Dopo t v n rovnic ii
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 9

Dopočítávání rovnic II. PowerPoint PPT Presentation


  • 188 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Dopočítávání rovnic II. Mgr. Radovan Sloup. CH- 4 Chemické reakce a děje DUM č. 2. první ročník čtyřletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. m 2. =. m. m 1. =. součet hmotnosti reaktantů.

Download Presentation

Dopočítávání rovnic II.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Dopo t v n rovnic ii

Dopočítávání rovnic II.

Mgr. Radovan Sloup

CH- 4 Chemické reakce a děje DUM č. 2

první ročník čtyřletého studia

Gymnázium Sušice

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II


Dopo t v n rovnic ii

m2

=

m

m1

=

součet hmotnosti reaktantů

součet hmotnosti produktů

zákon zachování hmotnosti:

hmotnost reaktantů je rovna hmotnosti produktů


Dopo t v n rovnic ii

dopočítávání rovnic má několik možností:

1. pomocí matematické rovnice:

dopočtení rovnice pomocí proměnných:

aCu + bHNO3→cCu(NO3)2 + dNO2 + eH2O

použitelné u všech rovnic

2. pomocí křížového pravidla:

dopočtení rovnice pomocí křížového pravidla:

0

+

+V

-II

+II

+V

-II

+IV

-II

+

-II

Cu + H N O3→ Cu (N O3)2 + N O2 + H2 O

použitelné u redoxních rovnic


Dopo t v n rovnic ii

dopočítávání rovnic

1. pomocí matematické rovnice:

aCaSO4 + bC →cCaO + dSO2 + eCO2

z ekvivalentů prvků můžeme odvodit:

pro Ca: a = c

pro S: a = ddáme např.: a = 1

pro O: 4a = c + 2d + 2e

pro C: b = e

a = 1 b = 0,5 c = 1 d = 1 e = 0,5

stechiometrický koeficient je obvykle celé číslo!

a = 2 b = 1 c = 2 d = 2 e = 1

2CaSO4 + C → 2CaO + 2SO2 + CO2


Dopo t v n rovnic ii

dopočítávání rovnic

0

+

+VI

-II

+IV

-II

+IV

-II

+

-II

2

1

2

4

2. pomocí křížového pravidla:

C + H2S O4→ C O2 + S O2 + H2 O

vyjádříme změnu:

C: o 4

S: o 2

z křížového pravidla vyplývá:

před C píšeme 1

před S píšeme 2

C + H2SO4→ CO2 + SO2 + H2O

2

2

2

v tuto chvíli je dopočítán uhlík a síra, dopočítávání

dokončíme dopočtením vodíků…

v tuto chvíli je dopočítán uhlík a síra, dopočítávání

dokončíme dopočtením vodíků…a sečteme kyslíky

na levé a pravé straně!

Pokud je počet kyslíků na levé a pravé straně stejný,

máme dopočítáno!

C + 2H2SO4→ CO2 + 2SO2 + 2H2O


Dopo t v n rovnic ii

dopočítej rovnice:

. Al + PbO2 → Pb + Al2O3

Pb(NO3)2 → NO2 + PbO + O2

B2O3 + C + Cl2 → CO + BCl3

KMnO4+ HCl → Cl2+MnCl2+KCl +H2O

MnO2 + HCl → Cl2 + MnCl2 + H2O

. Bi + H2SO4 → Bi2(SO4)3 + SO2 + H2O

Cr2O3+KNO3+K2CO3 → K2CrO4+KNO3+CO2


Dopo t v n rovnic ii

řešení dopočítávání rovnic:

. 4 Al + 3 PbO2 → 3 Pb + 2 Al2O3

2 Pb(NO3)2 → 4 NO2 + 2 PbO + O2

B2O3 + 3 C + 3 Cl2 → 3 CO + 2 BCl3

2KMnO4+ 16HCl → 5Cl2+2MnCl2+2KCl +8H2O

MnO2 + 4 HCl → Cl2 + MnCl2 + 2 H2O

. 2 Bi + 6 H2SO4 → Bi2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O

2Cr2O3+6KNO3+4K2CO3 → 4K2CrO4+6KNO3+4CO2


Dopo t v n rovnic ii

Dopočítávání rovnic II.

Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II

Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice

Předmět: Chemie (Chemické reakce a děje)

Třída: kvinta osmiletého gymnázia

Označení: VY_32_INOVACE_Ch-4_02

Datum vytvoření: březen 2013

Anotace a metodické poznámky

Druhá prezentace k tématu dopočítávání rovnic je věnována složitějším postupům. Zmíněny jsou dvě základní metody, matematická rovnice a křížové pravidlo. Zatímco matematickou rovnici lze využít k dopočítávání všech rovnic, křížové pravidlo se používá především u rovnic reakcí redoxních. Při dopočítávání redoxních reakcí je nezbytné použití oxidačních čísel. V závěru prezentace je k dispozici několik rovnic k dopočítání.

Použité materiály:

Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3

Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003

Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol

a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.


  • Login