第二部分

2. 四 7招教你如何得高分 第一招 第二部分 第二招 第三招 第四招 第五招 第六招 第七招

3. 目前高考的竞争虽然激烈，但是高考命题已不再是靠“偏、难、怪”试题来达到选拔的目的，而是趋向基础性、灵活性和能力性。考生的区分度往往是在“细节性”上，即所谓的粗心。这恰恰是由一种能力的缺失导致的，即只注重教材信息的表面性，没有挖掘教材信息的“隐性”，致使考生的能力出现“瓶颈”问题。为此建议同学们在一轮复习中，既要注重知识的全面性、系统性，还应该挖掘知识的隐性价值，突破能力瓶颈。

4. 在解决一些看似束手无策的问题时，拆分法能够起到在解决一些看似束手无策的问题时，拆分法能够起到 “柳暗花明又一村”的奇效。教材在介绍硅酸盐的书写时提到可以将其书写成氧化物的形式，如硅酸钠(Na2SiO3)写成Na2O·SiO2、长石(KAlSi3O8)写成K2O·Al2O3·6SiO2。这一方法就是“拆分技巧”。

5. [例1]　已知有NaHS、MgSO4、NaHSO3、MgS、NaHSO4 组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧 元素的质量分数为 () A．a%B．2a% C．1－1.75a% D．1－0.75%a

6. [解析]本题元素众多，往往感到无从下手，若抓住Na、[解析]本题元素众多，往往感到无从下手，若抓住Na、 H合起来相当于Mg，将分子式依次拆为NaH·S、Mg·S·O4、 NaH·S·O3、Mg·S、NaH·S·O4，问题就简单了。 n(Mg)∶n(S)＝1∶1，m(Mg)∶m(S)＝3∶4，即Mg(或者说 是Na、H、Mg三元素)的质量分数为0.75a%，则氧元素的 质量分数为：1－a%－0.75a%＝1－1.75a%。 [答案]C

7. 化学实验是学习化学的重要手段和方法，现在高考试题对实验的考查越来越细致，如仪器构造、实验操作细节，从中可以考查考生的实验操作技能、实验态度等。若不注意这类问题，做题时容易出错。

8. [例2]实验室需要480 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，若用固体 NaOH配制，应称取NaOH的质量为() A．19.2 g B．20.0 g C．29.6 g D．39.2 g

9. [解析]本题隐含了仪器的量程。实验室没有480 mL容量瓶，只能用500 mL容量瓶，故应称取20.0 g NaOH。 [答案]B

10. [例3]实验室用H2还原m g CuO，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体的质量为n g，共消耗H2的质量为w g，此时生成水的质量为() A．(m－n)8/9 g B．(m－n)9/8 g C．9w/40 g D．9w g

12. 利用氢气和固体差量可以得到两个数值，B、D选项均符利用氢气和固体差量可以得到两个数值，B、D选项均符 合题意。而实际上实验室里用氢气还原氧化铜时，消耗 的氢气应包括排除装置中的空气、还原氧化铜、冷却铜 三部分，所以题目中所给氢气的质量并不是实际还原 CuO所消耗的氢气的质量，不能以此计算，应采用差量 法计算结果。 [答案]B

13. [例4]　在教材钠与水反应的实验中，取2.3 g钠块用铝箔 包好，再用大头针刺些小孔，投入适量的水中，反应完 毕后，产生H2的质量最多为 () A．0.1 g B．1 g C．小于0.1 g D．大于0.1 g

14. [解析]本题隐含了化学反应。根据化学方程式计算可知[解析]本题隐含了化学反应。根据化学方程式计算可知 2.3 g钠和水反应生成0.1 g氢气。由此会陷入误区错选A。 本题隐含铝箔(Al)在强碱性溶液中也会反应产生氢气，所 以氢气的质量总和大于0.1 g。 [答案]D

16. [例5]向50 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并 加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为() A．小于0.45 molB．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间D．大于0.90 mol

17. [答案]A

18. [例6]　实验室用浓盐酸和足量二氧化锰共热制取氯气，若产生35.5 g氯气，则被氧化的HCl和未被氧化的HCl的质量之比为() A．1∶2B．2∶1 C．1∶1 D．不能确定

19. [答案]D

21. [例7]在一装有活塞的密闭容器中盛22.4 mL一氧化氮，若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的气体密度() A．等于1.369 g/L B．等于2.054 g/L C．在1.369 g/L与2.054 g/L之间 D．大于2.054 g/L

