Unidad 12 : FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICAS
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 76

Unidad 12 : FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICAS PowerPoint PPT Presentation


  • 88 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Unidad 12 : FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICAS. 1.. Fórmulas de las sustancias químicas. 2.. Número de oxidadción de los elementos. 3.. Elementos (Sustancias simples). 4.. Combinaciones binarias. 5. Hidróxidos. 6. Oxoácidos. 6.1. Oxoaniones. 7. Sales. 7.1. Sales ternarias.

Download Presentation

Unidad 12 : FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICAS

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Unidad 12 : FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICAS

1.. Fórmulas de las sustancias químicas

2.. Número de oxidadción de los elementos

3.. Elementos (Sustancias simples)

4.. Combinaciones binarias

5. Hidróxidos

6. Oxoácidos

6.1. Oxoaniones

7. Sales

7.1. Sales ternarias

7.2. Sales ácidas

8. Composición centesimal de un compuesto

Además del libro de texto existen unos apuntes de formulación inorgánica que se pueden adquirir en conserjería (o bajarse de la página web) y esta presentación.

En Internet se puede visitar muchas páginas de formulación. Basta para ello escribir en un buscador las palabras “ formulación química inorgánica “ o algo similar.

Como ejemplo se citan las dos que van a continuación, que además de los aspectos teóricos de la formulación y sus reglas, contienen ejercicios de autoevaluación:

http://www.alonsoformula.com/

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/proyectos2003/quimica/quim_ino.html

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Formulación de sustancias inorgánicas

Introducción :

Nombres y símbolos de los elementos químicos .

Conceptos básicos .

Sistema Periódico de los elementos . 

Desde esta diapositiva haciéndo click en los vínculos podemos ver aleatoriamente los distintos apartados .También podemos verlos secuencialmente sin necesidad de volver a esta diapositiva.

Valencias  (Número de oxidación)   

Sustancias simples .

Compuestos binarios : formulación y nomenclaturas  

con Oxígeno : Ejemplos

con Hidrógeno : ejemplos

otras combinaciones binarias : ejemplos

Compuestos ternarios .    

Hidróxidos

Monoatómicos

Oxoaniones meta

Iones : Cationes y aniones

Oxoaniones di, tri ….

Poliatómicos

Oxoaniones orto

Oxoácidos

Oxoaniones piro

Oxosales

Neutras

Ácidas

Actividades unidad 12

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Nombres y símbolos de los elementos químicos .

                En primer lugar , para formular , debemos saber cómose llamanlos elementos químicos y cómose representan  .

Cada color es un periodo de la Tabla Periódica

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Conceptos básicos

Atomo .- Parte más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades .

Elemento químico .- Es una sustancia pura formada por una sola clase de átomos . Ej : Hierro .

Compuesto químico .- Sustancia pura formada por dos o más elementos que se combinan químicamente en cantidades  que guardan  una proporción  constante y definida .

Molécula .-Parte más pequeña de un compuesto químico que conserva sus propiedades .

Fórmula .- Es una combinación de símbolos y subíndices que indican los átomos componentes de una sustancia y la proporción en la que intervienen.

2 átomos de hidrógeno H

2 átomos de aluminio Al

3 átomos de azufre S

1 átomo de oxígeno O

Veremos que existen tres tipos de fómulas: empírica, molecular y desarrollada. Con carácter general utilizaremos la fórmula molecular.

Valencia .- Es la capacidad de combinarse unos átomos con otros para formar  compuestos . Se representa por un número .

Número de oxidación .- Es la carga real ( iones ) o aparente , de un átomo en un compuesto . El número de electrones que gana o pierde el átomo para formar el compuesto. Más útil que la para obtener la fórmula.

Ión .- Es un átomo que ha ganado   o perdido electrones . Su carga coincide con los electrones ganados (ión negativo ) o perdidos ( ión positivo ).

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

Conceptos básicos (Cont.)

Número atómico .- Número de protones que tiene un átomo en su núcleo.

Número másico .- Número de protones y neutrones que hay en el núcleo del átomo .

Átomo de sodio Na

Átomo de carbono C

11 protones

Número atómico11

6 protones

Número atómico6

Nomenclatura .- El conjunto de reglas mediante las cuales se puede asignar un nombre unívoco a cualquier sustancia simple o compuesta. Hay varios tipos.

Nomenclatura sistemática .- Propone que en el nombre de la sustancia se diga qué átomos forman parte de la misma y el número de cada uno de ellos. Es la que propone la IUPAC

Nomenclatura de Stock .- Propone que en el nombre de la sustancia se diga qué átomos forman parte de la misma y la valencia con la que actúan, que se indica en números romanos.

Nomenclatura funcional o tradicional .- Propone que se forme el nombre con dos palabras, una genérica (que nos indica la función química a la que pertenece la sustancia ) y otra específica, indicativa de la especie química concreta de que se trata.

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Sistema Periódico de los elementos .

Es una ordenación de los elementos químicos , en orden creciente de su número atómico, comenzando por el hidrógeno (Z = 1). Se distribuyen en 18 Grupos ( verticales ) y en 7 Periodos  ( horizontales ) .

