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EQUILIBRIO ACIDO BASE


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EQUILIBRIO ACIDO BASE. José Luis Macarlupú B. Departamento de Ciencias Biológicas y Fisiológicas. UPCH. El principio de Le Chatelier.

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EQUILIBRIO ACIDO BASE

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Presentation Transcript


Equilibrio acido base

EQUILIBRIO ACIDO BASE

José Luis Macarlupú B.

Departamento de Ciencias Biológicas y Fisiológicas.

UPCH.


Equilibrio acido base

El principio de Le Chatelier

“Un sistema en equilibrio, cuando es sometido a algún tipo de estrés resultante de un cambio de temperatura, presión o concentración, y que causa una perturbación en el equilibrio, ajustará su posición de equilibrio para liberarse del estrés y reestablecer el equilibrio."


Equilibrio acido base

  • Existe una relación matemática que relaciona la concentración de reactantes y productos en el equilibrio

    • - La Expresión de Equilibrio se obtiene al multiplicar las concentraciones de los productos, dividido entre las concentraciones de los reactantes, y elevando cada concentración a una potencia igual al coeficiente estequiométrico.


Equilibrio acido base

[C]c[D]d

Kc =

[A]a[B]b

Ejemplo:

aA + bB  cC + dDla expresión de equilibrio es

Kc = Constante de equilibrio expresado en unidades de concentración


Ecuaci n de henderson hasselbach

ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH

  • Para hallar pH:

    1.- K H2CO3 = [H+] . [HCO3-] H2CO3 CO2

    [H2CO3]

    2.- K H2CO3 = [H+] . [HCO3-]

    [CO2]

    pH = - log H+

    3.- log K = log [H+] + log [HCO3-] - log K = - log [H+] + log [HCO3-]

    [CO2] [CO2]

    4.-pH = 6. 1 + log 24 nmol/LpH = 7. 4

    0.03 x 40 mmHg


Equilibrio acido base

Amortiguación

Principios de amortiguación

  • Amortiguador es una mezcla de un ácido débil con su base conjugada (o viceversa).

  • Una solución amortiguada resiste cambios de pH.

  • Los líquidos del cuerpo contienen gran variedad de amortiguadores que representan una primera defensa importante contra los cambios de pH.


Roberts pitts

Roberts Pitts

  • 150 meq de H+ en H2Od pH 1.84

  • Perro pH de 7.44 a 7.14


Equilibrio acido base

Amortiguación

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

  • Se emplea para calcular el pH de una solución amortiguada.

    pH = pK + log [A-] / [HA]

    Donde:

    [A-] = forma base del amortiguador (meq/L)

    [HA] = forma ácida del amortiguador (meq/L)


Equilibrio acido base

Amortiguadores del LEC

Amortiguador HCO3/CO2

  • Se utiliza como la primera línea de defensa cuando el cuerpo pierde o gana H+.

  • Características:

    a) la concentración de la forma HCO3 es alta (24 meq/L).

    b) el pK es 6.1, bastante próximo al pH del LEC.

    c) el CO2 es volátil y se puede espirar por los pulmones.


Equilibrio acido base

Amortiguadores del LIC

  • Los fosfatos orgánicos del LIC incluyen ATP, ADP, AMP, glucosa-1-fosfato y 2,3-difosfoglicerato (pK = 6.0 a 7.5).

  • Las proteínas intracelulares sirven como amortiguadores por su abundante contenido de grupos –COOH/COO- o –NH3/NH2.

  • El amortiguador intracelular más significativo es la hemglobina (pK de la oxihemoglobina = 6.7 y de la desoxihemoglobina 7.9).


Regulaci n del equilibrio cido b sico

REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO

SI NO HAY COMPENSACIÓN

  • Se añaden 12 mM/L de H+ al LEC. PCO2 = 40 mmHg. HCO3- = 24 mM/L. H2CO3 = 1.2 mM/L.

  • 12mM H+ + 12mM HCO3- 12mM H2CO3

  • 24mM HCO3- - 12mM = 12mM HCO3-

  • 1. 2mM H2CO3 + 12 mM = 13. 2 mM H2CO3

  • pH = 6.1 + log 12 mM HCO3- pH = 6.06 MORTAL!!!

    13. 2 mM H2CO3


Regulaci n del equilibrio cido b sico1

REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO

CON COMPENSACIÓN RESPIRATORIA HIPERVENTILACIÓN

  • PCO2 baja de 40 mmHg a 24 mmHg.

  • H2CO3 CO2 y CO2 = PCO2 x 

    CO2 = 24 x 0.03

  • pH = 6.1 + log 12mM HCO3- pH = 7.32 OK!!!