22. [解析]本题若只根据2NO＋O2===2NO2进行计算，就会得出容器内的气体密度为2.054 g/L，错选B。本题存在一个隐含因素，即产物二氧化氮可转化为四氧化二氮气体。由于反应体系中存在2NO2 N2O4，最终混合气体的体积应小于22.4 mL，而质量是守恒的，故气体的密度应大于2.054 g/L。 [答案]D

23. [例8]某有机物的结构简式如图所示，钠、氢氧化钠、新制的氢氧化铜分别与等物质的量的该物质恰好反应(反应时可加热煮沸)，则消耗钠、氢氧化钠、新制的氢氧化铜三种物质的物质的量之比为()[例8]某有机物的结构简式如图所示，钠、氢氧化钠、新制的氢氧化铜分别与等物质的量的该物质恰好反应(反应时可加热煮沸)，则消耗钠、氢氧化钠、新制的氢氧化铜三种物质的物质的量之比为() A．6∶4∶5 B．4∶6∶5 C．2∶3∶2 D．2∶1∶2

24. [解析]本题隐含官能团反应后的再反应。根据各种官能团的性质，易误选D。酯在氢氧化钠溶液中水解得到酚和羧基，它们都能和氢氧化钠继续反应，从而消耗氢氧化钠，同时醛基被新制的氢氧化铜氧化成羧基后，可继续与氢氧化铜发生中和反应。[解析]本题隐含官能团反应后的再反应。根据各种官能团的性质，易误选D。酯在氢氧化钠溶液中水解得到酚和羧基，它们都能和氢氧化钠继续反应，从而消耗氢氧化钠，同时醛基被新制的氢氧化铜氧化成羧基后，可继续与氢氧化铜发生中和反应。 [答案]B

25. 化学知识有若干规律可循，掌握规律对掌握化学知识相当化学知识有若干规律可循，掌握规律对掌握化学知识相当 重要。规律一般会有一定的条件或适用范围的限制，所以 不能涵盖所有的物质或情况。 [例9]下列叙述正确的是() A．失电子难的原子，其得电子一定容易 B．碱金属氧化物都是碱性氧化物 C．两种不同的酸液混合，溶液一定显酸性 D．离子化合物也可能完全由非金属元素组成

26. [解析]　本题隐含了规律的相对性。A选项，He、Ne等稀有气体的原子既不易失去电子，又不易得到电子；B选项，碱金属氧化物也包括过氧化物，其不是碱性氧化物；C选项，氢硫酸与亚硫酸会发生反应：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，溶液可能显中性；D选项，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐符合题意。[解析]　本题隐含了规律的相对性。A选项，He、Ne等稀有气体的原子既不易失去电子，又不易得到电子；B选项，碱金属氧化物也包括过氧化物，其不是碱性氧化物；C选项，氢硫酸与亚硫酸会发生反应：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，溶液可能显中性；D选项，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐符合题意。 [答案]D

27. [例10]下列说法正确的是 () A．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键 B．由分子形成的晶体中存在分子间作用力和共价键两 类作用力 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

28. [解析]　离子键、共价键是化学键，但含“键”字的氢键不是化学键，是一类特殊的分子间作用力，A错误；由分子形成的晶体中，分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定存在共价键，因为稀有气体是由单原子构成的，不存在共价键，B错误；极性分子中一定含有极性键，但是含极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷是含有极性键的非极性分子，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。[解析]　离子键、共价键是化学键，但含“键”字的氢键不是化学键，是一类特殊的分子间作用力，A错误；由分子形成的晶体中，分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定存在共价键，因为稀有气体是由单原子构成的，不存在共价键，B错误；极性分子中一定含有极性键，但是含极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷是含有极性键的非极性分子，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。 [答案]D

29. 概念是化学知识的基础，准确理解概念的内涵与外延是十分必要的。如电解质的概念：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。理解电解质的概念时要注意以下情况：①电解质必须是化合物，如Cu、石墨能导电，但却不是电解质；②必须是自身电离出的离子导电，如SO2、CO2的水溶液能导电的原因是：

30. SO2、CO2分别与H2O反应生成的H2SO3和H2CO3电离出的离子导电，故H2SO3和H2CO3是电解质，SO2、CO2不是电解质；③Na2O溶液中能导电的物质是NaOH，但Na2O是离子化合物，熔融状态下能够电离出Na＋、O2－，从而熔融状态下Na2O能导电，故Na2O是电解质；④NaOH溶液能导电，但NaOH溶液是混合物而非纯净物，故NaOH溶液不是电解质。SO2、CO2分别与H2O反应生成的H2SO3和H2CO3电离出的离子导电，故H2SO3和H2CO3是电解质，SO2、CO2不是电解质；③Na2O溶液中能导电的物质是NaOH，但Na2O是离子化合物，熔融状态下能够电离出Na＋、O2－，从而熔融状态下Na2O能导电，故Na2O是电解质；④NaOH溶液能导电，但NaOH溶液是混合物而非纯净物，故NaOH溶液不是电解质。

