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Tabla Periódica Moderna PowerPoint PPT Presentation


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UNIVERSIDAD PRIVADA JUAN MEJÍA BACA. Tabla Periódica Moderna. Profesor: Ing. Alberto Carrasco Tineo. Ley Periódica. 1913- Moseley ordenó los elementos en órden creciente de su número atómico

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Tabla Periódica Moderna

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Presentation Transcript


UNIVERSIDAD PRIVADA

JUAN MEJÍA BACA

Tabla Periódica

Moderna

Profesor: Ing. Alberto Carrasco Tineo


Ley Periódica

1913- Moseley ordenó los elementos en órden creciente de su número atómico

Ley Periódica – Las propiedades, tanto físicas como químicas, de los elementos varían periódicamente al aumentar el número atómico.(Z)

2


Glenn Theodore Seaborg : Seaborgio ( Z = 106 ).

  Es el único científico que ha tenido este honor en vida , distribuyo la tabla periódica de los elementos químicos en bloques s , p , d y f modificó la tabla periódica de Mendeleev, la actual tabla periódica es  la tabla periódica de elementos químicos de Seaborg.

  Falleció el 25 de Febrero del año 1999  a la edad de 86 años.

TODAS LAS TABLAS PERIÓDICAS EN USO ACTUALMENTE SIGUEN LA DISTRIBUCION DE ELEMENTOS QUIMICOS EN BLOQUE s , p, d yf   HECHA POR CARL SEABORG.

3


4


. Tabla periódica de los elementos, muestra la división entre metales, no-metales y metaloides.


Propiedades periódicas

Tamaño del átomo

Radio atómico

Radio iónico

Energía de ionización.

Afinidad electrónica.

Electronegatividad

Carácter metálico.

6


Radio atómico

Se define como: “la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí”.


Aumento en el radio atómico


Radio iónico

Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.

Los cationes son menores que los átomos neutros

Los aniones son mayores que los átomos neutros

.


El catiónsiempre es más pequeñoque el átomo delcual se forma.

El aniónsiempre es más grandeque el átomo delcual se forma.


La energía de ionización

Es la energía mínima (kJ/mol) necesaria para extraer un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental y formar un catión”..

I1 + X (g) X+(g) + e-

I2 + X (g) X2+(g) + e-

I3 + X (g) X3+(g) + e-

I1 primera energía de ionización

I2 segunda energía de ionización

I3 tercera energía de ionización

I1 < I2 < I3


Esquema de variación de la Energía de ionización (EI).

Aumento en la Energía de ionización


X (g) + e- X-(g)

F (g) + e- X-(g)

O (g) + e- O-(g)

Afinidad electrónica

Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. Generalmente es exotérmica

DH = -328 kJ/mol

EA = +328 kJ/mol

DH = -141 kJ/mol

EA = +141 kJ/mol


VARIACIÓN DE LA AFINIDAD ELECTRÓNICA


Electronegatividad (EN )y carácter metálico

Son conceptos opuestos (a mayor EN menor carácter metálico y viceversa).

EN mide la tendencia de un átomo a atraer los e– hacía sí.

EN es un compendio entre EI y AE.

Pauling estableció una escala de electronegatividades entre 0,7 (Fr) y 4 (F).


Aumento de EN en la tabla periódica


Carácter metálico

Es una indicación de la habilidad de los átomos de donar electrones. Se oxidan, mayor fuerza reductora

17


CARÁCTER NO METÁLICO

Facilidad de los átomos de ganar electrones

Se reducen

Poseen mayor fuerza oxidante

18


Aspecto de algunos elementos

19


Elementos del bloque d :

Sc, Ti, V, Cr, Mn

Fe, Co, Ni, Cu, Zn

todos ellos de claro

comportamiento metálico

21


  • TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTRE METÁLICO CARACTERÍSTICO Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD

Metales de transición

  • LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN CUBREN UNA AMPLIA GAMA Y EXPLICAN LA MULTITUD DE USOS PARA LOS CUÁLES SE APLICAN