IIIB IVB VB VIB VIIB IIIA IVA VA VIA VIIA

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Número de oxidación más frecuentes de algunos elementos (en color rojo)  

–   1

–   2

–   1

–   1

Cuando se unen al hidrógeno o a los metales (compuestos binarios)

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Sustancias simples

Son las que están constituídas por átomos de un sólo elemento; de una sola clase . Ej :H2, Cl2, P4 , He , O3.

Sus nombres :

a ) Si son monoatómicas , igual que el elemento .

b ) Si son poliatómicas , con los prefijos  di , tri , etc...

Hierro

Hierro

Hexaazufre

Azufre

Diyodo

Yodo

Dioxígeno

Oxígeno

VOLVER

Níquel

Níquel

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Compuestos binarios

Son sustancias cuyas moléculas están formadas por 2 o más átomos de dos elementos distintos ( dos clases distintas de átomos)

Hay varias clases de compuestos binarios:

■ Si uno de los elementos es el oxígeno, el compuesto binarios es un ÓXIDO

■ Si uno de los elementos es el hidrógeno, el compuesto binarios es un HIDRURO

■ Otros compuestos binarios: metal con no metal (sales haloideas), no metal con no metal

Distinguiremos entre reglas para formular (Formulación) y reglas para nombrar (Nomenclatura)

Formulación

Escribir la fórmula (símbolos y subíndices) de un compuesto

Nomenclatura

Escribir el nombre de un compuesto

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Formulación de compuestos binarios

Regla 1: Colocaremos a la izquierda de la fórmula el símbolo del elemento que esté más a la izquierda en la fila siguiente:

Metal, B , Si , C , Sb , As , P, N , H , Te , Se , S , I , Br , Cl , O , F

Regla 2: En todo compuesto químico binario neutro, la valencia aportada por la parte electropositiva ( elemento de la izquierda) debe coincidir, en valor abslouto, con la de la parte electronegativa (elemento de la derecha). Es decir,la carga total del compuesto, debe ser cero.

Ejemplo: Vamos a formular el compuesto binario que forman el oxígeno y el calcio.

Pasos a seguir:

1º: Tenemos que saber que el símbolo del oxígeno es O y su número de oxidación –2 y del calcio Ca y +2

2º: Según la regla 1 colocaremos en la fórmula el Ca a la izquierda y el O a la derecha:

Pero ¿cuántos átomos de calcio tendremos que poner y cuántos de oxígeno?

3º: Para determinar los subíndices x e y aplicamos la regla 2. Como el Ca es +2 y el O es –2 , haciendo x = 1 e y = 1 conseguimos que la valencia aportada por la parte positiva ,el Ca en este caso, [ +2 · 1 = +2 ] sea igual, en valor absoluto, a la aportada por la parte negativa, el O [ –2 · 1 = –2 ]

4º: Finalmente, escribimos la fórmula definitiva, omitiendo, por convenio, todos los subíndices 1:

Ver otra forma de resolver el paso 3º

Ver más ejemplos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Formulación

Regla 1: Colocaremos a la izquierda de la fórmula el símbolo del elemento que esté más a la izquierda en la fila siguiente:

Metal, B , Si , C , Sb , As , P, N , H , Te , Se , S , I , Br , Cl , O , F

Regla 2: En todo compuesto químico binario neutro, la valencia aportada por la parte electropositiva ( elemento de la izquierda) debe coincidir, en valor abslouto, con la de la parte electronegativa (elemento de la derecha). Es decir,la carga total del compuesto, debe ser cero.

Veamos otro ejemplo: Vamos a formular el compuesto binario que forman el oxígeno y el aluminio.

Pasos a seguir:

1º: Tenemos que saber que el símbolo del oxígeno es O y su número de oxidación –2 y del aluminio Al y +3

2º: Según la regla 1 colocaremos en la fórmula el Al a la izquierda y el O a la derecha:

Pero ¿cuántos átomos de aluminio tendremos que poner y cuántos de oxígeno?

3º: Para determinar los subíndices x e y aplicamos la regla 2. Como el Al es +3 y el O es –2 , haciendo x = 2 e y = 3 conseguimos que la valencia aportada por la parte positiva ,el Al en este caso, [ +3 · 2 = +6 ] sea igual, en valor absoluto, a la aportada por la parte negativa, el O [ –2 · 3= –6 ]

Ver otra forma de resolver el paso 3º

Ver nomenclatura

que es la fórmula que nos piden

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Nomenclatura sistemática

Formaremos el nombre de los compuestos binarios aplicando la regla que sigue:

(*)

Nombre del elemento situado a la derecha acabado enURO

Nombre del elemento situado a la izquierda

+

+

Prefijo

+

+

de

Prefijo

= Prefijo numeral latino indicativo del número de átomos que hay de ese elemento

Prefijo

Deca 10 átomos

Hepta 7 átomos

Mono 1 átomo (Se omite)

Tetra 4 átomos

Octa 8 átomos

Penta 5 átomos

Di 2 átomos

Nona 9 átomos

Hexa 6 átomos

Tri 3 átomos

(*)

Excepciones:

