Fisiolog a renal concentraci n de la orina equilibrio acido b sico
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FISIOLOGÍA RENAL (Concentración de la orina, Equilibrio Acido-Básico) PowerPoint PPT Presentation


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FISIOLOGÍA RENAL (Concentración de la orina, Equilibrio Acido-Básico). ycx Dpto. de Ciencias Biológicas y Fisiológicas Laboratorio de Transporte de Oxígeno. MULTIPLICADOR DE CONTRACORRIENTE. Asa de Henle 1 2 3 4

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FISIOLOGÍA RENAL (Concentración de la orina, Equilibrio Acido-Básico)

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Presentation Transcript


FISIOLOGÍA RENAL(Concentración de la orina, Equilibrio Acido-Básico)

ycx

Dpto. de Ciencias Biológicas y Fisiológicas

Laboratorio de Transporte de Oxígeno


MULTIPLICADOR DE CONTRACORRIENTE

Asa de Henle

1 2 3 4

300 300400 200 300 200 350 150

300 300400 200 400 200 400 200

300 300400 200 400 400 500 300

5 6 7

300 200 350 150 300 100

350 300 425 225 600 400

400 500 550 350 1000 800


MULTIPLICADOR DE CONTRACORRIENTE

  • Las bombas en la porción ascendente gruesa mueven Na+ y Cl- activamente hacia el intersticio, aumentan su osmolaridad hasta 400 mOsm/Kg y esto se equilibra con el líquido isotónico en la rama ascendente.

  • No obstante, continua fluyendo líquido isotónico hacia el interior de esta última y el líquido hipotónico sale de la rama ascendente gruesa.

  • La operación continua de las bombas hace que el líquido que abandona la rama sea aún más hipotónico, mientras que se acumula hipertonicidad en el ápice del asa


LA ÚREA

  • Se concentra en la parte superior del tubo colector (médula externa), impermeable a la urea.

  • Se reabsorbe en la parte inferior del tubo colector (médula interna).

    (Estos cambios son controlados por ADH)

  • Se recicla en la médula interna donde se añade al gradiente osmótico.


ESQUEMA DE CONCENTRACIONES


ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH

  • Para hallar pH:

    1.- K H2CO3 = [H+] . [HCO3-] H2CO3 CO2

    [H2CO3]

    2.- K H2CO3 = [H+] . [HCO3-]

    [CO2]

    pH = - log H+

    3.- log K = log [H+] + log [HCO3-] - log K = - log [H+] + log [HCO3-]

    [CO2] [CO2]

    4.-pH = 6. 1 + log 24 nmol/LpH = 7. 4

    0.03 x 40 mmHg


ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH

  • Para hallar PCO2:

    1.- pH = pK + log [HCO3-]

    [H2CO3]

    2.- [H+] = K´ . [H2CO3]  K´ . PCO2

    [HCO3-] [HCO3-]

    3.- K´ para CO2 = 8 x 10-7 mmol/L

    HCO3-

    4.- K´ = 800 nmol/L x 0.03 mmol/L . mmHg = 24


ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH

5.- [H+] = 24 x 40 = 40 nmol/L

24

6.- [HCO3-] = 24 x PCO2 = 24 x 40 = 24 mmol/L

[H+] 40

7.- PCO2 = [H+] . [HCO3-] = 40 x 24 = 40 mmHg

24 24


Amortiguación

  • Principios de amortiguación

  • Amortiguador es una mezcla de un ácido débil con su base conjugada (o viceversa).

  • Una solución amortiguada resiste cambios de pH.

  • Los líquidos del cuerpo contienen gran variedad de amortiguadores que representan una primera defensa importante contra los cambios de pH.


Amortiguación

  • Ecuación de Henderson-Hasselbalch

  • Se emplea para calcular el pH de una solución amortiguada.

  • pH = pK + log [A-] / [HA]

  • Donde:

  • [A-] = forma base del amortiguador (meq/L)

  • [HA] = forma ácida del amortiguador (meq/L)


Amortiguadores del LEC

  • Amortiguador HCO3/CO2

  • Se utiliza como la primera línea de defensa cuando el cuerpo pierde o gana H+.

  • Características:

  • a) la concentración de la forma HCO3 es alta (24 meq/L).

  • b) el pK es 6.1, bastante próximo al pH del LEC.

  • c) el CO2 es volátil y se puede espirar por los pulmones.


Amortiguadores del LIC

  • Los fosfatos orgánicos del LIC incluyen ATP, ADP, AMP, glucosa-1-fosfato y 2,3-difosfoglicerato (pK = 6.0 a 7.5).

  • Las proteínas intracelulares sirven como amortiguadores por su abundante contenido de grupos –COOH/COO- o –NH3/NH2.