3

IIIB

4

IVB

5

VB

6

VIB

7

VIIB

9

VIIIB

11

IB

12

IIB


TITANIO

Símbolo es: Ti

Numero atómico: 22

Peso atómico: 47.90

Punto de fusión: 1.660 ºC

Punto de ebullición: 3.287 °C

Densidad relativa: 4,5

Extremadamente frágil en frío

Maleable y dúctil al rojo vivo


COBALTO

Símbolo: Co

Metálico, magnético, color blanco plateado

Su número atómico: 27

Su peso atómico: 58.93

Poca solidez y escasa ductilidad a temperatura normal

Dúctil a altas temperaturas

Punto de fusión: 1.495 °C

Punto de ebullición: 2.870 °C

Su densidad: 8,9 g/cm3


CROMO

  • Símbolo: Cr

  • Número Atómico: 24

  • Peso Atómico: 52

  • Punto de Fusión: 1.857 °C

  • Punto de Ebullición: 2.672 °C

  • Densidad: 7.2 g/cm3

  • Metal de transición del grupo VI B de color blanco plateado, duro y quebradizo

  • Muchas gemas preciosas deben su resplandor a la presencia de cromo


ALUMINIO

Es un metal plateado muy ligero, su masa atómica es 26,9815; tiene un punto de fusión de 660 ºC, un punto de ebullición de 2.467 ºC y una densidad relativa de 2,7.

Es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre.

Es muy electropositivo y extremamente reactivo, al contacto con el aire se cubre rápidamente con una capa dura y transparente de óxido de aluminio que resiste la posterior acción corrosiva.

Por esta razón, los materiales hechos de aluminio no se oxidan.


HIERRO

Es un elemento metálico, magnético, maleable, dúctil y de color blanco plateado. Tiene de número atómico 26 y es uno de los elementos de transición del sistema periódico.

El hierro puro tiene una dureza que oscila entre 4 y 5. Se magnetiza fácilmente a temperatura ordinaria; es difícil magnetizarlo en caliente, y a unos 790 °C desaparecen las propiedades magnéticas.

Tiene un punto de fusión de unos 1535 °C, un punto de ebullición de 2750 °C y una densidad relativa de 7,86. Su masa atómica es 55,847.


COBRE

  • Símbolo: “Cu”

  • Número atómico: 29

  • Punto de fusión: 1.083 °C

  • Punto de ebullición: 2.567 °C

  • Densidad relativa: 8,9 g/cm3

  • Masa atómica: 63,846

  • Es uno de los metales que puede tenerse en estado más puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste


ZINC

  • Símbolo: Zn

  • Número atómico: 30

  • Peso atómico: 65.37.

  • Metal maleable, dúctil y de color gris.

  • Es uno de los elementos menos comunes.

  • .Se funde a 420ºC (788ºF)

  • Hierve a 907ºC (1665ºF)

  • Su densidad es 7.13 veces mayor que la del agua.


NÍQUEL

  • Es un elemento metálico magnético, de aspecto blanco plateado

  • Es uno de los elementos de transición del sistema periódico y su número atómico es 28

  • Su símbolo es “Ni”

  • Durante miles de años el níquel se ha utilizado en la acuñación de monedas en aleaciones de níquel y cobre.

  • El níquel es un metal duro, maleable y dúctil, que puede presentar un intenso brillo.


1

IA

  • El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas.

Metales alcalinos

  • Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.

  • Son metales blandos, se cortan con facilidad.

  • Los metales alcalinos son de baja densidad

  • Estos metales son los más activos químicamente

  • No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos:

  • El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar.

  • El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre.


  • Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos

2

IIA

Metales alcalinotérreos

  • Sus densidades son bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos

  • Son menos reactivos que los metales alcalinos

  • No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos


Metales de transición internos

Estos elementos se llaman también tierras raras.


ESTUDIO GENERAL DE LOS ELEMENTOS. NO METALES

  • Propiedades generales (físicas y químicas).


NO METALES


Situación de no metales en tabla periódica

Los no metales son más electronegativos que los metales.

La electronegatividad de los elementos aumenta de izquierda a derecha a lo largo de cualquier periodo y de abajo hacia arriba en cualquier grupo de la tabla periódica.

Con excepción del hidrógeno, los no metales se concentran en la parte superior derecha de la citada tabla.


Propiedades generales

Propiedades físicas

Suelen tener poco peso específico, en relación con el que poseen los metales.

No son dúctiles ni maleables.

Carecen de brillo metálico, excepto algunos (p.e.: arsénico).

Son malos conductores del calor y de la electricidad.