Si el elemento es oxígeno no diremos Oxigenuro sino Óxido

Si el elemento es hidrógeno no diremos Hidrogenuro sino Hidruro

Si el elemento es azufre no diremos Azufruro sino Sulfuro

Si el elemento es carbono no diremos Carbonuro sino Carburo

Si el elemento es fósforo no diremos Fosforuro sino Fosfuro

Si el elemento es nitrógeno no diremos Nitrogenuro sino Nitruro

Siguiendo con los compuesto que hemos formulado en las dos diapositivas anterior vamos a poner sus nombres:

Mono

Óxido

de

Mono

calcio

Óxido

de

calcio

ya que hay 1 átomo de O

ya que hay 1 átomo de Ca

Ver otro ejemplo

(Los prefijos mono se omiten)

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Nomenclatura sistemática (Cont.)

(*)

Nombre del elemento situado a la derecha acabado enURO

Nombre del elemento situado a la izquierda

+

+

Prefijo

+

+

de

Prefijo

Para el compuesto con el oxígeno y el aluminio:

Tri

Óxido

de

di

aluminio

Trióxido

de

dialuminio

Ver nomenclatura de Stock

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Nomenclatura de Stock

Formaremos el nombre de los compuestos binarios aplicando la regla que sigue:

(*)

(**)

Valencia con que actúa, escrita en números romanos

Nombre del elemento situado a la derecha acabado enURO

Nombre del elemento situado a la izquierda

(

)

+

+

de

(*)

Excepciones:

Si el elemento es oxígeno no diremos Oxigenuro sino Óxido

Si el elemento es hidrógeno no diremos Hidrogenuro sino Hidruro

Si el elemento es azufre no diremos Azufruro sino Sulfuro

Si el elemento es carbono no diremos Carbonuro sino Carburo

Si el elemento es fósforo no diremos Fosforuro sino Fosfuro

Si el elemento es nitrógeno no diremos Nitrogenuro sino Nitruro

(**) : La valencia es el número de oxidación sin signo . Se omite para los elementos que sólo tienen una valencia.

Siguiendo con los compuesto que hemos formulado en las dos diapositivas anterior vamos a poner sus nombres:

Óxido

de

calcio

( II )

Óxido

de

calcio

Ya que el calcio siempre actúa con valencia 2

Óxido

de

aluminio

Óxido

de

aluminio

( III )

Ya que el aluminio siempre actúa con valencia 2

VOLVER

Ver más ejemplos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Nomenclatura de Stock (Cont.)

(*)

(**)

Valencia con que actúa, escrita en números romanos

Nombre del elemento situado a la derecha acabado enURO

Nombre del elemento situado a la izquierda

(

)

+

+

de

(*)

Excepciones:

Si el elemento es oxígeno no diremos Oxigenuro sino Óxido

Si el elemento es hidrógeno no diremos Hidrogenuro sino Hidruro

Si el elemento es azufre no diremos Azufruro sino Sulfuro

Si el elemento es carbono no diremos Carbonuro sino Carburo

Si el elemento es fósforo no diremos Fosforuro sino Fosfuro

Si el elemento es nitrógeno no diremos Nitrogenuro sino Nitruro

(**) : La valencia es el número de oxidación sin signo . Se omite para los elementos que sólo tienen una valencia.

Vamos a escribir el nombre de Stock en dos compuestos más:

( no se omite ya que el plomo puede actuar con +2 o con +4)

Cloruro

de

plomo

( IV )

( no se omite ya que el cobalto puede actuar con +2 o con +3)

Sulfuro

de

cobalto

( III )

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Óxido de dilitio

Óxido de litio

Óxido de cloro (VII)

Heptóxido de dicloro

Óxido de calcio

Óxido de calcio

Óxido de dipotasio

Óxido de potasio

Trióxido de azufre

Óxido de azufre (VI)

Trióxido de dinitrógeno

Óxido de nitrógeno (III)

Trióxido de diníquel

Óxido de níquel (III)

VOLVER

Dióxido de silicio

Óxido de silicio (IV)

Trióxido de dialuminio

Óxido de aluminio

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Dihidruro de estaño

Hidruro de estaño (II)

Hidruro de mercurio

Hidruro de mercurio (I)

Hidruro de níquel (II)

Dihidruro de níquel

Hidruro de platino (IV)

Dihidruro de platino

Hidruro de estaño (I)

Hidruro de cobre

Hidruro de calcio

Dihidruro de calcio

Hidruro de potasio

Hidruro de potasio

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Para estos compuestos utilizaremos también el nombre tradicional

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Para estos compuestos utilizaremos también el nombre tradicional

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Ácido iodhídrico

Ioduro de hidrógeno

Ioduro de hidrógeno

Dihidruro de berilio

Hidruro de berilio

Trihidruro de hierro

Hidruro de hierro (III)

Ácido selenhídrico

Seleniuro de dihidrógeno

Seleniuro de hidrógeno

Cloruro de hidrógeno

Cloruro de hidrógeno

Ácido clorhídrico

Dihidruro de bario

Hidruro de bario

Trihidruro de aluminio

Hidruro de aluminio

Hidruro de oro

Hidruro de oro (I)

