slide1
Download
Skip this Video
Download Presentation
Твердість води

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 16

Твердість води - PowerPoint PPT Presentation


  • 163 Views
  • Uploaded on

Твердість води. Мета :. Ознайомлення з поняттям твердість води , вивчення видів твердості води та методів її усунення. Вода належить до найбільш поширених речовин у природі. Водою вкрито близько 4/5 поверхні земної кулі (океани, моря, озера, річки). Твердість води. Са 2+.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' Твердість води' - melodie-levine


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide2

Мета :

Ознайомлення з поняттям твердість води , вивчення видів твердості води та методів її усунення

slide3

Вода належить до найбільш поширених речовин у природі. Водою вкрито близько 4/5 поверхні земної кулі (океани, моря, озера, річки).

slide4

Твердість води

Са2+

Твердість води, зумовлена наявністю іонів кальцію (Са2+) та іонів магнію (Мg2+). Чим вищий вміст у воді цих йонів, ти більша твердість води.

Mg2+

slide5

Твердість води

Твердість води зумовлена взаємодією карбон(IV) оксиду з карбонатами кальцію і магнію, перетворюючи їх на розчинні кислі солі-гідрогенкарбонати:

CO2+H2O↔H2CO3

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

MgCO3+H2O+CO2=Mg(HCO3)2

slide6

Твердість води

Твердість води залежить також від хімічного складу ґрунту, через який проходить вода, вмісту у воді оксиду вуглецю (IV), ступеня забруднення її органічними речовинами.

slide7

Твердість води

Тверда вода непридатнамайже для всіхгалузейвиробництва. Так, наприклад, тверду воду не можнавживати для праннябілизни, миттяшерстііфарбування тканин, бо в ній мило втрачає свою мийнуздатність.

slide8

Твердість води

Вона непридатнаі для паросилового господарства, бо при кип\'ятінні води утворюєтьсянакип, який погано проводить тепло, внаслідокчогозбільшуєтьсявитратапалива. Накипвикликаєінтенсивнеруйнуваннястіноккотлів, щоможепризвести до аварії.

Для приготовленняїжітверду воду теж не вживають, бо в ній погано розварюютьсям\'ясоіовочі.

Для пиття вона тежнепридатна.

slide9

Види твердості

Практично розрізняють три види твердості: загальну, ліквідну і постійну.

slide10

Види твердості

Загальна твердість - це твердість сирої води, зумовлена всіма сполуками кальцію і магнію (іноді заліза і марганцю), незалежно від того, з якими аніонами вони зв\'язані.

slide11

Види твердості

Постійна твердість - твердість води після одногодинного кип\'ятіння. Вона викликана присутністю сульфатів і хлоридів кальцію, заліза, магнію, калію, натрію, тобто солей, які не дають осаду при кип\'ятінні.

slide12

Види твердості

Ліквідна твердість спричинена наявністю у воді гідрокарбонатів кальцію Са(НСО3)2, менше магнію Мg(НСO3)2, які видаляються при кип\'ятінні, осідаючи на стінках посуду у вигляді накипу (СаСОз, МgСОз).

slide13

Види твердості

(2 класифікація)

Загальна твердість води складається з карбонатної(тимчасової) та некарбонатної(сталої).

slide14

Способи усунення твердості

1. Усунення карбонатної твердості:

а)Кипятіння води:

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2+H2O

Mg(HCO3)2=MgCO3↓+CO2+H2O

Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2CO2

б)Додавання соди:

Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaHCO3

Mg(HCO3)2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaHCO3

в)Додавання гашеного вапна(у промисловості):

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+2H2O

Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

slide15

Способи усунення твердості

2. Усунення некарбонатної твердості води:

а)Содовий метод:

CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4

MgSO4+Na2CO3=MgCO3↓+Na2SO4

CaCI2+Na2CO3=CaCO3 ↓+ 2NaCI

б)Фосфатний метод:

3CaSO4+2Na3PO4=Ca3(PO4)2↓+3Na2SO4

3MgSO4+2Na3PO4=Mg3(PO4)2+Na2SO4

slide16

Отже, вода має величезне значення для людини. Але, якщо її не очищати перед вживанням, вона може принести велику шкоду нашому організму!

ad