Poseen bajo punto de fusión.

A temperatura ambiente, pueden ser sólidos, líquidos ó gases.


Propiedades generales

Propiedades químicas

Pueden tener números de oxidación tanto positivos como negativos.

Los compuestos que se forman por la combinación entre metales y no metales tienden a ser iónicos, formando un catión metálico y un anión no metálico.

Tienen la tendencia a adquirir electrones y presentar una electroafinidad notablemente elevada.

Sus óxidos tienen características ácidas.

Forman fácilmente compuestos con el hidrógeno:

Halógenos: F, Cl, Br, I.

Anfígenos:O, S.

Nitrogenoideos :N, P, As.

Carbonoideos: C, Si.

Forman aniones en solución acuosa.


GRUPO DEL CARBONO


Información general de los elementos del grupo

Grupo del Carbono – 2° cuatrimestre 2008 – Qca, Gral. e Inorgánica II


d = 1,41 Å

Grafito

Alotropia

Carbono

d = 1,54 Å

Diamante

Fullerenos

Premio Noble 1996, Robert Curl, Harold Kroto y Richard Smalley

Grupo del Carbono – 2° cuatrimestre 2008 – Qca, Gral. e Inorgánica II


Estaño y Plomo

Grupo del Carbono – 2° cuatrimestre 2008 – Qca, Gral. e Inorgánica II


FAMILIA DEL

NITRÓGENO

N

P

As

Sb

Bi


OBTENCIÓN DE NITRÓGENO

  • A partir del AIRE LÍQUIDO

  • A partir de sus COMPUESTOS

    NH4NO2 (s)  2H2O (g) + N2 (g)

    2NH3 + 3CuO  3H2O + N2+ 3Cu0


APLICACIONES DEL NITRÓGENO

  • Nitrógeno LÍQUIDO


APLICACIONES DEL NITRÓGENO

  • Obtención de NH3

Proceso Haber

N2 + 3H2 2NH3 + 21.880 calorías.


¿PARA QUÉ QUIERO

OBTENER AMONÍACO?

  • Fertilizantes

  • Fabricación de HNO3

NH3 líquido:

-Buen disolvente

-Procesos a bajas temperaturas


COMPUESTOS ORGÁNICOS DEL N

  • Nitroglicerina

    vasodilatador

Nitroglicerina y TNT


N2H4

HIDRAZINA:


OBTENCIÓN DEL FÓSFORO

  • DESTILACIÓN de orina

  • REDUCCIÓNdel fosfato con carbón de coque, en presencia de sílice (SiO2):

    2 Ca3(PO4)2(s) + 6 SiO2 + 10 C(s) P4(s) + 6 CaSiO3(s) + 10 CO(g)


APLICACIONES DEL FÓSFORO

  • El FÓSFORO BLANCO

ESTALLA en flamas de manera

espontánea cuando se expone al aire

P4(s) + 5 O2(g)  P4O10(s)


  • El fósforo BLANCO

SUSTITUCIÓN por trisulfuro de tetrafósforo,P4S3

TÓXICO

PORTADOR de luz


  • ALEADO con níquel forma el NiP


ALOTROPÍA DEL FÓSFORO

Definición de ALOTROPÍA

Fósforo BLANCO

Fósforo ROJO

Fósforo NEGRO


DEFINICIÓN DE ALOTROPÍA

  • ALOTROPÍA:propiedad de algunos elementos químicos de presentarse, en un mismo estado físico, en dos o más formas cristalinas o moleculares

  • En el caso del fósforo presenta 2 alótropos:

    BLANCO y ROJO (con una variedad: el fósforo negro)

  • Cada uno tiene propiedades distintas:

    (aspecto, la reactividad….)

  • En el fósforo tienen en comúnlos enlaces P-P


FÓSFORO BLANCO: PROPIEDADES

  • Descubierto por H.Brandt. Sustancia formada por 4 átomos de fósforo con estructura tetraédrica

  • Sólido molecular con puntos de ebullición y fusión bajos, elevada presión de vapor y un aspecto que se asemeja al de la cera.

  • Blando y soluble en disolventes no polares o poco polares y, por tanto, insoluble en agua.

  • Muy tóxico. Provoca necrosis de la mandíbula y una muerte lenta. Se debe prevenir el contacto con la piel.