Estibina

Trihidruro de antimonio

Hidruro de antimonio (III)

Ácido bromhídrico

Bromuro de hidrógeno

VOLVER

Bromuro de hidrógeno

Sulfuro de dihidrógeno

Sulfuro de hidrógeno

Ácido sulfhídrico

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Fluoruro de litio

Fluoruro de litio

Seleniuro de níquel (III)

Triseleniuro de diníquel

Bromuro de cobalto (II)

Dibromuro de cobalto

Sulfuro de hierro (II)

Sulfuro de hierro

Boruro de aluminio

Boruro de aluminio

Cloruro de berilio

Cloruro de berilio

Sulfuro de dipotasio

Sulfuro de potasio

Bromuro de sodio

Bromuro de sodio

Sulfuro de magnesio

Sulfuro de magnesio

Ioduro de plata

Ioduro de plata

Seleniuro de oro (III)

Triseleniuro de dioro

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Tetrafluoruro de carbono

Fluoruro de carbono (IV)

Tricloruro de fósforo

Cloruroro de fósforo (III)

Pentabromuro de arsénico

Bromuro de arsénico (V)

Disulfuro de silicio

Sulfuro de silicio (IV)

Tricarburo de tetraboro

Carburo de boro

Telururo de antimonio (III)

Tritelururo de diantimonio

Pentatelururo de diantimonio

Telururo de antimonio (V)

Pentabromuro de fósforo

Bromuro de fósforo (V)

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Compuestos ternarios

Son sustancias cuyas moléculas están formadas por 3 o más átomos de tres elementos distintos ( tres clases distintas de átomos)

Hay varias clases de compuestos ternarios:

Hidróxidos

Oxoácidos

Oxosales

Neutras

Ácidas

Antes de ver los los oxoácidos o las oxosales es necesario ver los iones (aniones)

VOLVER

Ver Hidróxidos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Hidróxidos

Resultan de la combinación de un metal (con su (s) valencia (s) positiva) y el grupo OH que actúa con valencia –1 ( el ión hidroxilo o hidróxido ).

Responden a la fórmula general:

M =símbolo del metal

n =valencia con la que actúa en el hidróxido

Cuando la valencia es 1 se omite el paréntesis.

El nombre sistemático se forma según la regla siguiente:

+

Nombre metal

Prefijo

+

+

de

hidróxido

El nombre de Stock se forma según la regla que sigue:

Valencia con que actúa, escrita en números romanos

(

)

+

Nombre metal

+

de

Hidróxido

Ver ejemplos

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Iones : Cationes y aniones

Son átomos o agrupaciones de átomos que han perdido o ganado electrones y por tanto tienen carga eléctrica. No son neutros.

Se pueden clasificar en dos grupos:

A) Cationes : tienen carga positiva ( se ha producido una pérdida de electrones )

B) Aniones : tienen carga negativa ( se ha producido una ganancia de electrones )

También distinguiremos entre iones monoatómicos ( formados por un solo átomo) e iones poliatómicos (formados por 2 o más átomos)

VOLVER

Ver iones monoatómicos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Los iones monoatómicos:

A) Cationes

La fórmula del catión será el símbolo del elemento con un superíndice igual a la carga positiva que tiene . Ejemplos:

El nombre del catión se forma con la palabra ión seguida del nombre del elemento, con la valencia expresada en números romanos y entre paréntesis. Ejemplos:

ión calcio (II) ión sodio (I) ión hierro (II) ión hierro (III) ión platino (IV)

Los metales forman, generalmente, cationes.

B) Aniones

Son átomos de no metales con valencia negativa. La fórmula del anión será el símbolo del no metal con un superíndice igual a la carga negativa que tiene. Ejemplo:

Para nombrar el anión se utiliza la palabra ión y el nombre del no metal terminado en URO, con las excepciones que vimos en los compuestos binarios. Ejemplos:

ión cloruro ión nitruro ión sulfuro ión ioduro ión carburo

Ver iones poliatómicos

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Los iones poliatómicos:

( )

( )

*

*

A) Cationes

Sólo veremos:

ión amonio o amónico

( procede del amoniaco NH3 )

ión hidronio

( procede del agua )

B) Aniones

Veremos:

y los oxoaniones

ión hidroxilo o hidróxido u oxidrilo

OXOANIONES Meta

Están formados por un átomode no metal, que actúa con valencia positiva y uno o más átomosde oxígeno, que actúa con su valencia -2.