    0.72


Cambios acido basicos

CAMBIOS ACIDO-BASICOS

ACIDOSIS RESPIRAT. ACIDOSIS METABÓLICA

- pH < 7.4 - pH < 7.4

-  PCO2 arterial -  [HCO3-]

-  [H2CO3] -  H+

-  HCO3- + H+ y  pH - A- H+ + C+HCO3-

-  secreción H+ A-C+ +H2CO3 = CO2+H2O

-  reabsorción de HCO3- -  [H2CO3]

-  [HCO3-] -  [CO2]

-  pH -  pH

(Bronquios, asma, (Enfermedades renales,

neumonía) diarrea)


Cambios acidos basicos

CAMBIOS ACIDOS-BASICOS

ALCALOSIS RESPIRAT ALCALOSIS METABÓLICA

- pH > 7.4 - pH > 7.4

-  PCO2 H2CO3-  [HCO3-]

-  HCO3- + H+ y  pH-  la ventilación

-  la secreción de H+ -  H2CO3

-  reabsorción de HCO3--  [CO2]

-  excreción de HCO3--  pH

-  [HCO3-]

-  pH (Vómitos, pérdida de HCl,

(Hiperventilación, altura,  TFG)

histeria)


Brecha ani nica

BRECHA ANIÓNICA

  • BA = [Na+] - ([Cl-] + [HCO3-])

  • Valores normales: 8 - 16 meq / L

  • La [Na+] > ([Cl-] + [HCO3-]), la diferencia es la BA (proteínas plasmáticas, fosfatos, sulfatos)

  • Cuando el HCO3- disminuye, puede ser reemplazado por otros aniones para mantener la electronegatividad y BA .


Reabsorci n de hco 3

REABSORCIÓN DE HCO3-

LUMENcélulas del TCPSANGRE

Na+ Na+

HCO3-H+H+ 2K+

Na+

H+HCO3-HCO3- 85%

H2CO3 H2CO3

C.A. C.A.

Cl-

H2O CO2 CO2 H2O

H2O


Reabsorci n de hco 31

REABSORCIÓN DE HCO3-

LÚMEN célula del TCSANGRE

(Tipo A)

HCO3-H+H+HCO3-HCO3- 15%

Cl-

H2CO3

H2CO3

C.A. Cl-

H2OCO2CO2 H2O

H2O


Mecanismos de eliminaci n de h

MECANISMOS DE ELIMINACIÓN DE H+

  • 1) Como protones libres:

    A la máxima concentración urinaria sólo se eliminan

    0.1 meq H+ /día.

  • 2) Unidos al tampón fosfato:

    -HPO4-2 /H2PO4-

    -A pH = 7.4, 10 - 30 meq H+ / día

    -7.4 = 6.8 + log [Na2HPO4] / [NaH2PO4]

    (se excreta en la orina)

  • 3) Unidos al tampón NH3/NH4+

    - 20 - 50 meq / día

    El NH3 se sintetiza a partir de la desaminación de la glutamina.

    NH3 +H+ ==> NH4+ (se elimina como sal)


Tamp n fosfato

TAMPÓN FOSFATO

LUMENcélulas del TCPSANGRE

Na+Na+

HPO4-2H+2K+

H+HCO3-

H2PO4-Na+

H2CO3

C.A.

CO2 H2O


Tamp n fosfato1

TAMPÓN FOSFATO

LUMEN células del TC SANGRE

HPO4-2H+ H+HCO3-

Cl-

H2CO3

H2PO4-2

C.A.

CO2 + H2O


Tamp n nh 3

TAMPÓN NH3

LUMEN células de TCP SANGRE

Na+Na+

NH4+K+

H+

Gln NH3

Na+

HCO3-

GlucosaCO2 + H2O


Tamp n nh 31

TAMPÓN NH3

LUMENcélulas del TCSANGRE

NH3NH3NH3

HCO3-

H+H+

H2CO3Cl-

C.A.

NH4+

CO2 + H2O


Control de la aldosterona

CONTROL DE LA ALDOSTERONA

VM = 40’-120’

VM = 1’-3’


Control de la aldosterona vida media 30 minutos

CONTROL DE LA ALDOSTERONA(Vida media = 30 minutos)

(+)

ACTH  Angiotensina II  [K+]plasma  [Na+]plasma

Corteza Adrenal

Zona Glomerular

 Aldosterona

Células Principales Células Intercaladas

 reabsorción de Na+ tipo A

 secreción de K+  excreción de H+


Aldosterona y equilibrio cido base

ALDOSTERONA Y EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

Si  la aldosterona: Si  la aldosterona:

HIPOKALEMIAHIPERKALEMIA

 H+  H+

K+K+

K+ K+

- o al  exc. K+ - o la  exc. K+

-  sec. H+,  reab HCO3 -  sec. H+, reab HCO3

- alcalosis metabólica - acidosis metabólica


Alteraciones acido bacicas

ALTERACIONES ACIDO BACICAS

  • El organismo produce diariamente alrededor de 20000 mMol de CO2 y 50 a 100 mEq de H+

  • Para esto bota CO2 por via respiratoria y el H+ por el riñon (con regeneración de HCO3)


Alteraciones acido basicas

ALTERACIONES ACIDO BASICAS

  • ACIDOSIS: Aumento de hidrogeniones o disminucion del pH.

  • ALCALOSIS: Disminucion de hidrogeniones o aumento de PH.

  • Acidemia o Alcalemia se refiere al aumento o disminucion del PH en cambio el sufijo osis denota los cambios fisiopatologicos que producen en el cuerpo.


Transtorno acidobasico

TRANSTORNO ACIDOBASICO

Las alteracionesa acido basicas son cuatro:

  • Acidosis metabolica

  • Acidosis respiratoria

  • Alcalosis metabolica

  • Alcalosis respiratoria