FÓSFORO BLANCO:

REACTIVIDAD

  • Sólido metaestable. Cuando se expone a radiación UV evoluciona al rojo

  • Variedad más reactiva debido a las tensiones esféricas de la molécula por sus enlaces de 60º

  • Arde en contacto con el aire a 35º C, y en atmósfera húmeda a menos de 35º C. El óxido se forma en un estado electrónicamente excitado y cuando los electrones decaen a su estado fundamental, se emite luz (fosforescencia)

  • Se obtiene por reducción de fosfato cálcico con carbón que requiere una alta temperatura a pesar de ser exotérmica


FÓSFORO ROJO

  • Obtención: Si calentamos(270-300º C) en ausencia de aire el fósforo blanco obtenemos el fósforo rojo:

    sustancia amorfa, más dura, más densa y con un punto de ebullición mucho mayor

  • Es menos tóxico y reactivo que el blanco, pudiendo ser almacenado en presencia de aire.

  • Forma redes tridimensionales con cada átomo de P en un entorno piramidal y por ello es insoluble. Mayor densidad que el blanco.

  • Reactividad: es + estable termodinámicamente que el blanco, y, por tanto, menos activo. NO hay peligro de combustión al aire en condiciones normales, ya que empieza a arder en presencia de aire a una temperatura de 400º C


FÓSFORO NEGRO

  • Se forma cuando es calentado bajo presión(1.2 GPa)

    menos densa y aún menos reactiva, con forma tridimensional

    Forma alotrópica + estable de las tres, con propiedades de semiconductor y que recuerda al grafito estructuralmente

    • Estructura romboédrica y ortorrómbica


OBTENCIÓN

ARSÉNICO Y ANTIMONIO

POSIBLE ENCONTRARLOS LIBRES

EN FORMA DE SULFURO EN MUCHOS MINERALES

AAAA

POR REDUCCIÓN DEL SULFURO,

(ESTIBNITA Sb2S3)

ARSENOPIRITA (FeAsS)

  • AMBOS SE VOLATILIZAN EN EL PROCESO DE FUSIÓN DE MINERALES DE

  • Cu, Pb, Co Y Au Y SON ARRASTRADOS POR LOS GASES DE LA CHIMENEA, PUDIÉNDOSE OBTENER DE AQUÍ TRAS UNA PURIFICACIÓN


APLICACIONES

ARSÉNICO

FABRICACIÓN VIDRIO

ALEACIONES DE Pb

GASES VENENOSOS

MILITARES

TRATAMIENTO SÍFILIS

F. ARTIFICIALES

PINTURAS

COMPUESTOS DE As COMO

SEMICONDUCTORES

EN DIODOS EMISORES DE LUZ


APLICACIONES ANTIMONIO

EN ALEACIONES DE PLOMO

CRECIENTE IMPORTANCIA EN LA

INDUSTRIA DE SEMICONDUCTORES:

DIODOS, DETECTORES DE INFRARROJOS…

BATERÍAS ÁCIDAS

DE PLOMO (5% Sb)


OBTENCIÓN

BISMUTO

  • BISMUTITA (Bi2S3)

  • COMO SUBPRODUCTO

  • DEL REFINADO DE Pb, Cu Y Sn

EN ALEACIONES DE BAJO

PUNTO DE FUSIÓN

APLICACIONES

EN LA INDUSTRIA ELECTRONICA

LOS COMPUESTOS SE USAN EN COSMÉTICOS,

BARNICES, PINTURAS Y MEDICAMENTOS


Grupo 6La familia del oxígeno

1.Introducción al grupo de los anfígenos

2.Oxígeno

3.Azufre

4.Selenio

5.Teluro

6.Polonio


OXÍGENO

Propiedades del elemento

Características

Oxígeno diatómico: aplicaciones

Destilación fraccionada del aire

Ozono: aplicaciones

Capa de ozono:

-Papel medioambiental

-En la actualidad


Propiedades del elemento

  • Pequeño tamaño

  • Electronegatividad alta

  • Incapacidad para formar

    octetos expandidos en las

    estructuras de Lewis

  • Forma óxidos con los metales

  • No suele ser átomo central de una estructura y nunca puede tener más de cuatro átomos enlazados a él

    (2H2O ; 3H3O+)

  • Paramagnético (el O2 diamagnético está a 92 kJ/mol por encima)

  • A T ambiente es un gas incoloro, inodoro e insípido.


