R action du fer avec l acide chlorhydrique
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Réaction du fer avec l’acide chlorhydrique PowerPoint PPT Presentation


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Réaction du fer avec l’acide chlorhydrique. I Composition de l’acide chlorhydrique. précipité blanc, noircissant à la lumière. nitrate d’argent. a cide chlorhydrique. + Nitrate d’argent. nitrate d’argent. précipité blanc, n oircissant à la lumière. a cide chlorhydrique.

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Réaction du fer avec l’acide chlorhydrique

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Presentation Transcript


R action du fer avec l acide chlorhydrique

Réaction du fer avecl’acide chlorhydrique


R action du fer avec l acide chlorhydrique

I Composition de l’acide chlorhydrique


R action du fer avec l acide chlorhydrique

précipité blanc,

noircissant

à la lumière

nitrate d’argent

acide chlorhydrique

+

Nitrate d’argent


R action du fer avec l acide chlorhydrique

nitrate

d’argent

précipité blanc,

noircissant

à la lumière

acide chlorhydrique

nitrate d’argent

acide chlorhydrique

+

nitrate d’argent


R action du fer avec l acide chlorhydrique

rouleau de

papier pH

14

1

12

2

3

10

9

4

8

5

7

6

morceau de papier pH

acide

chlorhydrique

pH=1


R action du fer avec l acide chlorhydrique

rouleau de

papier pH

morceau de papier pH

imbibé d’acide

14

1

12

2

3

10

9

4

8

5

acide

chlorhydrique

7

6

pH=1

morceau de papier pH

acide

chlorhydrique

pH=1


R action du fer avec l acide chlorhydrique

L’acide chlorhydrique est une solution ionique contenant des ions hydrogène H+et des ions chlorure Cl-.

Ces deux ions sont en quantités égales pour maintenir la neutralité électrique. 

La solution d’acide chlorhydrique est notée :

(H+ + Cl-)


R action du fer avec l acide chlorhydrique

II Action de l’acide sur le fer

pouip !!

On utilise un tube à essai

avec de la poudre de fer.

soude

acide

Un gaz se dégage tandis que la solution vire au vert.

Lorsqu’une pression se fait sentir, on enflamme le gaz avec une allumette.

Une explosion se produit !

On y verse de l’acide chlorhydrique puis on le bouche avec un doigt.

On verse de la soude dans la solution finale.

Un précipité vert apparaît !

poudre de fer


R action du fer avec l acide chlorhydrique

acide

chlorhydrique

doigt

gaz

bulles

(dégagement gazeux)

la solution verdit

poudre de fer


R action du fer avec l acide chlorhydrique

acide

chlorhydrique

allumette

pouip !!

doigt

gaz

Une explosion se produit !

gaz

bulles

(dégagement gazeux)

on enflamme le gaz

la solution verdit

poudre de fer

Cette détonation est appelée « aboiement du dihydrogène », elle caractérise ce gaz.


R action du fer avec l acide chlorhydrique

allumette

pouip !!

soude

Une explosion se produit !

gaz

précipité vert

solution finale

on verse de la soude

on enflamme le gaz

Le précipité vert avec de la soude caractérise la présence des ions Fe2+.


R action du fer avec l acide chlorhydrique

Lors de la transformation chimique, le fer et les ions hydrogène diminuent : ils ont été consommés, ce sont donc des réactifs.

Le dihydrogène et les ions fer II apparaissent : ils ont été formés, ce sont les produits.

Les ions chlorure de l’acide chlorhydrique sont présents du début à la fin de la transformation : ils ne réagissent pas. Avec les ions fer II ils forment une solution de chlorure de fer II.

Bilan de la transformation :

fer+acide chlorhydrique

dihydrogène+chlorure de fer II

réactifs

produits


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