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Réaction du fer avec l’acide chlorhydrique

Réaction du fer avec l’acide chlorhydrique. I Composition de l’acide chlorhydrique. précipité blanc, noircissant à la lumière. nitrate d’argent. a cide chlorhydrique. + Nitrate d’argent. nitrate d’argent. précipité blanc, n oircissant à la lumière. a cide chlorhydrique.

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Réaction du fer avec l’acide chlorhydrique

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Presentation Transcript

  1. Réaction du fer avecl’acide chlorhydrique

  2. I Composition de l’acide chlorhydrique

  3. précipité blanc, noircissant à la lumière nitrate d’argent acide chlorhydrique + Nitrate d’argent

  4. nitrate d’argent précipité blanc, noircissant à la lumière acide chlorhydrique nitrate d’argent acide chlorhydrique + nitrate d’argent

  5. rouleau de papier pH 14 1 12 2 3 10 9 4 8 5 7 6 morceau de papier pH acide chlorhydrique pH=1

  6. rouleau de papier pH morceau de papier pH imbibé d’acide 14 1 12 2 3 10 9 4 8 5 acide chlorhydrique 7 6 pH=1 morceau de papier pH acide chlorhydrique pH=1

  7. L’acide chlorhydrique est une solution ionique contenant des ions hydrogène H+et des ions chlorure Cl-. Ces deux ions sont en quantités égales pour maintenir la neutralité électrique.  La solution d’acide chlorhydrique est notée : (H+ + Cl-)

  8. II Action de l’acide sur le fer pouip !! On utilise un tube à essai avec de la poudre de fer. soude acide Un gaz se dégage tandis que la solution vire au vert. Lorsqu’une pression se fait sentir, on enflamme le gaz avec une allumette. Une explosion se produit ! On y verse de l’acide chlorhydrique puis on le bouche avec un doigt. On verse de la soude dans la solution finale. Un précipité vert apparaît ! poudre de fer

  9. acide chlorhydrique doigt gaz bulles (dégagement gazeux) la solution verdit poudre de fer

  10. acide chlorhydrique allumette pouip !! doigt gaz Une explosion se produit ! gaz bulles (dégagement gazeux) on enflamme le gaz la solution verdit poudre de fer Cette détonation est appelée « aboiement du dihydrogène », elle caractérise ce gaz.

  11. allumette pouip !! soude Une explosion se produit ! gaz précipité vert solution finale on verse de la soude on enflamme le gaz Le précipité vert avec de la soude caractérise la présence des ions Fe2+.

  12. Lors de la transformation chimique, le fer et les ions hydrogène diminuent : ils ont été consommés, ce sont donc des réactifs. Le dihydrogène et les ions fer II apparaissent : ils ont été formés, ce sont les produits. Les ions chlorure de l’acide chlorhydrique sont présents du début à la fin de la transformation : ils ne réagissent pas. Avec les ions fer II ils forment une solution de chlorure de fer II. Bilan de la transformation : fer+acide chlorhydrique dihydrogène+chlorure de fer II réactifs produits

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