Características

Gas a temperatura ambiente

Abundancia: 21% de la atmósfera terrestre y 45,5% en la corteza terrestre y 90% en los mares oceánicos

Química orgánica: uno de los elementos mas importantes

Dos formas alotrópicas: O2 y O3

Isótopos:3 estables(O¹⁶,O¹⁷,O¹⁸) y 10 radiactivos


Aplicaciones

-Obtención de hierro y acero

-Obtención y fabricación de otros metales

-Obtención de productos químicos y otros procesos de oxidación

-Tratamiento del agua

-Oxidante de combustible de cohetes

-Aplicaciones medicinales

-Refino de petróleo


O3:OZONO

Poder oxidante más alto que el del O2

Abundancia:

-Pequeña en altitudes bajas;aumenta en situaciones de contaminación

Perjudiciales para la salud en niveles superiores a 0,12pm

Obtención:

-Reacción muy endotérmica a partir de O2 y sólo en la parte inferior de la atmósfera

Aplicación:

-Sustituto del Cl en la potabilización del agua.Inestable y desaparece del agua al ser tratada


APLICACIONES

Uso industrial como precursor en la síntesis de algunos compuestos orgánicos

desinfectante (depuradoras).

eliminación absoluta de bacterias, virus, hongos, parásitos y olores presentes en el aire.

En Medicina, el ozono ha sido propuesto como viricida y bactericida:ozonoterapia


AZUFRE

Características y propiedades

Alotropía del azufre

Abundancia y localización


CARACTERÍSTICAS y PROPIEDADES

  • Comportamiento no metálico

  • Color amarillo, frágil y blando

  • Insoluble en agua

  • Estados de oxidación:

    Desde -2 a +6, incluyendo estados mixtos.

  • Estructura cristalina ortorrómbica

  • Es el elemento con más formas alotrópicas


Formas macroscópicas del azufre

Azufre monoclínico fundido

Azufre monoclínico

Azufre plástico

Azufre rómbico


Se localiza cerca de zonas volcánicas, aguas termales y en menas de cinabrio (HgS) y galena (PbS), entre otros minerales

También encontramos azufre en combustibles fósiles (carbón y petróleo), en pequeñas cantidades


PRINCIPALES COMPUESTOS DEL AZUFRE

Sulfuro de hidrógeno (H2S)

Gas incoloro e inflamable

Posee un olor fétido

Es altamente tóxico


Óxidos del azufre

Dióxido de azufre (SO2)Gas incoloro de olor asfixiante

Sustancia reductora

Se forma a partir de la combustión de azufre elemental o sulfuros

Intermediario en la obtención del ácido sulfúrico (H2SO4)


Trióxido de azufre (SO3)

Sólido incoloro de textura fibrosa en condiciones normales de presión y temperatura

Gas altamente contaminante, en condiciones estándar

Se forma a partir de la oxidación del SO2, en presencia de un catalizador

Precursor del ácido sulfúrico (H2SO4)


Ácido sulfúrico (H2SO4)

2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)

SO3(l) + H2O(l) → H2SO4(l)

Líquido incoloro y viscoso

Compuesto químico muy corrosivo

Gran importancia para la industria química

Ácido fuerte que más se produce a nivel mundial

Síntesis del H2SO4Proceso de cámaras de plomoProcesos de contactoSO2 + NO2 --> NO + SO3

SO3 + H2O --> H2SO4 (ácido de Glover)


UTILIDADES Y APLICACIONES

  • Vulcanización del caucho

  • Pólvora

  • Síntesis de ácido sulfúrico

  • Fertilizantes y antiparásitos

  • Elaboración de baterías

  • Blanqueante, refrigerante y desinfectante

  • Manufactura de productos químicos, textiles, jabones, pieles, plásticos, etc.


SELENIO

  • Propiedades del elemento

  • Características

  • Abundancia

  • Empleo del selenio

  • Reacciones

  • Efectos sobre la salud


… Abundancia …

Distribuido en la corteza terrestre, se estima aproximadamente en 7 x 10-5% por peso

En forma de:

- seleniuros de elementos pesados,

- como elemento libre en asociación con azufre elemental .


