Fisiolog a renal concentraci n de la orina equilibrio acido b sico
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FISIOLOGÍA RENAL (Concentración de la orina, Equilibrio Acido-Básico) PowerPoint PPT Presentation


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FISIOLOGÍA RENAL (Concentración de la orina, Equilibrio Acido-Básico). ycx Dpto. de Ciencias Biológicas y Fisiológicas Laboratorio de Transporte de Oxígeno. MULTIPLICADOR DE CONTRACORRIENTE. Asa de Henle 1 2 3 4

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FISIOLOGÍA RENAL (Concentración de la orina, Equilibrio Acido-Básico)

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Fisiolog a renal concentraci n de la orina equilibrio acido b sico

FISIOLOGÍA RENAL(Concentración de la orina, Equilibrio Acido-Básico)

ycx

Dpto. de Ciencias Biológicas y Fisiológicas

Laboratorio de Transporte de Oxígeno


Multiplicador de contracorriente

MULTIPLICADOR DE CONTRACORRIENTE

Asa de Henle

1 2 3 4

300 300400 200 300 200 350 150

300 300400 200 400 200 400 200

300 300400 200 400 400 500 300

5 6 7

300 200 350 150 300 100

350 300 425 225 600 400

400 500 550 350 1000 800


Multiplicador de contracorriente1

MULTIPLICADOR DE CONTRACORRIENTE

  • Las bombas en la porción ascendente gruesa mueven Na+ y Cl- activamente hacia el intersticio, aumentan su osmolaridad hasta 400 mOsm/Kg y esto se equilibra con el líquido isotónico en la rama ascendente.

  • No obstante, continua fluyendo líquido isotónico hacia el interior de esta última y el líquido hipotónico sale de la rama ascendente gruesa.

  • La operación continua de las bombas hace que el líquido que abandona la rama sea aún más hipotónico, mientras que se acumula hipertonicidad en el ápice del asa


La rea

LA ÚREA

  • Se concentra en la parte superior del tubo colector (médula externa), impermeable a la urea.

  • Se reabsorbe en la parte inferior del tubo colector (médula interna).

    (Estos cambios son controlados por ADH)

  • Se recicla en la médula interna donde se añade al gradiente osmótico.


Esquema de concentraciones

ESQUEMA DE CONCENTRACIONES


Ecuaci n de henderson hasselbach

ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH

  • Para hallar pH:

    1.- K H2CO3 = [H+] . [HCO3-] H2CO3 CO2

    [H2CO3]

    2.- K H2CO3 = [H+] . [HCO3-]

    [CO2]

    pH = - log H+

    3.- log K = log [H+] + log [HCO3-] - log K = - log [H+] + log [HCO3-]

    [CO2] [CO2]

    4.-pH = 6. 1 + log 24 nmol/LpH = 7. 4

    0.03 x 40 mmHg


Ecuaci n de henderson hasselbach1

ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH

  • Para hallar PCO2:

    1.- pH = pK + log [HCO3-]

    [H2CO3]

    2.- [H+] = K´ . [H2CO3]  K´ . PCO2

    [HCO3-] [HCO3-]

    3.- K´ para CO2 = 8 x 10-7 mmol/L

    HCO3-

    4.- K´ = 800 nmol/L x 0.03 mmol/L . mmHg = 24


Ecuaci n de henderson hasselbach2

ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH

5.- [H+] = 24 x 40 = 40 nmol/L

24

6.- [HCO3-] = 24 x PCO2 = 24 x 40 = 24 mmol/L

[H+] 40

7.- PCO2 = [H+] . [HCO3-] = 40 x 24 = 40 mmHg

24 24


Fisiolog a renal concentraci n de la orina equilibrio acido b sico

Amortiguación

  • Principios de amortiguación

  • Amortiguador es una mezcla de un ácido débil con su base conjugada (o viceversa).

  • Una solución amortiguada resiste cambios de pH.

  • Los líquidos del cuerpo contienen gran variedad de amortiguadores que representan una primera defensa importante contra los cambios de pH.


Fisiolog a renal concentraci n de la orina equilibrio acido b sico

Amortiguación

  • Ecuación de Henderson-Hasselbalch

  • Se emplea para calcular el pH de una solución amortiguada.

  • pH = pK + log [A-] / [HA]

  • Donde:

  • [A-] = forma base del amortiguador (meq/L)

  • [HA] = forma ácida del amortiguador (meq/L)


Fisiolog a renal concentraci n de la orina equilibrio acido b sico

Amortiguadores del LEC

  • Amortiguador HCO3/CO2

  • Se utiliza como la primera línea de defensa cuando el cuerpo pierde o gana H+.

  • Características:

  • a) la concentración de la forma HCO3 es alta (24 meq/L).

  • b) el pK es 6.1, bastante próximo al pH del LEC.

  • c) el CO2 es volátil y se puede espirar por los pulmones.


Fisiolog a renal concentraci n de la orina equilibrio acido b sico

Amortiguadores del LIC

  • Los fosfatos orgánicos del LIC incluyen ATP, ADP, AMP, glucosa-1-fosfato y 2,3-difosfoglicerato (pK = 6.0 a 7.5).

  • Las proteínas intracelulares sirven como amortiguadores por su abundante contenido de grupos –COOH/COO- o –NH3/NH2.

