قانون جاي – لوساك

1. قانون جاي – لوساك

2. أنظر الصورة ؟؟ قارن بين درجة الحرارة و الضغط في الوعائيين ؟؟

3. قارن بين قيم الضغط في كل من الوعائيين ؟؟ ثلج ماء مغلي زيادة درجة الحرارة عند ثبوت الحجم تزيد من التصادمات بين جزئيات الغاز ويزاد الضغط ..

4. وضح العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة و عند ثبوت الحجم لعينة غاز؟؟

5. P T قانون جاي – لوساك يرتبط الضغط بدرجة الحرارة (كالفن ) بقيم ثابتة .. Courtesy Christy Johannesson www.nisd.net/communicationsarts/pages/chem

6. الرسم البياني

7. قانون جاي-لوساك Gay-Lussac’s Law ينص على ان ضغط مقدار محدد من الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة المطلقة له اذا بقي الحجم ثابتا.. P1 P2 T1 T2 =

8. فلاش على شبكة الانترنت http://preparatorychemistry.com/Bishop_Gay_Lussac_Law_Flash1.htm

9. ماهو الرابط العجيب؟؟ اواني الضغط لها غطاء محكم الاغلاق وحجمه ثابت . وعند تسخينه يزداد الضغط في الإناء، و بزيادة الضغط تستمر درجة الحرارة في الارتفاع ، فيتم بذلك طهو الطعام بسرعة أكبر.

10. كيفية التطبيق في قانون جاي لوساك P1 = 35.0 atm P2=?? T1 = 23.2 °C T2 = 87.5 °C • °تحويل درجة الحرارة to Ck • T1= 23.2 °C T2= 87.5 °C • = 23.2 °C + 273 = 87.5 °C + 273 • = 296 K = 360 K

11. كيفية التطبيق في قانون جاي لوساك التطبيق في القانون P1 P2 T1 T2 35.0 atm P2 296 K 360 K P2 = 42.7 atm = =

12. ما تعليقك على الصورة ؟؟ قانون جاي – لوساك

13. القانون العام للغازات

14. V1 P1 V2 P2 P1V1 = P2V2 = = T1 T1 T2 T2 P1V1 P2V2 T1 T2 = القانون العام للغازات قانون بويل قانون شارل قانون جاي –لوساك جمع هذه القوانين في قانون واحد يطلق عليه القانون العام للغازات

15. القانون العام للغازات

16. نشاط من خلا ل الحروف المغناطسية التى امامك رتبها ليكونوا قانون بويل ، شارل ، جاي لوساك ، القانون العام للغازات ؟؟

17. P1V1 P2V2 = T1 T2 (100 kPa)(5.00 L) (90 kPa)(V2) = (293 K) (308 K) (100 kPa)(5.00 L)(308 K) = 5.84 L (V2) = (90 kPa)(293 K) تطبيق القانون العام للغازات P1 = 100 kPa, V1 = 5.00 L, T1 = 293 K P2 = 90 kPa, V2 = ?, T2 = 308 K