl溶液10滴,观察现象,写出有关反应方程式。

  15. 五、注意事项 1.注意离解平衡和沉淀溶解平衡中的同离子效应的应用 2.注意常见酸碱盐的正确使用。 3.注意试剂量的适当取用。 4.注意正确理解本实验所涉及的常见概念。 5.注意pH计的正确使用。

More Related