1 / 17

Elektroniczna aparatura medyczna cz. 3

Elektroniczna aparatura medyczna cz. 3. Badanie gospodarki wodno–elektrolitowej organizmu. Najczęściej analizowaną składową płynów ustrojowych jest osocze lub surowica.

Download Presentation

Elektroniczna aparatura medyczna cz. 3

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Elektroniczna aparatura medycznacz. 3

  2. Badanie gospodarki wodno–elektrolitowej organizmu Najczęściej analizowaną składową płynów ustrojowych jest osocze lub surowica. Osocze - płyn pobrany z naczynia po oddzieleniu elementów morfotycznych krwi (krwinek: czerwonych, białych, płytkowych) z niewykrzepionym fibrynogenem. Surowica - osocze pozbawione włóknika, a więc po wykrzepieniu fibrynogenu.

  3. Jonogram osocza krwi Można zauważyć dominujące znaczenie jonu sodowego, który praktycznie równoważy ładunek elektryczny wszystkich anionów nieorganicznych. Stężenie mEq/l — oznacza liczbę milirównoważników substancji na 1000 ml roztworu 3

  4. Normy kliniczno-diagnostyczne dla głównych elektrolitów osocza krwi 4

  5. Normy kliniczno-diagnostyczne dla głównych elektrolitów osocza krwi Jon K+ bierze udział w procesach przewodnictwa nerwowego, Ca++ w procesie krzepnięcia krwi, HCO3- w utrzymywaniu równowagi kwasowo-zasadowej organizmu. Stąd pomiar ich stężenia jest niezwykle ważny w procesie diagnozy pacjenta. 5

  6. Metody potencjometryczne Metody potencjometryczne polegają na pomiarze siły elektromotorycznej (SEM) ogniwa elektrochemicznego złożonego z dwóch elektrod: pomiarowej (wskaźnikowej) i referencyjnej (porównawczej) zanurzonych w badanym roztworze. 6

  7. Potencjały U2, U3 i U4 są zależne jedynie od budowy elektrod, dlatego też dla konkretnej pary elektrod są one wielkością stałą. Potencjał przegrody klucza elektrolitycznego U5 ma z reguły niewielka wartość, która może być pominięta w dalszej analizie. W efekcie różnica potencjałów U, mierzona pomiędzy dwiema elektrodami, zależy tylko od potencjału między elektrodą pomiarową a analizowanym roztworem, czyli od aktywności aI badanych jonów. Zależność ta jest opisywana przez równanie Nernsta:

  8. gdzie: E – różnica potencjałów mierzona między elektrodą pomiarową a elektrodą referencyjną; E0 – standardowy potencjał pary elektrod (dla aI = 1), zależny od ich budowy; R – stała gazowa (R = 8.314J/mol·K); T – temperatura [K]; F – stała Faradaya (F = 96 487 C/mol); zI – ładunek mierzonego jonu I (łącznie ze znakiem) (dla Cl-:zI = -1) ; aI – aktywność badanego jonu w analizowanym roztworze; EN – nachylenie charakterystyki elektrody pomiarowej.

  9. Aktywność a stężenie jonów W bardzo rozcieńczonych roztworach wartość aktywności substancji jest równa stężeniu tej substancji w analizowanym roztworze: a = c W celu powiązania wartości aktywności i stężenia definiuje się tzw. współczynnik aktywności: a = c c gdzie: c - współczynnik aktywności substancji. Współczynniki aktywności przyjmują wartości mniejsze od jedności i w miarę rozcieńczania roztworu zbliżają się do jedności.

  10. Elektrody: Elektrody są urządzeniami umożliwiającymi stwierdzenie przesunięcia i rozdzielenia ładunków, które na granicy faz (materiał elektrodowy/elektrolit) powstają lub też zostają wytworzone, bądź zmienione za pomocą wymuszonego przepływu prądu. Pomiędzy materiałem przewodzącym elektrody i elektrolitem mogą znajdować się inne materiały, jak np. półprzewodniki lub nawet izolatory, takie jak szkło (elektroda szklana), lub związki organiczne (elektroda z wymieniaczem jonowym, elektroda z nośnikiem obojętnym). Na granicy ich faz wytwarza się różnica potencjałów zależna od aktywności określonego jonu, który występuje w fazie roztworu i w fazie elektrody, mogąc łatwo przechodzić z jednej fazy do drugiej. Takie elektrody, które reagują selektywnie na określony jon w obecności innych, nazywane są elektrodami jonoselektywnymi. 10

  11. Budowa elektrod jonoselektywnych: Elektrod jonoselektywne reagują selektywnie na określony jon w obecności innych jonów. 11

  12. Analizator jonoselektywny Phmetr PHM-240 Przyrząd do pomiarów stężenia jonów 12

  13. Stacja SAM7 - połączenie mieszadłamagnetycznego z uchwytem dla elektrod 13

  14. Elektrody przewodności: 14

  15. Konduktometr CDM210 15

  16. Czteroelektrodowy czujnik konduktometryczny 16

  17. Elektrolitem stosowanym najczęściej do wzorcowania jest wodny roztwór KC1, którego przewodność elektryczna oraz jej zależność od temperatury są dokładnie znane i powtarzalne. Czynnikiem wpływającym na wynik pomiaru przewodności właściwej jest temperatura. Wpływ temperatury przejawia się w oddziaływaniu na ruchliwość jonów oraz stopień dysocjacji. Obydwa czynniki działają zgodnie w kierunku wzrostu przewodności ze wzrostem temperatury. κ = κ0 [1+α(t - t0 )] Wartości współczynników temperaturowych α dla t0 = 20 °C są najwyższe dla zasad, najniższe dla soli, średnie dla kwasów; w granicach od około 1,5 % do 4,0 % / °C. Wartości te są w wysokim stopniu zależne od stężenia.

More Related