Download

EQUILIBRIO ACIDO BASE






Advertisement
/ 43 []
Download Presentation
Comments
meliora
From:
|  
(116) |   (0) |   (0)
Views: 78 | Added:
Rate Presentation: 0 0
Description:
EQUILIBRIO ACIDO BASE. José Luis Macarlupú B. Departamento de Ciencias Biológicas y Fisiológicas. UPCH. El principio de Le Chatelier.
EQUILIBRIO ACIDO BASE

An Image/Link below is provided (as is) to

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use only and may not be sold or licensed nor shared on other sites. SlideServe reserves the right to change this policy at anytime. While downloading, If for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.











- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -




Slide 1

EQUILIBRIO ACIDO BASE

José Luis Macarlupú B.

Departamento de Ciencias Biológicas y Fisiológicas.

UPCH.

Slide 2

El principio de Le Chatelier

“Un sistema en equilibrio, cuando es sometido a algún tipo de estrés resultante de un cambio de temperatura, presión o concentración, y que causa una perturbación en el equilibrio, ajustará su posición de equilibrio para liberarse del estrés y reestablecer el equilibrio."

Slide 3

  • Existe una relación matemática que relaciona la concentración de reactantes y productos en el equilibrio

    • - La Expresión de Equilibrio se obtiene al multiplicar las concentraciones de los productos, dividido entre las concentraciones de los reactantes, y elevando cada concentración a una potencia igual al coeficiente estequiométrico.

Slide 4

[C]c[D]d

Kc =

[A]a[B]b

Ejemplo:

aA + bB  cC + dDla expresión de equilibrio es

Kc = Constante de equilibrio expresado en unidades de concentración

Slide 12

ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH

  • Para hallar pH:

    1.- K H2CO3 = [H+] . [HCO3-] H2CO3 CO2

    [H2CO3]

    2.- K H2CO3 = [H+] . [HCO3-]

    [CO2]

    pH = - log H+

    3.- log K = log [H+] + log [HCO3-] - log K = - log [H+] + log [HCO3-]

    [CO2] [CO2]

    4.- pH = 6. 1 + log 24 nmol/L pH = 7. 4

    0.03 x 40 mmHg

Slide 13

Amortiguación

Principios de amortiguación

  • Amortiguador es una mezcla de un ácido débil con su base conjugada (o viceversa).

  • Una solución amortiguada resiste cambios de pH.

  • Los líquidos del cuerpo contienen gran variedad de amortiguadores que representan una primera defensa importante contra los cambios de pH.

Slide 14

Roberts Pitts

  • 150 meq de H+ en H2Od pH 1.84

  • Perro pH de 7.44 a 7.14

Slide 15

Amortiguación

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

  • Se emplea para calcular el pH de una solución amortiguada.

    pH = pK + log [A-] / [HA]

    Donde:

    [A-] = forma base del amortiguador (meq/L)

    [HA] = forma ácida del amortiguador (meq/L)

Slide 17

Amortiguadores del LEC

Amortiguador HCO3/CO2

  • Se utiliza como la primera línea de defensa cuando el cuerpo pierde o gana H+.

  • Características:

    a) la concentración de la forma HCO3 es alta (24 meq/L).

    b) el pK es 6.1, bastante próximo al pH del LEC.

    c) el CO2 es volátil y se puede espirar por los pulmones.

Slide 19

Amortiguadores del LIC

  • Los fosfatos orgánicos del LIC incluyen ATP, ADP, AMP, glucosa-1-fosfato y 2,3-difosfoglicerato (pK = 6.0 a 7.5).

  • Las proteínas intracelulares sirven como amortiguadores por su abundante contenido de grupos –COOH/COO- o –NH3/NH2.

  • El amortiguador intracelular más significativo es la hemglobina (pK de la oxihemoglobina = 6.7 y de la desoxihemoglobina 7.9).

Slide 20

REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO

SI NO HAY COMPENSACIÓN

  • Se añaden 12 mM/L de H+ al LEC. PCO2 = 40 mmHg. HCO3- = 24 mM/L. H2CO3 = 1.2 mM/L.

  • 12mM H+ + 12mM HCO3- 12mM H2CO3

  • 24mM HCO3- - 12mM = 12mM HCO3-

  • 1. 2mM H2CO3 + 12 mM = 13. 2 mM H2CO3

  • pH = 6.1 + log 12 mM HCO3- pH = 6.06 MORTAL!!!

    13. 2 mM H2CO3

Slide 21

REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO

CON COMPENSACIÓN RESPIRATORIA HIPERVENTILACIÓN

  • PCO2 baja de 40 mmHg a 24 mmHg.

  • H2CO3 CO2 y CO2 = PCO2 x 

    CO2 = 24 x 0.03

  • pH = 6.1 + log 12mM HCO3- pH = 7.32 OK!!!