… Empleo …

El proceso de fotocopiado xerográfico,

La decoloración de vidrios teñidos por compuestos de hierro,

También se usa como pigmento en plásticos, pinturas, barnices, vidrio, cerámica y tintas.


… EFECTOS DEL Se …

Pelo quebradizo y Uñas deformadas

Sarpullidos, calor, hinchamiento de la piel y dolores agudos.

En los ojos se experimentan quemaduras, irritación y lagrimeo.

El envenenamiento por selenio puede volverse tan agudo en algunos casos que puede incluso causar la muerte.


TELURIO


CARÁCTERÍSTICASGENERALES


INFORMACION DEL MATERIAL

ES UN ELEMENTO SEMIMETALICO

TIENE PROPIEDADES A LA VEZ METALICAS Y NO METALICAS

SU ABUNDANCIA EN LA CORTEZA TERRESTRE ES DE 0,005 ppm

EXISTE UNA SOLA FORMA DE TELURIO (NO TIENE FORMAS ALOTROPICAS)

EL TELURIO ARDE AL AIRE Y EN EL OXIGENO

NO LE AFECTA EL H2 O NI EL HCL

ES SOLUBLE EN HNO3


UTILIDADES DEL TELURIO

TIENE PROPIEDADES SEMICONDUCTORAS DE TIPO –P, CON LO QUE SE USA EN LA INDUSTRIA ELECTRONICA

USADO PARA EL REFINADO DEL ZINC

OTRAS PROPIEDADES METALURGICAS:

·SU USO COMO ELEMENTO DE ALEACION CON

COBRE O ACERO INOXIDABLE

OBTENCIÓN DE ALEACIONES CON BUENA

MAQUINABILIDAD


PRECAUCIONES

SE DEBE EVITAR TODO CONTACTO CON EL METAL PURO O SUS COMPONENTES , YA QUE SON TOXICOS

LA INHALACION DE LOS VAPORES PUEDEN PRODUCIR OLORES CORPORALES DESAGRADABLES


POLONIO

Características

Propiedades atómicas

Historia

Abundancia y estado natural

Aplicaciones y utilidades

Obtención del polonio

Efectos sobre la salud


POLONIO

1) Características:

-Elemento de la tabla periódica cuyo símbolo es Po.

-Raro metaloide radiactivo, químicamente similar al bismuto y al teluro, aunque con mayor carácter metálico.

-Metal volátil, reducible al 50% tras 45 horas al aire a una temperatura de 328K, extremadamente tóxico.

-Es un metal blando, gris plateado y peligroso por su radiactividad con una vida media de 103 años.


2)Propiedades atómicas

-Su número atómico es 84.

-Pertenece al grupo 16 y al período 6.

-Posee una configuración electrónica: [Xe]4f14 5d10 6s2 6p4; con 6 electrones en la capa de valencia.

-Tiene una masa atómica de 209 u.

-Posee estados de oxidación de -2,+2,+4,+6.

-Tiene una densidad de 9.196kg/m3 .


-Todos los isótopos del polonio son radiactivos y de vida media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente, 208Po (2.9 años) y 209Po (100 años), y el natural, 210Po (138.4 días). 

-Hay 27 isótopos de polonio, con un número de masa atómica desde el 192 hasta el 218. El polonio 210 es el único que está disponible en la naturaleza.

-Se encuentra en minerales de uranio a razón de 100 microgramos por tonelada y en el humo del tabaco como un contaminante.

4)Abundancia y estado natural


5)Aplicaciones y utilidades

-El Polonio 210 se usa en la investigación nuclear con el berilio que emiten neutrones cuando son bombardeados con partículas alfa.

-Se usa en dispositivos que ionizan el aire para eliminar acumulación de cargas electrostáticas en algunos procesos de fotografía e impresión.

-El Polonio-210 libera gran cantidad de energía alcanzando un gramo de éste 130 vatiosde energía calorífica.

-Se utiliza como fuente de calor para dar energía a las células termoeléctricas de las sondas lunares y satélites artificiales

.


6)Efectos del Polonio sobre la salud

El polonio 210 es el único componente del humo de los cigarros.

Los pulmones de un fumador crónico acaban teniendo un revestimiento radioactivo, el radón se desintegra, sus productos cargados eléctricamente se unen a partículas de polvo. Esto deja un depósito de polonio radioactivo y plomo en las hojas.

