TEORIA IÔNICA

1. Centro de Instrução e Adestramento AeronavalDepartamento de AdestramentoDivisão de Cursos Expeditos TEORIA IÔNICA

2. LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE A ligação iônica ocorre quando um metal se liga a um não metal ou ao hidrogênio. O metal DOA elétrons formando o cátion. O não-metal ou o hidrogênio RECEBE elétrons formando um ânion. A conseqüência da atração entre os íons positivos (cátions) e negativos (ânions) é um agrupamento organizado de íons, a que chamamos de cristal iônico.

3. O cristal iônico é representado por uma fórmula mínima, ou seja, o número mínimo de cátions e ânions necessários para que ambas as cargas sejam neutralizadas. Por exemplo, a Fórmula Mínima do sal de cozinha é dada por:

4. Características da Ligação Iônica • Formação de íons; • Transferência de elétrons; • Compostos sólidos a temperatura ambiente; • Formação de compostos cristalinos; • Os compostos iônicos quando em meio aquoso conduzem corrente elétrica.

5. REPRESENTAÇÃO DA ELETROVALÊNCIA

6. LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR Ocorre entre átomos que precisam ganhar elétrons. É aquela formada como conseqüência do compartilhamento de elétrons entre seus átomos. Haverá formação de uma molécula, no sentido em que os átomos se unem como "sócios'' dos mesmos elétrons. Por exemplo: o cloro apresenta 7 elétrons na última camada quando realizada a ligação covalente forma O par compartilhado é formado por dois elétrons, um de cada átomo, compartilhado por ambos os átomos.

7. Figura 2: Par Eletrônico Compartilhado Ambos adquirem configuração eletrônica estável de gás nobre. REPRESENTAÇÃO DA COVALÊNCIA

8. LIGAÇÕES QUÍMICAS Como conseqüência da tendência dos átomos de formar sistemas eletrônicos estáveis, pela doação ou recebimento de elétrons, os átomos se unem. Existem três tipos de ligações químicas: Iônica; Metálica; e Covalente. Através da última camada os átomos ligam-se uns aos outros para formar toda matéria existente.

9. ÁTOMOS ESTÁVEIS São átomos que possuem 8 (oito) elétrons na sua última camada, com exceção do gás hélio que possui a camada K com dois elétrons. Ex.: Neônio - K = 2 L = 8 ÁTOMOS INSTÁVEIS São átomos que não possuem 8 (oito) elétrons na última camada eletrônica. Ex.: Carbono - K = 2 L = 4

10. VALÊNCIA DE UM ÁTOMO É o número de elétrons que um átomo pode perder, ganhar ou compartilhar, é o poder de combinação dos elementos. OXIDAÇÃO Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons de um elemento químico. Pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas.

11. REDUÇÃO Por sua vez, está é o inverso, e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: Quando o Óxido de Cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução o Gás Hidrogênio entra em contato com o Óxido de Cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a Cobre.

12. NÚMERO DE OXIDAÇÃO O número de oxidação é uma carga real para os compostos iônicos, mas uma medida da tendência dos elementos em ganhar ou perder elétrons nos compostos moleculares após um possível rompimento de ligação química. Esta tendência depende da diferença de eletronegatividade, com quem, com quantos e o tipo de ligação química que o elemento esta fazendo, simples, dupla ou tripla. É a representação gráfica da valência de um elemento químico.

13. PROCESSO DE ÓXIDO-REDUÇÃO São reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de OXIDAÇÃO (nox) de uma substância AUMENTE enquanto o nox de outra substância DIMINUI. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas que doam elétrons de uma substância a outra e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor, enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução, é designada agente oxidante.

14. Resumo: Oxidação = perda de elétrons = aumento do NOX Redução = ganho de elétrons = diminuição do NOX Objetos de Prata tendem a se oxidar

15. DISSOCIAÇÃO IÔNICA Nesse caso, já existem íons e apenas os separamos, pois tudo o que fizemos, foi separar íons pré-existentes. É o que acontece com os sais e as bases. NaCl = Na+ + Cl- CaCO3 = Ca2+ + CO32- NaHCO3 = Na+ + HCO3- LiOH = Li+ + OH- Al(OH)3 = Al3+ + 3OH- É uma propriedade característica de substâncias iônicas que, ao interagirem com a água, são separadas e hidratadas. Compostos iônicos sofrem dissociação quando em solução e quando fundidos.

16. IONIZAÇÃO Alguns compostos moleculares, como os ácidos, quando colocados em um solvente são "atacados" e acabam formando íons. Quando ela foi colocada na presença do solvente, este conseguiu, por força magnética, "arrancar" um ou mais de seus átomos, nesse processo, o átomo arrancado acaba tendo que deixar um elétron para trás, tornando-se um íon. HCl = H+ + Cl- / H2SO4 = 2H+ + SO42- H3CCOOH = H+ + H3>CCOO- É uma propriedade característica de algumas substâncias moleculares que, ao entrarem em contato com a água, reagem e dão origem a íons

17. DÚVIDAS?

18. FIM