1 / 6

Názvosloví halogenidů

VY_32_INOVACE_G1 - 09. Názvosloví halogenidů. Halogenidy. Jsou dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky. Jejich název je dvouslovný. Od názvu halogenu vzniká podstatné jméno s koncovkou –id a oxidačním číslem (nábojem) –I, tedy: Chlorid … Cl -I Fluorid … F -I Bromid …Br -I

megara
Download Presentation

Názvosloví halogenidů

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. VY_32_INOVACE_G1 - 09 Názvosloví halogenidů

  2. Halogenidy • Jsou dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky. • Jejich název je dvouslovný. • Od názvu halogenu vzniká podstatné jméno s koncovkou –id a oxidačním číslem (nábojem) –I, tedy: • Chlorid … Cl-I • Fluorid … F-I • Bromid …Br-I • Jodid … I-I

  3. Druhý prvek vytváří přídavné jméno, jehož koncovka je dána oxidačním číslem (nábojem) daného prvku: • +I … -ný • +II … -natý • +III … -itý • +IV … -ičitý • +V … -ečný, -ičný • +VI … -ový • +VII … -istý • +VIII … -ičelý

  4. Např. chlorid vápenatý CaCI2 • Na 1.místo se vždy píše prvek s menší elektronegativitou(ox.č.+), na 2.místo prvek s větší elektronegativitou (ox.č.-). • Tedy … Ca Cl • Doplníme ox. čísla: • Tedy … Ca+II Cl-I • Použijeme křížové pravidlo: • Tedy … Ca+II Cl-I … vznikne CaCl2 • Molekula CaCl2je tvořena jedním atomem Ca a dvěma atomy Cl. Celkově musí být elektro-neutrální, tj. 1.(+II) + 2.(-I) = 0.

  5. Příklady halogenidů: • +I … jodid draselný … K+II-I … KI • +II … fluorid vápenatý … Ca+IIF-I… CaF2 • +III … chlorid železitý … Fe+IIICl-I… FeCl3 • +IV … chlorid uhličitý … C+IVCl-I… CCl4 • +V … bromid fosforečný …P+VBr-I… PBr5 • +VI … fluorid sírový … S+VIF-I… SF6 • +VII … fluorid jodistý … I+VIIF-I… IF7 • +VIII … fluorid osmičelý … Os+VIIIF-I… OsF8

  6. Odvoď název SiF4 • Postupujeme obráceným způsobem: • Použijeme křížové pravidlo: • Si F4 Tedy … Si+IV F-I • Na základě ox. čísla doplníme koncovku: • Tedy fluorid křemičitý.

More Related