El polonio 210 es soluble y circula por el cuerpo a todos los tejidos y células a niveles mucho más altos que los procedentes del radón residencial.

Puede encontrarse en la sangre y orina de los fumadores.

Provoca daños genéticos y muerte temprana por enfermedades: cáncer de hígado y de vesícula, úlcera estomacal. Leucemia, cirrosis del hígado y enfermedades cardiovasculares. 


Los Halógenos

3.1 Elementos que pertenecen a este grupo.

3.2 Propiedades.

3.3 Obtención y aplicaciones de los halógenos.

3.4 Reactividad.


Elementos que pertenecen a este grupo

  • Halógenos: en griego, “formadores de sales”.

  • Los Halógenos se encuentran situados en el grupo 17 de la tabla periódica.

  • Los elementos incluidos dentro de este grupo son: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At).

HALÓGENOS


Propiedades

  • Existen como moléculas diatómicas que contienen enlaces covalentes sencillos: X2(X = símbolo genérico de un halógeno).

  • Son moléculas diatómicas no polares por lo que presentan puntos de fusión y ebullición relativamente bajos. Estos aumentan desde el flúor hasta el yodo, F  I.

  • La reactividad química aumenta en sentido opuesto, siendo el más reactivo el flúor y el menos reactivo el yodo, I  F.

  • La electronegatividad es alta en todos ellos y aumenta desde el yodo al flúor, I  F.

  • Todos tienen 7 electrones en su capa más externa(7 electrones de valencia).

  • El estado de oxidación que muestran en la mayoría de sus compuestos es -1 y, excepto para el flúor, también suelen presentar +1, +3, +5 y +7.


Obtención y aplicaciones

  • Flúor (F).Existe en grandes cantidades en el mineral fluoroespato o fluorita, CaF2 y es de este mineral de donde se obtiene principalmente.

  • Se usa como agente fluorante, en refrigerantes, insecticidas, lubricantes, en plásticos (como el teflón).

  • Presenta el siguiente aspecto:

gas amarillo pálido


Obtención y aplicaciones

  • Cloro (Cl).Existe en abundancia en NaCl, KCl, MgCl2 y CaCl2 en el agua salada y en lechos salinos.

  • Se prepara comercialmente por electrolisis de NaCl, presente en el agua del mar.

  • Presenta el siguiente aspecto:

gas amarillo verdoso


Obtención y aplicaciones

  • Bromo (Br).Existe principalmente como NaBr, KBr, MgBr2 y CaBr2 en el agua del mar, salmueras subterráneas y lechos salinos.

  • Se usa en la producción de bromuro de plata, AgBr, para lentes sensibles a la luz y películas fotográficas.

  • Presenta el siguiente aspecto:

líquido rojo oscuro


Obtención y aplicaciones

  • Yodo (I).Puede obtenerse de algas o mariscos desecados o de las impurezas de NaIO3 (Salitre).

  • Está contenido en la hormona reguladora del crecimiento tiroxina y la sal de mesa “yodurada” contiene un 0,02 % de KI.

  • También se usa como antiséptico y germicida en forma de tintura de yodo, una disolución en alcohol.

  • Presenta el siguiente aspecto:

sólido cristalino negro-violeta


Obtención y aplicaciones

  • Astato (At). Es el halógeno más pesado. Es un elemento producido artificialmente del que sólo se conocen isótopos radiactivos de vida corta.

  • Es muy poco usado, aplicaciones no considerables.

  • Posee apariencia metálica.


GASES NOBLES

  • 2.1 Propiedades.

  • 2.2 Usos.

  • 2.3 Compuestos.

Rn


Propiedades

  • Capa cerrada

  • Muy poco reactivos

  • Atracciones entre átomosdébiles

  • Monoatómicos

  • Incoloros, inodoros e insípidos

  • Puntos de fusión y ebullición

    muy bajos

  • Existencia: atmósfera

    estrellas, materiales radiactivos,

    fuentes de gas natural


Usos

  • Mantener ambientes seguros y constantes


Compuestos

  • Xe,Kr,Ar,Ne

  • Condiciones

    • Gas noble fácilmente ionizable

    • Átomos muy electronegativos (F, O)

  • Características

    • Agentes oxidantes potentes

    • L.Pauling,N.Bartlett

XeF4

XeO4

XeF2


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