Inleiding chemie

1. Inleiding chemie ContactDit document is samengesteld door onderwijsbureau Bijles en Training. Wij zijn DE expert op het gebied van bijlessen en trainingen in de exacte vakken, van VMBO tot universiteit. Zowel voor individuele lessen op maat als voor doelgerichte groepstrainingen die je voorbereiden op een toets of tentamen. Voor meer informatie kun je altijd contact met ons opnemen via onze website: http://www.wiskundebijlessen.nlof via e-mail: marc\_bremer@hotmail.comDisclaimer Alle informatie in dit document is met de grootst mogelijke zorg samengesteld. Toch is het niet uit te sluiten dat informatie niet juist, onvolledig en/of niet up-to-date is. Wij zijn hiervoor niet aansprakelijk. Op geen enkele wijze kunnen rechten worden ontleend aan de in dit document aangeboden informatie.AuteursrechtOp dit document berust auteursrecht. Het is niet toegestaan om dit document zonder voorafgaande schriftelijke toestemming van de auteur te kopieren en/of te verspreiden in welke vorm dan ook.

2. WAARSCHUWING Dit is het moeilijkste vak van het jaar 1 werkgroep missen is fataal

3. Opbouw werkcollege Veel niveauverschil Vak bestemd voor mensen met weinig achtergrond in chemie. Vind je de werkgroepen (te) makkelijk: mogelijkheid om vooraf vragen na te kijken (op vertoon van je werk)

4. Opbouw werkcollege • 45 minuten behandelen lastige opgaven • 45 minuten zelf werken en vragen stellen • Tip als je chemie moeilijk vind … • Voorbereiden vragen • Dus: • Of je maakt de vraag • Of je schrijft op wat je niet begrijpt

5. bronnen • Basiscursus Chemie van J.H.Vermaat • Wolters scheikunde in je pocket via www.woltersinjepocket.nl • Leerboeken scheikunde voortgezet onderwijs • Binas tabellen in syllabus • Internet-encyclopedie: wikepedia • Naar eigen keuze

6. Tentamen • Multiple choice • 40 vragen • 26 vragen goed is een voldoende • Alle leerdoelen • Alle werkgroepopgaven

7. Hoeveel stoffen ? 10 100 1000 10000 1000000 en nog veel meer …

8. Aggregatietoestanden Vast Smelten Stollen Vloeibaar Verdampen Condenseren Gasvormig

9. Hoeveel bouwstenen ? We hakken een stof in stukjes … Kleiner en kleiner en kleiner en …. Wat houden we over ?????

10. Atomen Atomen: zijn de kleinste bouwstenen van alle stoffen die we kennen Er zijn 110 verschillende atomen

11. Structuur atoom

12. Bouw atoom Atoom bestaat uit massa lading Protonen Neutronen Elektronen 1 1 0 +1 0 -1

13. Functies protonen Protonen bepalen om welk atoom het gaat • De stof met 1 proton is waterstof • De stof met 8 protonen is zuurstof • De stof met 10 protonen is neon • De stof met 79 protonen is goud

14. Functies neutronen en elektronen • Neutronen houden de protonen bij elkaar • Elektronen bepalen wat verschillende atomen met elkaar wel of niet doen

15. Periodiek Systeemder Elementen • Alle stoffen zijn gerangschikt in het periodiek systeem der elementen • Stoffen hebben behalve een nummer ook een naam gekregen

18. Indeling periodiek systeem Links en in het midden staan de metalen (behalve waterstof) Rechts staan de niet-metalen

19. Detail 35.45 17Cl Chloor 2,8,7 Hier vind je ALLE gegevens van een atoom

20. Betekenis detail atoommassa= aantal protonen + aantal neutronen 35.45 17Cl Chloor 2,8,7 verdeling elektronen over de schillen atoomnummer= aantal protonen= aantal elektronen

21. Buitenste schil Rechtsonder bij een element staat vermeld hoe elektronen verdeeld zijn over schillen. Voorbeeld: Natrium heeft: 2 elektronen in de binnenste schil 8 in de tweede schil 1 elektron in de buitenste schil

22. Buitenste schil Alleen de buitenste schil is belangrijk !! DE WENS VAN HET ATOOM: • Of 0 elektronen in de buitenste schil • Of 8 elektronen in de buitenste schil • Hij kiest van 1 en 2 wat het dichtst bij ligt

23. Voorbeelden Zuurstof: O • Heeft 6 elektronen in de buitenste schil • 8 ligt dichterbij dan 0 • Dus zuurstof wil 2 elektronen erbij Magnesium: Mg • Heeft 2 elektronen in de buitenste schil • 0 ligt dichterbij dan 8 • Dus magnesium wil 2 elektronen afstaan

24. Valentie definitie Valentie = het aantal elektronen dat een atoom wil opnemen of afstaan Belangrijk: vergeet de plussen en minnen uit het rode boekje

25. Valentie voorbeelden Zuurstof: O • Heeft 6 elektronen in de buitenste schil • 8 ligt dichterbij dan 0 • Dus zuurstof wil 2 elektronen erbij • Dus de valentie is 2 Magnesium: Mg • Heeft 2 elektronen in de buitenste schil • 0 ligt dichterbij dan 8 • Dus magnesium wil 2 elektronen afstaan • Dus de valentie is 2

26. Metalen herkennen Een metaal staat elektronen af en heeft dus over het algemeen 4 of minder elektronen in de buitenste schil Een niet-metaal neem elektronen op en heeft dus over het algemeen 4 of meer elektronen in de buitenste schil (Edelgassen doen geen van beide, maar rekenen we tot de niet-metalen.)

27. Ion Een ion is een molecuul dat een elektron heeft opgenomen of afgestaan. Voorbeelden: O2- heeft 2 elektronen opgenomen F- heeft 1 elektron opgenomen K+ heeft 1 elektron afgestaan Ca2+ heeft 2 elektonen afgestaan

28. Typen ionen Kation = een postief ion, dat dus een elektron heeft afgestaan Anion = een negatief ion, dat dus een elektron heeft opgenomen

29. Elkaar ontmoeten Wat als 2 atomen elkaar ontmoeten ? 3 gevallen: • Beide atomen willen een elektron kwijt • Één atoom wil een elektron kwijt, de ander wil een elektron erbij • Beide atomen willen een elektron erbij

30. Geval 1: allebei kwijt … Metaalbinding 2 metaalatomen Atomen gooien elektronen eruit, maar … elektronen zijn nergens welkom … Er onstaat een elektronensoep tussen positieve ionen

31. Metaalbinding

32. Geval 2: 1 erbij, 1 kwijt Ionbinding 1 metaalatoom, 1 niet-metaalatoom De twee atomen zijn er snel uit. Het atoom dat elektronen kwijt wil, geeft ze aan het atoom dat elektronen erbij wil Je krijgt een positief ion en een negatief ion

33. Ionbinding (zouten)