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弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡. 考点 1 ：电解质和非电解质. 1 、电解质： 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物. 物质类别： 酸、碱、盐和碱性氧化物. 2 、非电解质： 在水溶液 和 熔化状态下不导电的化合物. 物质类别： 非金属氧化物、绝大多数有机物、 NH 3 等. 3 、 金属导电与电解液导电. 自由电子 自由离子. 物理变化 化学变化. 自身性质决定 升高温度，减弱 固、液态都导电. 离子浓度大小和电荷高低影响，升温，部分增强. 考点 2: 强弱电解质. 完全 用 = 不可逆. 部分 可逆 分步.

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弱电解质的电离平衡

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Presentation Transcript

  1. 弱电解质的电离平衡

  2. 考点1：电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物 物质类别：酸、碱、盐和碱性氧化物 2、非电解质：在水溶液和熔化状态下不导电的化合物 物质类别：非金属氧化物、绝大多数有机物、NH3等 3、金属导电与电解液导电 自由电子 自由离子 物理变化 化学变化 自身性质决定 升高温度，减弱 固、液态都导电 离子浓度大小和电荷高低影响，升温，部分增强

  3. 考点2:强弱电解质 完全 用=不可逆 部分 可逆 分步 不电离 强酸 强碱 多数盐 弱酸 弱碱 水 两性氢氧化物 多数有机物 非金属氧化物 离子化合物 共价化合物 共价化合物 共价化合物 既有离子(少) 又有分子(多) 分子或反应 阴、阳离子

  4. 练习1、按电解质、非电解质、强、弱电解质分类练习1、按电解质、非电解质、强、弱电解质分类 CH3COOH H2SO4 BaSO4 NH3·H2O Na NaHSO4 Al(OH)3 H3PO4 KAl(SO4) 2 蔗糖 Ba(OH)2 苯酚 NH3 SO2 ( E ) 练习2、下列说法是否正确：A、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B、Cl2、CO2溶于水能导电，所以二者都是电解质 C、氯化钠溶液在电流作用下完全电离成Na+和Cl— D、含离子键或极性键的化合物一定是电解质 E．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质 F．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

  5. 练习3、分析：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。 电解质的强弱与其溶解度无关 练习4、电离方程式的书写 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。 离子化合物溶于水和熔化都电离； 共价化合物只有溶于水才电离 (1)H2S (2)NaHCO3 (3)NaHSO4 (4)Fe(OH)3

  6. 考点3:弱电解质的电离平衡 1、定义：一定温度，弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率，未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态。 2、特征： 逆：电离是可逆的 等：电离的速率等于结合的速率 动：动态平衡 定：分子和离子浓度、电离度一定 变：温度 浓度等变则移动

  7. 3、弱电解质电离平衡的计算 （1）解题格式：三段式 （2）电离常数：类似平衡常数 ①表达式：离子浓度的乘积与分子浓度的比值 ②说明：Ka表示弱酸、Kb表示弱碱 影响因素：温度，升温K增大 电离常数大表示电离的多，则酸强或碱强 多元分步电离： Ka1＞Ka2＞Ka3＞ （3）电离度α：类似转化率 ① 表达式：(已电离的/初始的 )×100% ② 影响因素： 升温：α增大 增大浓度：α减小，但浓度大的电离的离子浓度也大

  8. （4）影响电离的因素CH3COOH C(H+)/c(HAc) ↑ ↓ ↑ 正移 ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ 正移 ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ 正移 ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 逆移 ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ 逆移 ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ 正移 ↑ ↓ ↑ ↓ 正移 ↓ ↓ ↑ 影响因素： 温度、浓度、同离子效应、能反应的物质

  9. 考点4、证明是弱电解质的事实依据 ①浓度与pH值的关系；或稀释10n倍，c(H+)或c(OH-)的变化不符合10n 倍变化关系，即PH改变不为n ②测盐溶液的酸碱性 ③对比：相同条件下,导电能力或反应速率 如：测相同浓度醋酸和盐酸的导电性或与Zn反应速率 ④证明存在电离平衡 如：证明同时存在分子和离子，有平衡移动等 ⑤强酸制弱酸的原则 ⑥依据元素周期表的结构推断

  10. 练习5：为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行室温下实验：0.010mol·L-1氨水、0.1mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。练习5：为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行室温下实验：0.010mol·L-1氨水、0.1mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。 （1）甲用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH =10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法是否正确？并说明理由？ （2）乙取出10mL 0.010mol·L-1氨水，用pH试纸测其PH=a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH=b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系 （3）丙取出10mL 0.010mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变？(深或浅)，你认为这一方案能否证明NH3·H2O是弱电解质？请说明原因？ （4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质？ （5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显？性（酸或碱或中）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=？ （1）是（2）a＜b+2（3）浅 否（4）测NH4Cl溶液pH值（5）1×10-9/(a-0.01)

  11. 考点5、酸的浓度与c(H+)的关系 1、强酸：c(H+)=n·c(酸) 弱酸：c(H+)=c(酸) ·α= [c(酸) ·Ka1]1/2 2、酸的浓度相同比较的c(H+) 多元强酸(H+)>一元强酸>弱酸>更弱酸 3、c(H+)的浓度相同比较酸的浓度 与上相反

  12. 练习6、pH值相同、体积相同的下列三种酸，填表练习6、pH值相同、体积相同的下列三种酸，填表 都相等 3 2 1 2 2 1 2 2 1 都相等 大 小 大

  13. 练习8、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 c(CH3COO-)/c(H+) C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO-) D、Kw/c(H+) A 练习9、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（ ） A、加水稀释后两溶液的pH不再相等 B、起始时醋酸与锌反应的速率大 C、醋酸与锌反应放出的氢气多 D、两者放出的氢气一样多 D

  14. 10、某二元酸(H2A)溶液发生两级电离，已知一级电离大于二级电离，则c(H2A)浓度最大的是（ ） A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液 C、0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D、0.02mol/L的NaOH溶液与 0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 C

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