Свойства ковалентной связи
Download
1 / 10

Свойства ковалентной связи - PowerPoint PPT Presentation


  • 113 Views
  • Uploaded on

Свойства ковалентной связи. Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость. Насыщаемость. Насыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных пар,которыми характерезуется тот или иной атом.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' Свойства ковалентной связи' - martha-potter


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

Свойства ковалентной связи

Гибридизация

Поляризация

Направленность

Насыщаемость


Насыщаемость

  • Насыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных пар,которыми характерезуется тот или иной атом.

  • Насыщенность,это полное использование атомом своих валентных орбиталей.В таких молекулах как CH4,Н2О, BCI3


Поляризуемость ковалентной связи.

  • Изменение полярности молекулы,это неравномерное распределение электронной плотности в молекуле,например в молекуле HCI,электронная плотность около ядра хлора больше чем у водорода.Реальные заряды Hq-и CIq+,называются ЭФФЕКТИВНЫМИ зарядами.


Дипольный момент связи.

  • Для оценки полярности пользуются постоянным дипольным моментомм (мю), представляющим собой произведение эффективного заряда на длину диполя L(эль) м=qxl измеряеться в дебаях.Дипольные моменты имеют значение от 0 до 11D.


Полярность молекул.Полярность связей.

  • На примере HCI,эти понятия совпадают! В таких молекулах чем больше разность ЭО, тем больше полярность связи и молекулы.В многоатомных молекулах связь полярная а молекула может быть полярной и неполярной.Например С+=>Oq-и молекула и связь полярны.

  • О-q<=С+q=>O-q векторы в противоположных направлениях,связь полярная,молекула неполярна равна 0.В молекуле Н2О атомы Н относительно О расположены под углом векторная сумма >0олекула полярна!


Направленность ковалентной связи.

  • Обуславливает геометрическую форму в пространстве.Например H--CI линейная. Аммиак образуется тремя орбиталями,расположенными в трёх осях направленных к вершинам тригональной пирамиды.


Гибридизация валентных орбиталей.

  • Гибридизация орбиталей– это смешение их и выравнивание по форме в форму неправильной восьмёрки и одинаковой энергии.При перекрывании гибридными орбиталями образуется прочная связь именуемая сигма.Гибридизация происходит между разными орбиталями S-- P


Тип гибридизации определяет форму молекулы

  • SP гибридизация в молекуле изменяет форму две орбитали центрального атома S P. В молекуле BeCI2

  • Be)2 )2 1S2 2S2 2P02S1 2P1

  • CI p– s Be p—pCI sp электроны берилия гибридные.


Молекула метана и хлорида бора форму молекулы

  • Атом С )2 ) 4 1S2 2 S2 2 P2--- 2S12P3

  • В образовании молекулы участвуют S1 P3Электрона образуя 4 простые связи


Хлорид форму молекулыa бора

  • B)2)3 1S2 2S2 2P1-----2S1 2P2

  • CI

  • CI------------B

  • CI


ad