Numeri quantici
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Numeri quantici. numero quantico principale n = 1 , 2 , ... energia e distanza dal nucleo numero quantico di momento angolare l = 0(s) , 1(p) , 2(d) , ... , n-1 forma e (un poco) energia numero quantico magnetico m = l , l-1 , ... , -l orientazione numero quantico di spin s = + ½ -½.

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Numeri quantici

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Numeri quantici

Numeri quantici

  • numero quantico principale

    • n = 1 , 2 , ...

    • energia e distanza dal nucleo

  • numero quantico di momento angolare

    • l = 0(s) , 1(p) , 2(d) , ... , n-1

    • forma e (un poco) energia

  • numero quantico magnetico

    • m = l , l-1 , ... , -l

    • orientazione

  • numero quantico di spin s = +½ -½


Numeri quantici

Struttura elettronica e riempimento degli orbitali

Principio Auf-Bau

Gli elettroni occupano i livelli ed i sottolivelli elettronici di un atomo

in ordine crescente di energia.

Principio di esclusione di Pauli

In un atomo non possono coesistere due elettroni che abbiano lo

stesso set di numeri quantici.

Un orbitale può essere occupato da un massimo di due elettroni

purchè abbiano spin opposto.

Regola di Hund

In un gruppo di orbitali isoenergetici (degeneri) nessun orbitale può

essere riempito da una coppia di elettroni prima che ciascun

sottolivello abbia un elettrone.


Numeri quantici

Spin elettronico

Due possibili stati di spin : +1/2 , -1/2

Spin appaiati

Spin paralleli

Un orbitale può essere occupato da

non più di 2 elettroni purchè abbiano

spin opposti


Numeri quantici

10Ne[He]2s22p61s22s22p6

11Na[Ne]3s1[He]2s22p63s1

12Mg[Ne]3s2

13Al[Ne]3s23p1

14Si[Ne]3s23p2

15P[Ne]3s23p3

16S[Ne]3s23p4

17Cl[Ne]3s23p5

18Ar[Ne]3s23p6

19K[Ar]4s1 [Ne]3s23p64s1

20Ca[Ar]4s2

21Sc[Ar]3d14s2

........

30Zn[Ar]3d104s2

31Ga[Ar]3d104s24p1

........

36Kr[Ar]3d104s24p6

37Rb[Kr]5s1


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