Бериллий

1. Выполнила: Кобзарь Анна Бериллий

2. Электронное строение атома • Бериллий относится к S-элементам, так как его валентной орбиталью является именно S-орбиталь. Электронная формула атома бериллия 1S22S2. • Следует особо отметить, на застраиваемой 2S орбитали располагается 2 электрона, что дает атому бериллия валентность II.

3. Физические свойства • Бериллий — относительно твёрдый, но хрупкий металл серебристо-белого цвета. Один из самых твердых металлов в чистом виде (уступает только осмию, вольфраму и урану). Имеет высокий модуль упругости — 300 Гпа. На воздухе активно покрывается стойкой оксидной плёнкой BeO. В бериллии очень хорошо распространяются звуковые волны — 12600 м/с, что в 2-3 раза больше, чем в других металлах.

4. Химические свойства • Для бериллия характерна только одна степень окисления +2. • Соответствующий гидроксидамфотерен.Основные (с образованием Be2+), так и кислотные (с образованием [Be(OH)4]2-] свойства, выражены слабо. • По многим химическим свойствам бериллий больше похож на алюминий, чем на находящийся непосредственно под ним магний . • Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот, однако холодная концентрированная азотная кислота пассивирует металл. • При проведении реакции с расплавом щелочи при 400—500 °C образуются бериллаты.

5. При нагревании бериллий сгорает на воздухе с образованием оксида BeO, реагирует с серой и азотом. • С галогенами бериллий реагирует при обычной температуре или при слабом нагревании, например: Be + Cl2 = ВеСl2 • Как и алюминий, бериллий реагирует с кислотами и растворами щелочей: Be + 2HCl = BeCl2 + H2 • Гидроксидбериллия Be(OH)2— полимерное соединение, нерастворимое в воде. Оно проявляет амфотерные свойства: Be(OH)2 + 2КOH =К2[Be(OH)4]

6. Получение В виде простого вещества в XIX веке бериллий получали действием калия на безводный хлорид бериллия: BeCl2 + К = Be + 2КCl В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием: BeF2 + Mg = MgF2 + Be либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия. Исходные соли бериллия выделяют при переработке бериллиевой руды.

7. Применение • Ядерная энергетика • Аэрокосмическая техника • Лазерные материалы • Рентгенотехника

8. Легирование сплавов • Бериллий в основном используют как легирующую добавку к различным сплавам. Добавка бериллия значительно повышает твёрдость и прочность сплавов, коррозионную устойчивость поверхностей изготовленных из этих сплавов изделий. • В технике довольно широко распространены бериллиевые бронзы. Добавка 0,5 % бериллия в сталь позволяет изготовить пружины, которые пружинят при красном калении. Эти пружины способны выдерживать миллиарды циклов значительной по величине нагрузки. Кроме того, бериллиевая бронза не искрится при ударе о камень или металл.

9. Ракетное топливо • Стоит отметить высокую токсичность и высокую стоимость металлического бериллия, и в этой связи приложены значительные усилия для выявления бериллийсодержащих топлив имеющих значительно меньшую общую токсичность и стоимость. Одним из таких соединений бериллия является гидрид бериллия.

10. Огнеупорные материалы • Оксид бериллия применяется в качестве очень важного огнеупорного материала в специальных случаях. Считается одним из лучших огнеупорных материалов.

11. Биологическое значение • В живых организмах бериллий не несёт какой-либо значимой биологической функции. Однако бериллий может замещать магний в некоторых ферментах, что приводит к нарушению их работы. Ежедневное поступление бериллия в организм человека с пищей составляет около 0,01 мг.

12. Бериллий ядовит: Летучие и растворимые соединения бериллия, в том числе и пыль, содержащая соединения бериллия,высокотоксичны. • Бериллий обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжёлому заболеванию органов дыхания — бериллиозу.