  • El amortiguador intracelular más significativo es la hemglobina (pK de la oxihemoglobina = 6.7 y de la desoxihemoglobina 7.9).


Regulaci n del equilibrio cido b sico

REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO

SI NO HAY COMPENSACIÓN

  • Se añaden 12 mM/L de H+ al LEC. PCO2 = 40 mmHg. HCO3- = 24 mM/L. H2CO3 = 1.2 mM/L.

  • 12mM H+ + 12mM HCO3- 12mM H2CO3

  • 24mM HCO3- - 12mM = 12mM HCO3-

  • 1. 2mM H2CO3 + 12 mM = 13. 2 mM H2CO3

  • pH = 6.1 + log 12 mM HCO3- pH = 6.06 MORTAL!!!

    13. 2 mM H2CO3


Regulaci n del equilibrio cido b sico1

REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO

CON COMPENSACIÓN RESPIRATORIA HIPERVENTILACIÓN

  • PCO2 baja de 40 mmHg a 24 mmHg.

  • H2CO3 CO2 y CO2 = PCO2 x 

    CO2 = 24 x 0.03

  • pH = 6.1 + log 12mM HCO3- pH = 7.32 OK!!!

    0.72


Cambios acido basicos

CAMBIOS ACIDO-BASICOS

ACIDOSIS RESPIRAT. ACIDOSIS METABÓLICA

- pH < 7.4 - pH < 7.4

-  PCO2 arterial -  [HCO3-]

-  [H2CO3] -  H+

-  HCO3- + H+ y  pH - A- H+ + C+HCO3-

-  secreción H+ A-C+ +H2CO3 = CO2+H2O

-  reabsorción de HCO3- -  [H2CO3]

-  [HCO3-] -  [CO2]

-  pH -  pH

(Bronquios, asma, (Enfermedades renales, neumonía)diarrea)


Cambios acidos basicos

CAMBIOS ACIDOS-BASICOS

ALCALOSIS RESPIRAT ALCALOSIS METABÓLICA

- pH > 7.4 - pH > 7.4

-  PCO2 H2CO3-  [HCO3-](por  de H+ )

-  HCO3- + H+ y  pH-  la ventilación

-  la secreción de H+ -  H2CO3

-  reabsorción de HCO3--  [CO2]

-  excreción de HCO3--  pH

-  [HCO3-]

-  pH (Vómitos, pérdida de HCl,

(Hiperventilación, altura,  TFG)

histeria)


Brecha ani nica

BRECHA ANIÓNICA

  • BA = [Na+] - ([Cl-] + [HCO3-])

  • Valores normales: 8 - 16 meq / L

  • La [Na+] > ([Cl-] + [HCO3-]), la diferencia es la BA (proteínas plasmáticas, fosfatos, sulfatos)

  • Cuando el HCO3- disminuye, puede ser reemplazado por otros aniones para mantener la electronegatividad y BA .

  • La BA también aumenta por el aumento del catabolismo de grasas.


Reabsorci n de hco 3

REABSORCIÓN DE HCO3-

LUMENcélulas del TCPSANGRE

Na+ Na+

HCO3-H+H+ 2K+

Na+

H+HCO3-HCO3- 85%

H2CO3 H2CO3

C.A. C.A.

Cl-

H2O CO2 CO2 H2O

H2O


Reabsorci n de hco 31

REABSORCIÓN DE HCO3-

LÚMEN célula del TCSANGRE

(Tipo A)

HCO3-H+H+HCO3-HCO3- 15%

Cl-

H2CO3

H2CO3

C.A. Cl-

H2OCO2CO2 H2O

H2O


Mecanismos de eliminaci n de h

MECANISMOS DE ELIMINACIÓN DE H+

  • 1) Como protones libres:

    A la máxima concentración urinaria sólo se eliminan

    0.1 meq H+ /día.

  • 2) Unidos al tampón fosfato:

    -HPO4-2 /H2PO4-

    -A pH = 7.4, 10 - 30 meq H+ / día

    -7.4 = 6.8 + log [Na2HPO4] / [NaH2PO4]

    (se excreta en la orina)

  • 3) Unidos al tampón NH3/NH4+

    - 20 - 50 meq / día

    El NH3 se sintetiza a partir de la desaminación de la glutamina.

    NH3 +H+ ==> NH4+ (se elimina como sal)


Tamp n fosfato

TAMPÓN FOSFATO

LUMENcélulas del TCPSANGRE

Na+Na+

HPO4-2H+2K+

H+HCO3-

H2PO4-Na+

H2CO3

C.A.

CO2 H2O


Tamp n fosfato1

TAMPÓN FOSFATO

LUMEN células del TC SANGRE

HPO4-2H+ H+HCO3-

Cl-

H2CO3

H2PO4-2

C.A.

CO2 + H2O


Tamp n nh 3

TAMPÓN NH3

LUMEN células de TCP SANGRE

Na+Na+

NH4+K+

H+

Gln NH3

Na+

KG HCO3-

GlucosaCO2 + H2O


Tamp n nh 31

TAMPÓN NH3

LUMENcélulas del TCSANGRE

NH3NH3NH3

HCO3-

H+H+

H2CO3Cl-

C.A.

NH4+

CO2 + H2O


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