  • El amortiguador intracelular más significativo es la hemglobina (pK de la oxihemoglobina = 6.7 y de la desoxihemoglobina 7.9).


REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO

SI NO HAY COMPENSACIÓN

  • Se añaden 12 mM/L de H+ al LEC. PCO2 = 40 mmHg. HCO3- = 24 mM/L. H2CO3 = 1.2 mM/L.

  • 12mM H+ + 12mM HCO3- 12mM H2CO3

  • 24mM HCO3- - 12mM = 12mM HCO3-

  • 1. 2mM H2CO3 + 12 mM = 13. 2 mM H2CO3

  • pH = 6.1 + log 12 mM HCO3- pH = 6.06 MORTAL!!!

    13. 2 mM H2CO3


REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO

CON COMPENSACIÓN RESPIRATORIA HIPERVENTILACIÓN

  • PCO2 baja de 40 mmHg a 24 mmHg.

  • H2CO3 CO2 y CO2 = PCO2 x 

    CO2 = 24 x 0.03

  • pH = 6.1 + log 12mM HCO3- pH = 7.32 OK!!!

    0.72


CAMBIOS ACIDO-BASICOS

ACIDOSIS RESPIRAT. ACIDOSIS METABÓLICA

- pH < 7.4 - pH < 7.4

-  PCO2 arterial -  [HCO3-]

-  [H2CO3] -  H+

-  HCO3- + H+ y  pH - A- H+ + C+HCO3-

-  secreción H+ A-C+ +H2CO3 = CO2+H2O

-  reabsorción de HCO3- -  [H2CO3]

-  [HCO3-] -  [CO2]

-  pH -  pH

(Bronquios, asma, (Enfermedades renales, neumonía)diarrea)


CAMBIOS ACIDOS-BASICOS

ALCALOSIS RESPIRAT ALCALOSIS METABÓLICA

- pH > 7.4 - pH > 7.4

-  PCO2 H2CO3-  [HCO3-](por  de H+ )

-  HCO3- + H+ y  pH-  la ventilación

-  la secreción de H+ -  H2CO3

-  reabsorción de HCO3--  [CO2]

-  excreción de HCO3--  pH

-  [HCO3-]

-  pH (Vómitos, pérdida de HCl,

(Hiperventilación, altura,  TFG)

histeria)


BRECHA ANIÓNICA

  • BA = [Na+] - ([Cl-] + [HCO3-])

  • Valores normales: 8 - 16 meq / L

  • La [Na+] > ([Cl-] + [HCO3-]), la diferencia es la BA (proteínas plasmáticas, fosfatos, sulfatos)

  • Cuando el HCO3- disminuye, puede ser reemplazado por otros aniones para mantener la electronegatividad y BA .

  • La BA también aumenta por el aumento del catabolismo de grasas.


REABSORCIÓN DE HCO3-

LUMENcélulas del TCPSANGRE

Na+ Na+

HCO3-H+H+ 2K+

Na+

H+HCO3-HCO3- 85%

H2CO3 H2CO3

C.A. C.A.

Cl-

H2O CO2 CO2 H2O

H2O


REABSORCIÓN DE HCO3-

LÚMEN célula del TCSANGRE

(Tipo A)

HCO3-H+H+HCO3-HCO3- 15%

Cl-

H2CO3

H2CO3

C.A. Cl-

H2OCO2CO2 H2O

H2O


MECANISMOS DE ELIMINACIÓN DE H+

  • 1) Como protones libres:

    A la máxima concentración urinaria sólo se eliminan

    0.1 meq H+ /día.

  • 2) Unidos al tampón fosfato:

    -HPO4-2 /H2PO4-

    -A pH = 7.4, 10 - 30 meq H+ / día

    -7.4 = 6.8 + log [Na2HPO4] / [NaH2PO4]

    (se excreta en la orina)

  • 3) Unidos al tampón NH3/NH4+

    - 20 - 50 meq / día

    El NH3 se sintetiza a partir de la desaminación de la glutamina.

    NH3 +H+ ==> NH4+ (se elimina como sal)


TAMPÓN FOSFATO

LUMENcélulas del TCPSANGRE

Na+Na+

HPO4-2H+2K+

H+HCO3-

H2PO4-Na+

H2CO3

C.A.

CO2 H2O


TAMPÓN FOSFATO

LUMEN células del TC SANGRE

HPO4-2H+ H+HCO3-

Cl-

H2CO3

H2PO4-2

C.A.

CO2 + H2O


TAMPÓN NH3

LUMEN células de TCP SANGRE

Na+Na+

NH4+K+

H+

Gln NH3

Na+

KG HCO3-

GlucosaCO2 + H2O


TAMPÓN NH3

LUMENcélulas del TCSANGRE

NH3NH3NH3

HCO3-

H+H+

H2CO3Cl-

C.A.

NH4+

CO2 + H2O


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