31. 如平衡移动原理(勒夏特列原理)的概念：如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。为何要强调改变影响平衡的一个条件？例如N2＋3H22NH3(正反应是放热反应)，如果增大压强，平衡将向正反应方向移动。如果升高温度，平衡将向逆反应方向移动。如果同时升温和增大压强，则对于平衡移动的方向无法作出判断。而改变催化剂，对平衡无影响，也不能用勒夏特列原理进行分析。化学平衡常数是可逆反应达到平衡的标准，使平衡发生移动的因素并不一定影响化学平衡常数，如浓度和压强等，但是温度既能影响化学平衡，也能影响化学平衡常数。 如平衡移动原理(勒夏特列原理)的概念：如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。为何要强调改变影响平衡的一个条件？例如N2＋3H22NH3(正反应是放热反应)，如果增大压强，平衡将向正反应方向移动。如果升高温度，平衡将向逆反应方向移动。如果同时升温和增大压强，则对于平衡移动的方向无法作出判断。而改变催化剂，对平衡无影响，也不能用勒夏特列原理进行分析。化学平衡常数是可逆反应达到平衡的标准，使平衡发生移动的因素并不一定影响化学平衡常数，如浓度和压强等，但是温度既能影响化学平衡，也能影响化学平衡常数。

32. [例11]　已知酸H2B在水溶液中存在下列电离： ①H2B===H＋＋HB－；②HB－H＋＋B2－。则下列说法 一定正确的是() A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性 B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈 碱性 C．Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－) ＋c(B2－) D．在Na2B溶液中一定有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

33. [解析]H2B的电离方程式隐含了其一级电离为完全电离、二级电离为不完全电离的信息，审清题了，容易判断出A正确，B错误；C中是电荷守恒问题，正确的关系式是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)，D中是水电离出的H＋和OH－守恒，所以D正确。[解析]H2B的电离方程式隐含了其一级电离为完全电离、二级电离为不完全电离的信息，审清题了，容易判断出A正确，B错误；C中是电荷守恒问题，正确的关系式是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)，D中是水电离出的H＋和OH－守恒，所以D正确。 [答案]AD

34. [例12]向FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，向该平衡体系中加少量KCl固体，红色将() A．变深B．变浅 C．不变D．无法确定

35. [解析]本题隐含“未参加反应的离子不影响化学平衡”的信息。考虑化学平衡的移动，要结合溶液中实际参加反应的离子，在Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3中，加入的KCl不会影响化学平衡移动。 [答案]C

37. [例12]氯水存在如下平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO。 为了增大次氯酸的浓度，可采取的措施是() A．通入少量H2S气体 B．加入少量CaCO3 C．通入少量HCl气体 D．加入少量NaOH固体

38. [解析]　次氯酸能够氧化H2S，虽然平衡右移，但是次氯酸的浓度减小，A错；碳酸的酸性弱于盐酸，强于次氯酸，故碳酸钙只能与盐酸反应，不能与次氯酸反应，平衡右移，从而次氯酸的浓度增大，B正确；少量HCl通入氯水中，平衡左移，次氯酸的浓度减小，C错；少量NaOH固体与HCl、HClO均可发生中和反应，D错。[解析]　次氯酸能够氧化H2S，虽然平衡右移，但是次氯酸的浓度减小，A错；碳酸的酸性弱于盐酸，强于次氯酸，故碳酸钙只能与盐酸反应，不能与次氯酸反应，平衡右移，从而次氯酸的浓度增大，B正确；少量HCl通入氯水中，平衡左移，次氯酸的浓度减小，C错；少量NaOH固体与HCl、HClO均可发生中和反应，D错。 [答案]B

39. 总而言之，避免了少失分，不必要的失分，才能获得高分。以上七条只是简单地给大家提供了几种常见的易犯错误，希同学们在平时的学习中引以为戒，养成细心审题、仔细解题、规范答题的良好习惯。“一分”定命运、“习惯”定前程！总而言之，避免了少失分，不必要的失分，才能获得高分。以上七条只是简单地给大家提供了几种常见的易犯错误，希同学们在平时的学习中引以为戒，养成细心审题、仔细解题、规范答题的良好习惯。“一分”定命运、“习惯”定前程！