La fórmula de los oxoanionesMeta será el símbolo del no metal (sólo 1 átomo) seguido del símbolo del oxígeno con un subíndice igual al menor número que haga que el conjunto tenga carga negativa:

Para nombrarlos (nomenclatura tradicional) se utiliza la palabra ión y el prefijo meta + nombre del no metal con el sufijo o terminación:

■ Si el no metal tiene una sola valencia: ato

■ Si el no metal tiene dos valencias: ato cuando actúa con la mayor

ito cuando actúa con la menor

■ Si el no metal tiene cuatro valencias:

: El prefijo meta se suele omitir, excepto para el P, As y Sb

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

En este caso además del sufijo, hay que anteceder el nombre del no metal con un prefijo:

Ejemplos:

Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno

y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 3

2 · (–2) + 1 · 3 = –1

El boro B tiene +3:

Ión borato (metaborato)

El nitrógeno N tiene dos valencias positivas :+3 y +5, luego formará dos aniones meta:

Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno

y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 3

2 · (–2) + 1 · 3 = –1

Ión nitrito (metanitrito)

( actúa con la valencia menor)

Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno

y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 5

3 · (–2) + 1 · 5 = –1

Ión nitrato (metanitrato)

( actúa con la valencia mayor)

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

El azufre S tiene dos valencias positivas , +4 y +6, formará dos aniones meta:

Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno

y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 4

3 · (–2) + 1 · 4 = –2

Ión sulfito

( actúa con la valencia menor)

Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno

4 · (–2) + 1 · 6 = –2

y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 6

Ión sulfato

( actúa con la valencia mayor)

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

El cloro Cl tiene cuatro valencias positivas , +1, +3, +5 y +7, formará cuatro aniones meta:

Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno

y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 1

1 · (–2) + 1 · 1 = –1

Ión hipoclorito

( actúa con la valencia menor)

Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno

y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 3

2 · (–2) + 1 · 3 = –1

( actúa con la valencia mayor de las dos menores)

Ión clorito

Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno

y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 5

3 · (–2) + 1 · 5 = –1

( actúa con la valencia menor de las dos mayores)

Ión clorato

Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno

y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 7

4 · (–2) + 1 · 7 = –1

Ión perclorato

( actúa con la valencia mayor)

Ver más iones poliatómicos

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

OXOANIONES Di ,Tri ,Tetra ….

Están formados por dos, tres, cuatro …. átomode no metal, que actúa con valencia positiva y uno o más átomosde oxígeno, que actúa con su valencia -2.

La fórmula de los oxoanionesDi, Tri, Tetra … se obtiene de la misma manera que la de los Meta .

Se nombran igual que los Meta pero poniendo delante del nombre del no metal el prefijo Di, Tri, Tetra, … según proceda

Como ejemplo vamos a formular y nombrar los oxoaniones di del azufre S ( valencias positivas , +4 y +6 ):

Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno

y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 2· 4

5 · (–2) + 2 · 4 = –2

Ión disulfito

Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno

7 · (–2) + 2 · 6 = –2

y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 2· 6

Ión disulfato

VOLVER

Ver más iones poliatómicos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

OXOANIONES Orto

Son iguales que los Meta, pero con un átomo de oxígeno más..

La fórmula de los oxoanionesOrto se obtiene añadiéndole un átomo de O a la formula del oxoanión Meta correspondiente .

Se nombran igual que los Meta pero poniendo delante del nombre del no metal el prefijo Orto

Como ejemplo vamos a formular el ión ortoborato .

Formulamos primero el ión borato y a continuación el ión ortoborato:

–1–2 =

– 3

y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 3

2 · (–2) + 1 · 3 = –1

El boro B tiene +3:

Ión ortoborato

Ión borato

3

2 +1 =

3

Hemos añadido 1 átomo de O

Ver iones más poliatómicos

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

OXOANIONES Piro

Son oxoaniones di y orto a la vez.

La fórmula de los oxoanionesPiro se obtiene formulando primero el oxoanión di y a continuación le añadimos un átomo de O para hacerlo Orto.

Se nombran igual que los Meta pero poniendo delante del nombre del no metal el prefijo Piro

Como ejemplo vamos a formular el ión pirofosfato .

Formulamos primero el ión difosfato y a continuación le añadimos 1 átomo de O con 2 cargas negativas para hacerlo orto:

Di ( 2 átomos de P)

orto

y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 2· 5

6 · (–2) + 2 · 5 = –2

Ión pirofosfato

Estamos añadiendo 1 átomo de oxígeno por ser orto

Otro ejemplo, forrmular el ión piroarsenito .

Formulamos primero el ión diarsenito y a continuación le añadimos 1 átomo de O con 2 cargas negativas para hacerlo orto:

VOLVER

Di (2 átomos de As)

orto

y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 2· 3

4 · (–2) + 2 · 3 = –2

Ver nombre sistemático

Ión piroarsenito

Nota.-Para los no metales de los grupos IVA (C , Si) y VIA (S,Se,Te) los oxoaniones piro son simplemente los aniones di

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

En la nomenclatura sistemática el nombre de los oxoaniones es más largo y se usa menos que el nombre tradicional o clásico que hemos visto en las diapositivas anteriores.

La regla que sigue la IUPAC es:

Valencia con que actúa, escrita en números romanos

(*)

el nombre del no metal acabado en ato

(**)

(

+

)

+

Prefijo

+

Prefijo

ión

+

+

oxo

(*)

El prefijo indica cuántos átomos de oxígeno hay en el compuesto.

(**)

Este prefijo indica cuántos átomos hay del no metal en el compuesto.

