Los niveles contienen SUBNIVELES

1. Los niveles contienen SUBNIVELES N1 1 subnivel N2 2 subniveles N3 3 subniveles N4 4 subniveles etc . . . . . .

2. Los subniveles se identifican de acuerdo a la forma de los orbitales del átomo con las letras s, p, d y f

3. Todos los orbitales s tienen forma de esferaTodos los orbitales p tienen forma de peraLos orbitales d y f tienen diferentes formas.

4. El nivel principal de energía 1 contiene 1 subnivel = 1s El nivel principal de energía 2 contiene 2 subniveles= 2s y 2p El nivel principal de energía 3 contiene 3 subniveles= 3s 3p y 3d El nivel principal de energía 4 contiene 4 subniveles= 4s 4p 4d y 4f

6. Número de orbitales posibles= n2 Cada orbital puede tener 2 electrones Número máximo de electrones por orbital= 2n2

7. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS El ordenamiento de los electrones en los átomos se denomina configuraciónelectrónica

8. Los sistemas de baja energía son más estables . . . . . . . . Los electrones en un átomo tienden a asumir el ordenamiento que le confiera al átomo la menor energía posible y la mayor estabilidad.

9. Reglas para las Configuracioneselectrónicas 1 Principio de Aufbau (distribución electrónica o construcción progresiva) Cada electrón ocupa el orbital disponible con energía más baja.

10. Diagrama de Aufbau

11. a) Todos los orbitales relacionados con un subnivel de energía son de igual energía = los tres orbitales 2p tienen la misma energía.b) En átomos con múltiples electrones, los subniveles de energía dentro de un nivel principal tienen energía diferentes = los orbitales 2p tienen energía más alta que el orbital 2s.

12. c) Según la cantidad de energía, la secuencia de los subniveles en un nivel principal es s, p, d y f.d) Los orbitales relacionados con subniveles de energía de un nivel principal pueden superponerse a los orbitales relacionados con los subniveles de energía de otro nivel principal = 4s tiene menor energía que los cinco orbitales relacionados con el subnivel 3d

13. 2 Principio de exclusión de Pauli Un máximo de dos electrones pueden ocupar un mismo orbital atómico pero solamente si los electrones tienes spin opuesto.

14. 3 Regla de Hund Los electrones cuyo giro es igual deben ocupar todos los orbitales que tienen igual energía antes que los electrones con giro opuesto puedan ocupar los mismo orbitales. Orbitales 2p

15. Diagramas de orbital Diagrama de orbital: Vacío 1 electrón Lleno Cada casilla se identifica con el número cuántico principal y el subnivel asociado al orbital. C 1s 2s 2p

16. Configuración electrónica Señala el nivel principal, el subnivel asociado a cada orbital y el número de electrones de cada orbital como un superíndice. C 1s22s22p2

17. Ne 1s22s22p61s 2s 2p

18. Diagrama de subnivel 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p

20. Notación del núcleo de gas noble Es un método para abreviar configuraciones electrónicas.Se usa entre paréntesis la configuración electrónica del gas noble del periodo anterior al elemento representado y se completa con el nivel de energía que éste llena. Na 1s22s22p63s1 1s 2s 2p 3s Ne 1s22s22p6 1s 2s 2p Na [Ne]3s1

21. Ejercicios Escribe las configuraciones del estado raso para los siguientes elementos utilizando el diagrama orbital, la configuración electrónica completa y la configuración electrónica utilizando la notación del núcleo de gases nobles: BROMO ESTRONCIO ANTIMONIO TITANIO AZUFRE CLORO CROMO COBRE

22. Excepciones a las configuraciones Cromo [Ar] 4s13d4 Cobre [Ar] 4s13d10

23. Electrones de valencia Son aquellos situados en los orbitales atómicos más externos del átomo, generalmente asociados al nivel principal de energía más alto del átomo. S [Ne]3s23p4 6 electrones de valencia Cs [Xe]6s1 1 electrón de valencia

24. Estructuras de símboloselectrónicos(estructuras de Lewis) Es una forma de representación de los electrones de valencia de los átomos que fue diseñada por un químico catedrático estadounidense llamado G.N. Lewis. Símbolo = representa el núcleo atómico y los electrones de niveles internos Puntos= representan los electrones de valencia