ENERGIA E CONVERSÕES DE ENERGIA

1. ENERGIA E CONVERSÕES DE ENERGIA

2. REAÇÕES QUÍMICAS Construtoras de complexidade celular, usando energia para tal. Decompositoras de substâncias complexas, com a liberação de energia no processo.

3. ENERGIA CINÉTICA – realiza trabalho. POTENCIAL – armazenada. Energia é ... capacidade de realizar trabalho... capacidade de mudança...

4. É POSSÍVEL, COM A REALIZAÇÃO DE TRABALHO, TRANSFERIR ENERGIA (MATÉRIA) DE NÍVEL MAIS BAIXO PARA NÍVEL MAIS ALTO.

5. REAÇÕES METABÓLICAS ANABÓLICAS – síntese de proteína CATABÓLICAS - quebra de moléculas

6. AS ATIVIDADES CELULARES, COMO O CRESCIMENTO, O MOVIMENTO E O TRANSPORTE ATIVO POR MEIO DE UMA MEMBRANA, SÓ SÃO PROCESSADOS SE TIVEREM UMA FONTE DE ENERGIA.

7. AS ATIVIDADES CELULARES, COMO O CRESCIMENTO, O MOVIMENTO E O TRANSPORTE ATIVO POR MEIO DE UMA MEMBRANA, SÓ SÃO PROCESSADOS SE TIVEREM UMA FONTE DE ENERGIA.

8. SISTEMAS ABERTO – troca energia com o entorno. FECHADO – não troca energia com seu entorno

9. Não há entrada ou saída de energia ou matéria Energia e matéria podem entrar e sair

10. ENERGIA POTENCIAL DAS LIGAÇÕES QUÍMICAS (C – C/C – H) DOS CARBOIDRATOS E DOS LIPÍDIOS PODE SER USADA PARA FORMAR A ENERGIA POTENCIAL DA MOLÉCULA DE ATP.

11. NENHUM PROCESSO FÍSICO OU REAÇÃO QUÍMICA É 100% EFICIENTE E NEM TODA A ENERGIA LIBERADA PODE SER CONVERTIDA EM TRABALHO.

12. TODO SISTEMA QUE REALIZOU TRABALHO, TEM ENERGIA DIMINUIDA.

13. ENERGIA TOTAL = ENERGIA UTILIZÁVEL + ENERGIA NÃO-UTILIZÁVEL No sistema biológico: Energia Total = ENTALPIA ( H ) Energia Utilizável = ENERGIA LIVRE ( G ) Energia não-utilizável = ENTROPIA ( S ) x T

14. ENTALPIA É O CONTEÚDO DE CALOR DE UM SISTEMA. ENTROPIA É UMA QUALIDADE DE ENERGIA INCAPAZ DE REALIZAR TRABALHO.

15. Aumenta ENTROPIA Diminui Diminuem ORGANIZAÇÃO Aumenta

16. H = G + TS Portanto: G = H – TS ∆ G = ∆ H - T∆S ∆ G = MUDANÇA NA ENERGI A LIVRE

17. ∆ G < 0 (G é desprendida...) ∆ G é NEGATIVO. ∆ G > 0 (G é exigida...) ∆ G é POSITIVO.

18. REAÇÃO EXERGÔNICA ( ESPONTANEA) REAGENTES QUANTIDADE DE ENERGIA LIBERADA PRODUTOS Formam produtos com menos energia\ ∆ G é negativo

19. REAÇÃO ENDERGÔNICA ( NÃO-ESPONTANEA) PRODUTOS QUANTIDADE DE ENERGIA LIBERADA REAGENTES Exigem energia do ambiente\ ∆ G é positivo

22. EX. Hidrólise de proteínas – (espontânea e exergônica); Síntese protéica - (não espontânea e endergônica)

23. TODA REAÇÃO QUÍMICA SE PROCESSA ATÉ CERTA EXTENSÃO, SEM NECESSARIAMENTE SE COMPLETAR.

24. AS CÉLULAS VIVAS PRECISAM DE ATP (ADENOSINA TRIFOSFATO) PARA A CAPTAÇÃO, A TRANSFERÊNCIA E A ARMAZENAGEM DE ENERGIA LIVRE, NECESSÁRIA PARA REALIZAR TRABALHO QUÍMICO E MANTER AS CÉLULAS.

25. O ATP É PRODUZIDO PELAS CÉLULAS DE DIFERENTES MANEIRAS: HIDRÓLISE DE ATP – AMP ADP ATP

26. ATP

27. NO ATP, A ENERGIA APARECE COMO DIFERENÇA ENTRE O CONTEÚDO DE ENERGIA DOS PRODUTOS MENOS A ENERGIA DOS REAGENTES. ∆G (REAÇÃO) = ∆G (PRODUTOS) - ∆ G (REAGENTES). NO CASO DO ATP, A REAÇÃO DE HIDRÓLISE, É: ATP + H2O ADP + H3PO4 PRODUTO REAGENTES

28. HIDRÓLISE DE ATP ATP....... ADP energia livre Pi É uma reação exergônica.

29. HIDRÓLISE DE ATP ADP + Pi + energia livre = ATP + H2O É uma reação endergônica. Ex.: Respiração Celular (em eucariontes)

30. HIDRÓLISE DE ATP Ciclo de Ligação de energia.... ATP – transporta energia! Energia exergônicaEnergia exergônica

31. BOMBAS IÔNICAS USAM ENERGIA PARA MOVER ÍONS OU OUTRAS MOLÉCULAS CONTRA SEUS GRADIENTES DE CONCENTRAÇÃO. BOMBA DE SÓDIO-POTÁSSIO BOMBA DE CÁLCIO

32. BOMBA DE SÓDIO-POTÁSSIO MANTÉM A CONCENTRAÇÃO DE POTÁSSIO E DE SÓDIO.

33. BOMBA DE SÓDIO-POTÁSSIO MANTÉM A CONCENTRAÇÃO DE POTÁSSIO E DE SÓDIO, PORTANTO, É RESPONSÁVEL PELA MANUTENÇÃO DAS DIFERENÇAS DE CONCENTRAÇÃO DESSES ÍONS; A FUNÇÃO DA ATPASE É ATIVADA, OCORRENDO A CLIVAGEM DE UMA MOLÉCULA DE ATP.

34. BOMBA DE SÓDIO-POTÁSSIO CONTROLA O VOLUME DAS CÉLULAS NATUREZA ELETROGÊNICA.

35. BOMBA DE CÁLCIO OS ÍONS SÃO MANTIDOS EM CONCENTRAÇÕES MUITO BAIXAS (CITOSOL). UMA BOMBA – MEMBRANA CELULAR (CÁLCIO PARA FORA) UMA BOMBA – ORGANELA (PROTEÍNA CARREADORA)

36. BOMBA DE CÁLCIO

37. BOMBA DE CÁLCIO