La carga del oxoanión es necesario calcularla a partir de la fórmula siguiente:

carga del oxoanión = – 2 · noxígeno + valenciano metal · nno metal

donde noxígeno = número de átomos de oxígeno ynno metal= número de átomos del no metal

Ejemplos:

N. tradicional

N. sistemático

Ión nitrato

Ión trioxonitrato (V)

Ión dioxonitrato (III)

Ión nitrito

Ión tetraoxosulfato (VI)

Ión sulfato

VOLVER

Ión trioxosulfato (IV)

Ión sulfito

Ver más ejemplos de oxoaniones

Ión heptaoxodifosfato (V)

Ión pirofosfato

Ión tetraoxoclorato (VII)

Ión perclorato

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Ejemplos de oxoaniones

Fórmula

N. tradicional

N. sistemático

Ión bromato

Ión trioxobromato (V)

Ión dioxoyodato (III)

Ión yodito

Ión trioxosilicato (IV)

Ión silicato

Ión tetraoxosilicato (IV)

Ión ortosilicato

Ión heptaoxodiarseniato (V)

Ión piroarseniato

Ión tetraoxoclorato (VII)

Ión perclorato

Ión borato

Ión dioxoborato (III)

Ión trioxoyodato (V)

Ión yodato

Ión tetraoxoseleniato (VI)

Ión seleniato

Ión tetraoxomanganato (VI)

Ión manganato

Ión pentaoxodifosfato (III)

Ión pirofosfito

Ión tetraoxomanganato (VII)

Ión permanganato

VOLVER

Ión tetraoxocromato (VI)

Ión cromato

Ver oxoácidos

Ión heptaoxodicromato (VI)

Ión dicromato

Ión trioxocarbonato (IV)

Ión carbonato

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Oxoácidos

Son compuestos formados por átomos de H, un no metal y Oxígeno.

donde a, b y cson números enteros sencilllos

Su fórmula general es:

Generalmente X es un no metal, aunque en algunos casos puede ser un metal de transción, como el cromo Cr, el manganeso Mn y otros.

Los oxoácidos se disocian en iones hidrógenos y un oxoanión.

Obtendremos su fórmula a partir del oxoanión correspondiente, añadiéndole ( a la izquierda ) tantos átomos de H como indique la carga del oxoanión.

Su nombretradicional lo formamos aplicando la siguiente regla:

Nombre del oxoanión ( sin la palabra ión )y acabado en

ico si el oxoanión acaba en ato

+

Ácido

oso si el oxoanión acaba en ito

Ejemplos:

Ión nitrato

Ión nitrito

Ácido nitr

Ácido nítrico

´ ico

ato

Ácido nitr

oso

ito

Se ponen tantos átomos de H como indica la carga

Se ponen tantos átomos de H como indica la carga

VOLVER

Ver más ejemplos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Ión sulfato

Ión sulfito

Ácido sulfúrico

Ácido sulfuroso

Se ponen tantos átomos de H como indica la carga

Se ponen tantos átomos de H como indica la carga

Ión perclorato

Ión carbonato

Ácido perclórico

Ácido carbónico

Se ponen tantos átomos de H como indica la carga

Se ponen tantos átomos de H como indica la carga

Ión ortofosfato

Ión selenito

Ácido ortofosfórico

Ácido selenioso

Se ponen tantos átomos de H como indica la carga

Se ponen tantos átomos de H como indica la carga

Ión bromito

Ión ortosilicato

Ácido bromoso

Ácido ortosilícico

Se ponen tantos átomos de H como indica la carga

Se ponen tantos átomos de H como indica la carga

VOLVER

Ver nombre sistemático

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

En la nomenclatura sistemática el nombre de los oxoácidos es más largo y se usa menos que el nombre tradicional o clásico que hemos visto en la diapositiva 37.

La regla que seguimos es:

Valencia con que actúa, escrita en números romanos

(*)

el nombre del elemento central acabado en ato

(**)

(

+

)

+

+

Prefijo

+

Prefijo

+

+

hidrógeno

oxo

de

(*)

El prefijo indica cuántos átomos de oxígeno hay en el compuesto.

(**)

Este prefijo indica cuántos átomos hay del átomo central en el compuesto.

Ejemplos de oxoácidos:

N. tradicional

N. sistemático

Ácido sulfúrico

Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

Ácido nítrico

Trioxonitrato (V) de hidrógeno

Ácido nítroso

Dioxonitrato (III) de hidrógeno

Ácido bromoso

Dioxobromato (III) de hidrógeno

Ácido ortofosfórico

Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

Ácido ortosilícico

Tetraoxosilicato (V) de hidrógeno

Ver más ejemplos

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

La regla general nos dice que el prefijo meta se omite en el nombre de los oxoaniones y de los oxoácidos, y por el contrario el prefijo orto no se puede omitir.

Esta regla tiene una excepción en el caso del fósforo P, del arsénico As y del antimonio Sb y se aplica justo al revés, no se omite el prefijo meta y se suele omitir el prefijo orto.

Ver más ejemplos

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

VOLVER

Ver más ejemplos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Ácido peryódico

Tetrayodato (VII) de hidrógeno

Ácido sulfúrico

Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

Ácido telúrico

Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno

Ácido fosforoso

Trioxo fosfato (III) de hidrógeno

Ácido ortobórico

Trioxoborato (III) de hidrógeno

Ácido mangánico

Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno

VOLVER

Ácido permangánico

Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno

Ácido dicrómico

Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno

Ver oxosales

Ácido cloroso

Dioxoclorato (III) de hidrógeno

Ácido nítroso

Dioxonitrato (III) de hidrógeno

Ácido silícico

Trioxosilicato (IV) de hidrógeno

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Oxosales

Neutras

Son compuestos formados por átomos de un metal, un no metal y Oxígeno.

