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EQUILIBRIO ACIDO BASE

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EQUILIBRIO ACIDO BASE. José Luis Macarlupú B. Departamento de Ciencias Biológicas y Fisiológicas. UPCH. El principio de Le Chatelier.

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Presentation Transcript
equilibrio acido base

EQUILIBRIO ACIDO BASE

José Luis Macarlupú B.

Departamento de Ciencias Biológicas y Fisiológicas.

UPCH.

slide2

El principio de Le Chatelier

“Un sistema en equilibrio, cuando es sometido a algún tipo de estrés resultante de un cambio de temperatura, presión o concentración, y que causa una perturbación en el equilibrio, ajustará su posición de equilibrio para liberarse del estrés y reestablecer el equilibrio."

slide3

Existe una relación matemática que relaciona la concentración de reactantes y productos en el equilibrio

    • - La Expresión de Equilibrio se obtiene al multiplicar las concentraciones de los productos, dividido entre las concentraciones de los reactantes, y elevando cada concentración a una potencia igual al coeficiente estequiométrico.
slide4

[C]c[D]d

Kc =

[A]a[B]b

Ejemplo:

aA + bB  cC + dDla expresión de equilibrio es

Kc = Constante de equilibrio expresado en unidades de concentración

ecuaci n de henderson hasselbach
ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH
  • Para hallar pH:

1.- K H2CO3 = [H+] . [HCO3-] H2CO3 CO2

[H2CO3]

2.- K H2CO3 = [H+] . [HCO3-]

[CO2]

pH = - log H+

3.- log K = log [H+] + log [HCO3-] - log K = - log [H+] + log [HCO3-]

[CO2] [CO2]

4.- pH = 6. 1 + log 24 nmol/L pH = 7. 4

0.03 x 40 mmHg

slide13

Amortiguación

Principios de amortiguación

  • Amortiguador es una mezcla de un ácido débil con su base conjugada (o viceversa).
  • Una solución amortiguada resiste cambios de pH.
  • Los líquidos del cuerpo contienen gran variedad de amortiguadores que representan una primera defensa importante contra los cambios de pH.
roberts pitts
Roberts Pitts
  • 150 meq de H+ en H2Od pH 1.84
  • Perro pH de 7.44 a 7.14
slide15

Amortiguación

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

  • Se emplea para calcular el pH de una solución amortiguada.

pH = pK + log [A-] / [HA]

Donde:

[A-] = forma base del amortiguador (meq/L)

[HA] = forma ácida del amortiguador (meq/L)

slide17

Amortiguadores del LEC

Amortiguador HCO3/CO2

  • Se utiliza como la primera línea de defensa cuando el cuerpo pierde o gana H+.
  • Características:

a) la concentración de la forma HCO3 es alta (24 meq/L).

b) el pK es 6.1, bastante próximo al pH del LEC.

c) el CO2 es volátil y se puede espirar por los pulmones.

slide19

Amortiguadores del LIC

  • Los fosfatos orgánicos del LIC incluyen ATP, ADP, AMP, glucosa-1-fosfato y 2,3-difosfoglicerato (pK = 6.0 a 7.5).
  • Las proteínas intracelulares sirven como amortiguadores por su abundante contenido de grupos –COOH/COO- o –NH3/NH2.
  • El amortiguador intracelular más significativo es la hemglobina (pK de la oxihemoglobina = 6.7 y de la desoxihemoglobina 7.9).
regulaci n del equilibrio cido b sico
REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO

SI NO HAY COMPENSACIÓN

  • Se añaden 12 mM/L de H+ al LEC. PCO2 = 40 mmHg. HCO3- = 24 mM/L. H2CO3 = 1.2 mM/L.
  • 12mM H+ + 12mM HCO3- 12mM H2CO3
  • 24mM HCO3- - 12mM = 12mM HCO3-
  • 1. 2mM H2CO3 + 12 mM = 13. 2 mM H2CO3
  • pH = 6.1 + log 12 mM HCO3- pH = 6.06 MORTAL!!!

13. 2 mM H2CO3

regulaci n del equilibrio cido b sico1
REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO

CON COMPENSACIÓN RESPIRATORIA HIPERVENTILACIÓN

  • PCO2 baja de 40 mmHg a 24 mmHg.
  • H2CO3 CO2 y CO2 = PCO2 x 

CO2 = 24 x 0.03

  • pH = 6.1 + log 12mM HCO3- pH = 7.32 OK!!!