    0.72

Slide 23

CAMBIOS ACIDO-BASICOS

ACIDOSIS RESPIRAT. ACIDOSIS METABÓLICA

- pH < 7.4 - pH < 7.4

-  PCO2 arterial -  [HCO3-]

-  [H2CO3] -  H+

-  HCO3- + H+ y  pH - A- H+ + C+HCO3-

-  secreción H+ A-C+ +H2CO3 = CO2+H2O

-  reabsorción de HCO3- -  [H2CO3]

-  [HCO3-] -  [CO2]

-  pH -  pH

(Bronquios, asma, (Enfermedades renales,

neumonía) diarrea)

Slide 24

CAMBIOS ACIDOS-BASICOS

ALCALOSIS RESPIRAT ALCALOSIS METABÓLICA

- pH > 7.4 - pH > 7.4

-  PCO2 H2CO3-  [HCO3-]

-  HCO3- + H+ y  pH -  la ventilación

-  la secreción de H+ -  H2CO3

-  reabsorción de HCO3- -  [CO2]

-  excreción de HCO3- -  pH

-  [HCO3-]

-  pH (Vómitos, pérdida de HCl,

(Hiperventilación, altura,  TFG)

histeria)

Slide 26

BRECHA ANIÓNICA

  • BA = [Na+] - ([Cl-] + [HCO3-])

  • Valores normales: 8 - 16 meq / L

  • La [Na+] > ([Cl-] + [HCO3-]), la diferencia es la BA (proteínas plasmáticas, fosfatos, sulfatos)

  • Cuando el HCO3- disminuye, puede ser reemplazado por otros aniones para mantener la electronegatividad y BA .

Slide 27

REABSORCIÓN DE HCO3-

LUMEN células del TCP SANGRE

Na+ Na+

HCO3-H+H+ 2K+

Na+

H+HCO3-HCO3- 85%

H2CO3 H2CO3

C.A. C.A.

Cl-

H2O CO2 CO2 H2O

H2O

Slide 28

REABSORCIÓN DE HCO3-

LÚMEN célula del TC SANGRE

(Tipo A)

HCO3-H+H+HCO3-HCO3- 15%

Cl-

H2CO3

H2CO3

C.A. Cl-

H2OCO2CO2 H2O

H2O

Slide 29

MECANISMOS DE ELIMINACIÓN DE H+

  • 1) Como protones libres:

    A la máxima concentración urinaria sólo se eliminan

    0.1 meq H+ /día.

  • 2) Unidos al tampón fosfato:

    - HPO4-2 /H2PO4-

    - A pH = 7.4, 10 - 30 meq H+ / día

    - 7.4 = 6.8 + log [Na2HPO4] / [NaH2PO4]

    (se excreta en la orina)

  • 3) Unidos al tampón NH3/NH4+

    - 20 - 50 meq / día

    El NH3 se sintetiza a partir de la desaminación de la glutamina.

    NH3 +H+ ==> NH4+ (se elimina como sal)

Slide 30

TAMPÓN FOSFATO

LUMEN células del TCP SANGRE

Na+Na+

HPO4-2H+ 2K+

H+HCO3-

H2PO4-Na+

H2CO3

C.A.

CO2 H2O

Slide 31

TAMPÓN FOSFATO

LUMEN células del TC SANGRE

HPO4-2H+ H+HCO3-

Cl-

H2CO3

H2PO4-2

C.A.

CO2 + H2O

Slide 32

TAMPÓN NH3

LUMEN células de TCP SANGRE

Na+Na+

NH4+K+

H+

Gln NH3

Na+

HCO3-

Glucosa CO2 + H2O

Slide 33

TAMPÓN NH3

LUMEN células del TC SANGRE

NH3NH3NH3

HCO3-

H+H+

H2CO3Cl-

C.A.

NH4+

CO2 + H2O

Slide 35

CONTROL DE LA ALDOSTERONA

VM = 40’-120’

VM = 1’-3’

Slide 37

CONTROL DE LA ALDOSTERONA(Vida media = 30 minutos)

(+)

ACTH  Angiotensina II  [K+]plasma  [Na+]plasma

Corteza Adrenal

Zona Glomerular

 Aldosterona

Células Principales Células Intercaladas

 reabsorción de Na+ tipo A

 secreción de K+  excreción de H+

Slide 38

ALDOSTERONA Y EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

Si  la aldosterona: Si  la aldosterona:

HIPOKALEMIAHIPERKALEMIA

 H+  H+

K+K+

K+ K+

- o al  exc. K+ - o la  exc. K+

-  sec. H+,  reab HCO3 -  sec. H+, reab HCO3

- alcalosis metabólica - acidosis metabólica

Slide 41

ALTERACIONES ACIDO BACICAS

  • El organismo produce diariamente alrededor de 20000 mMol de CO2 y 50 a 100 mEq de H+

  • Para esto bota CO2 por via respiratoria y el H+ por el riñon (con regeneración de HCO3)

Slide 42

ALTERACIONES ACIDO BASICAS

  • ACIDOSIS: Aumento de hidrogeniones o disminucion del pH.

  • ALCALOSIS: Disminucion de hidrogeniones o aumento de PH.

  • Acidemia o Alcalemia se refiere al aumento o disminucion del PH en cambio el sufijo osis denota los cambios fisiopatologicos que producen en el cuerpo.

Slide 43

TRANSTORNO ACIDOBASICO

Las alteracionesa acido basicas son cuatro:

  • Acidosis metabolica

  • Acidosis respiratoria

  • Alcalosis metabolica

  • Alcalosis respiratoria


Copyright © 2014 SlideServe. All rights reserved | Powered By DigitalOfficePro