Se pueden considerar derivadas de los oxoácidos, en los que se sustituye el (los) átomo de H por átomos del metal.

Obtendremos su fórmula a partir del oxoanión correspondiente, añadiéndole ( a la izquierda ) los átomos del metal necesario para que el compuesto sea neutro.

Su nombre lo formamos aplicando la siguiente regla:

Valencia con que actúa, escrita en números romanos

Nombre del oxoanión ( sin la palabra ión )

(

+

+

)

de

Nombre del metal

y el metal sodio Na (+1) forman la sal neutra :

Ejemplos: El

Nitrato de sodio

Ión nitrato

Como en casos anteriores, se omite ya que el sodio siempre actúa con valencia +1

La carga negativa del oxoanión (–1) se neutraliza con la carga positiva (+1) del sodio.

¿Y si el metal fuese calcio Ca (+2)?

Se formaría la sal :

Nitrato de calcio

Son necesarios dos iones nitrato para neutralizar la carga +2 del calcio

Ver más ejemplos

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Oxosales

Neutras (Cont.)

El ión nitrato con el hierro puede formar dos sales neutras diferentes, según actúe con la valencia +2 o con +3:

Nitrato de hierro (II)

Nitrato de hierro (III)

Más ejemplos:

Sulfato de sodio

Con el Na (+1):

Sulfato de calcio

Con el Ca (+2):

Con el Fe (+2):

Sulfato de hierro (II)

Ión sulfato

Con el Fe (+3):

Sulfato de hierro (III)

El nombre sistemático se forma igual que los oxoácidos cambiando la palabra hidrógeno por el nombre del metal e indicando entre paréntesis y con números romanos la valencia con la que actúa, si fuese necesario. Los subíndices que afectan a los paréntesis se indican con los prefijos griegos Bis, Tris, Tetrakis, ….

VOLVER

Ver ejemplos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

VOLVER

Ver más ejemplos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

VOLVER

Ver más ejemplos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Ejemplos de oxosales neutras

VOLVER

Ver más ejemplos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Ejemplos de oxosales neutras

VOLVER

Ver más ejemplos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Ejemplos de oxosales neutras

VOLVER

Ver más ejemplos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Ejemplos de oxosales neutras

VOLVER

Ver más ejemplos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Ejemplos de oxosales neutras

VOLVER

Ver más ejemplos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Ejemplos de oxosales neutras

VOLVER

Ver más ejemplos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Oxosales

Ácidas

Son compuestos formados por átomos de un metal, hidrógeno, un no metal y Oxígeno. Son pues compuestos cuaternarios.

Se pueden considerar derivadas de los oxoácidos, en los que se sustituye parcialmente los átomos de H por átomos del metal.

Obtendremos su fórmula a partir del oxoanión correspondiente, añadiéndole ( a la izquierda ) los átomos del metal y de hidrógeno necesarios para que el compuesto sea neutro.

Se nombran igual que las oxosales neutras anteponiéndole la palabra hidrógeno con un prefijo indicativo del número de estos átomos.:

Valencia con que actúa, escrita en números romanos

Nombre del oxoanión ( sin la palabra ión )

(

hidrógeno

+

+

)

Prefijo

de

+

+

Nombre del metal

VOLVER

Ver ejemplos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Vamos a ver unos ejemplos con el ácido sulfúrico:

Si le quitamos un átomo de H nos queda:

Ión hidrógenosulfato

Hidrógenosulfato de sodio

Con el Na (+1):

Hidrógenosulfato de calcio

Con el Ca (+2):

Con el Fe (+2):

Hidrógenosulfato de hierro (II)

Ión hidrógenosulfato

Con el Fe (+3):

Hidrógenosulfato de hierro (III)

VOLVER

Ver ejemplos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Vamos a ver unos ejemplos con el ácido fosfórico:

Si le quitamos un átomo de H nos queda:

Ión dihidrógenofosfato

Dihidrógenofosfato de sodio

Con el Na (+1):

Con el Ca (+2):

Dihidrógenofosfato de calcio

Con el Fe (+2):

Dihidrógenofosfato de hierro (II)

Ión dihidrógenofosfato

Con el Fe (+3):

Dihidrógenofosfato de hierro (III)

Ver más ejemplos de este ácido

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Seguimos con ejempolos del ácido fosfórico:

Si le quitamos 2 átomos de H nos queda:

Ión hidrógenofosfato

Hidrógenofosfato de sodio

Con el Na (+1):

Con el Ca (+2):

Hidrógenofosfato de calcio

Con el Fe (+2):

Hidrógenofosfato de hierro (II)

Ión hidrógenofosfato

Con el Fe (+3):

Hidrógenofosfato de hierro (III)

VOLVER

Ver ejemplos

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

F I N

INICIO

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Pensamos en las valencias de los átomos que intervienen