0.72

cambios acido basicos
CAMBIOS ACIDO-BASICOS

ACIDOSIS RESPIRAT. ACIDOSIS METABÓLICA

- pH < 7.4 - pH < 7.4

-  PCO2 arterial -  [HCO3-]

-  [H2CO3] -  H+

-  HCO3- + H+ y  pH - A- H+ + C+HCO3-

-  secreción H+ A-C+ +H2CO3 = CO2+H2O

-  reabsorción de HCO3- -  [H2CO3]

-  [HCO3-] -  [CO2]

-  pH -  pH

(Bronquios, asma, (Enfermedades renales,

neumonía) diarrea)

cambios acidos basicos
CAMBIOS ACIDOS-BASICOS

ALCALOSIS RESPIRAT ALCALOSIS METABÓLICA

- pH > 7.4 - pH > 7.4

-  PCO2 H2CO3-  [HCO3-]

-  HCO3- + H+ y  pH -  la ventilación

-  la secreción de H+ -  H2CO3

-  reabsorción de HCO3- -  [CO2]

-  excreción de HCO3- -  pH

-  [HCO3-]

-  pH (Vómitos, pérdida de HCl,

(Hiperventilación, altura,  TFG)

histeria)

brecha ani nica
BRECHA ANIÓNICA
  • BA = [Na+] - ([Cl-] + [HCO3-])
  • Valores normales: 8 - 16 meq / L
  • La [Na+] > ([Cl-] + [HCO3-]), la diferencia es la BA (proteínas plasmáticas, fosfatos, sulfatos)
  • Cuando el HCO3- disminuye, puede ser reemplazado por otros aniones para mantener la electronegatividad y BA .
reabsorci n de hco 3
REABSORCIÓN DE HCO3-

LUMEN células del TCP SANGRE

Na+ Na+

HCO3-H+H+ 2K+

Na+

H+HCO3-HCO3- 85%

H2CO3 H2CO3

C.A. C.A.

Cl-

H2O CO2 CO2 H2O

H2O

reabsorci n de hco 31
REABSORCIÓN DE HCO3-

LÚMEN célula del TC SANGRE

(Tipo A)

HCO3-H+H+HCO3-HCO3- 15%

Cl-

H2CO3

H2CO3

C.A. Cl-

H2OCO2CO2 H2O

H2O

mecanismos de eliminaci n de h
MECANISMOS DE ELIMINACIÓN DE H+
  • 1) Como protones libres:

A la máxima concentración urinaria sólo se eliminan

0.1 meq H+ /día.

  • 2) Unidos al tampón fosfato:

- HPO4-2 /H2PO4-

- A pH = 7.4, 10 - 30 meq H+ / día

- 7.4 = 6.8 + log [Na2HPO4] / [NaH2PO4]

(se excreta en la orina)

  • 3) Unidos al tampón NH3/NH4+

- 20 - 50 meq / día

El NH3 se sintetiza a partir de la desaminación de la glutamina.

NH3 +H+ ==> NH4+ (se elimina como sal)

tamp n fosfato
TAMPÓN FOSFATO

LUMEN células del TCP SANGRE

Na+Na+

HPO4-2H+ 2K+

H+HCO3-

H2PO4-Na+

H2CO3

C.A.

CO2 H2O

tamp n fosfato1
TAMPÓN FOSFATO

LUMEN células del TC SANGRE

HPO4-2H+ H+HCO3-

Cl-

H2CO3

H2PO4-2

C.A.

CO2 + H2O

tamp n nh 3
TAMPÓN NH3

LUMEN células de TCP SANGRE

Na+Na+

NH4+K+

H+

Gln NH3

Na+

HCO3-

Glucosa CO2 + H2O

tamp n nh 31
TAMPÓN NH3

LUMEN células del TC SANGRE

NH3NH3NH3

HCO3-

H+H+

H2CO3Cl-

C.A.

NH4+

CO2 + H2O

control de la aldosterona
CONTROL DE LA ALDOSTERONA

VM = 40’-120’

VM = 1’-3’

control de la aldosterona vida media 30 minutos
CONTROL DE LA ALDOSTERONA(Vida media = 30 minutos)

(+)

ACTH  Angiotensina II  [K+]plasma  [Na+]plasma

Corteza Adrenal

Zona Glomerular

 Aldosterona

Células Principales Células Intercaladas

 reabsorción de Na+ tipo A

 secreción de K+  excreción de H+

aldosterona y equilibrio cido base
ALDOSTERONA Y EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

Si  la aldosterona: Si  la aldosterona:

HIPOKALEMIAHIPERKALEMIA

 H+  H+

K+K+

K+ K+

- o al  exc. K+ - o la  exc. K+

-  sec. H+,  reab HCO3 -  sec. H+, reab HCO3

- alcalosis metabólica - acidosis metabólica

alteraciones acido bacicas
ALTERACIONES ACIDO BACICAS
  • El organismo produce diariamente alrededor de 20000 mMol de CO2 y 50 a 100 mEq de H+
  • Para esto bota CO2 por via respiratoria y el H+ por el riñon (con regeneración de HCO3)
alteraciones acido basicas
ALTERACIONES ACIDO BASICAS
  • ACIDOSIS: Aumento de hidrogeniones o disminucion del pH.
  • ALCALOSIS: Disminucion de hidrogeniones o aumento de PH.
  • Acidemia o Alcalemia se refiere al aumento o disminucion del PH en cambio el sufijo osis denota los cambios fisiopatologicos que producen en el cuerpo.
transtorno acidobasico
TRANSTORNO ACIDOBASICO

Las alteracionesa acido basicas son cuatro:

  • Acidosis metabolica
  • Acidosis respiratoria
  • Alcalosis metabolica
  • Alcalosis respiratoria
ad