Ya que los subíndices 1 no se ponen

Se simplifica dividiendo por 2

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Pensamos en las valencias de los átomos que intervienen

Otro ejemplo: el compuesto que forma el oxígeno con el Pb +4:

Pensamos en las valencias de los átomos que intervienen

Se simplifica dividiendo por 2

Otro ejemplo: el compuesto que forma el oxígeno con el S +6:

Pensamos en las valencias de los átomos que intervienen

Se simplifica dividiendo por 2

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Tabla-resumen de los prefijos y sufijos del nombre del no metal que se usan en los oxoácidos y en las oxosales:

1 valencia

2 valencias

4 valencias

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Actividad 4 página 256

+ 1

+ 3

– 2

+ 1

– 2

+ 3

– 2

+ 1

+ 3

– 2

+ 1

+ 4

– 2

+ 2

+ 6

– 2

+ 3

+ 5

– 2

+ 5

– 2

+ 4

– 2

+ 3

– 2

Actividad 5 página 256

– 1

+ 3

– 1

+ 1

+7

+ 5

+6

+3

+6

+6

+2

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Halógenos ( Grupo 17)

Actividad 6 página 257

Diflúor

Dicloro

Dibromo

Diyodo

Actividad 7 página 256

Aniones (iones negativos)

Cationes (iones positivos)

Ión cobalto (II)

ión bor

uro

o

Ión cobalto (III)

ión silici

o

uro

Ión níquel (II)

ión antimoni

uro

o

Ión níquel (III)

ión seleni

uro

o

Ión cadmio

Actividad 8 página 256

cobre

Ión cobre (I)

Tienen en común: +1

plata

Ión plata

oro

Ión oro (I)

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Actividad 10 página 259

N.de Stock

N.sistematica

Ioduro de plata

Ioduro de plata

Dicloruro de magnesio

Cloruro de magnesio

Triseleniuro de dihierro

Seleniuro de hierro (III)

Dinitruro de trimercurio

Nitruro de mercurio (II)

Trióxido de dimanganeso

Óxido de manganeso (III)

Tetrafluoruro de estaño

Fluoruro de estaño (IV)

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Actividad 11 página 259

N.de Stock

N.sistematica

Bromuro de potasio

Bromuro de potasio

Sulfuro de cadmio

Sulfuro de cadmio

Dinitruro de triestroncio

Nitruro de estroncio

Carburo de tetralitio

Carburo de litio

Trióxido de digalio

Óxido de galio

Yoduro de potasio

Yoduro de potasio

Difosfuro de trimagnesio

Fosfuro de magnesio

Nitruro de galio

Nitruro de galio

Telururo de dirubidio

Telururo de rubidio

Sulfuro de cinc

Sulfuro de zinc

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Actividad 12 página 259

N.de Stock

N.sistematica

Dicloruro de cobre

Cloruro de cobre (I)

Tetrayoduro de platino

Yoduro de platino (IV)

Trisulfuro de dicobalto

Sulfuro de cobalto (III)

Dióxido de titanio

Óxido de titanio (IV)

Trióxido de difósforo

Óxido de fósforo (III)

Diseleniuro de plomo

Seleniuro de plomo (IV)

Hexafluoruro de manganeso

Fluoruro de manganeso (VI)

Trisulfuro de dioro

Sulfuro de oro (III)

Trióxido de dicromo

Óxido de cromo (III)

Cloruro de cobre

Cloruro de cobre (I)

Dibromuro de hierro

Bromuro de hierro (II)

Trióxido de dicobalto

Óxido de cobalto (III)

Óxido de estaño

Óxido de estaño (II)

Dióxido de estaño

Óxido de estaño (IV)

Telururo de estaño

Telururo de estaño (II)

Tetranitruro de triestaño

Nitruro de estaño (IV)

Carburo de diníquel

Carburo de níquel (II)

Triseleniuro de dilantano

Seleniuro de lantano (III)

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Actividad 13 página 259

Nitruro de cadmio

Tribromuro de talio

Carburo de cinc

Siliciuro niquélico

Siliciuro de níquel (III) (Opcional)

Fluoruro de indio (III)

Arseniuro de hierro (II) (Opcional)

Arseniuro ferroso

Óxido de boro

Cloruro de escandio

(Opcional)

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Actividad 14 página 259

N.de Stock

N.sistematica

Dicloruro de magnesio

Cloruro de magnesio

Carburo de diberilio

Carburo de berilio

Óxido de cobre

Óxido de cobre (I)

Trifluoruro de cobalto

Fluoruro de cobalto (III)

Disulfuro de circonio

Sulfuro de zirconio (Opcional)

Triseleniuro de digalio

Seleniuro de galio

Telururo de ditalio

Telururo de talio (I) (Opcional)

Dicloruro de germanio

Cloruro de germanio (II)

Tricloruro de níquel

Cloruro de níquel (III)

Disulfuro de carbono

Sulfuro de carbono

Arseniuro de trisodio

Arseniuro de sodio

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Actividad 15 página 260

Fosfina

Hidruro de estroncio

Hidruro de estaño (IV)

Ácido clorhídrico

Ácido telurhídrico

Hidruro de cesio

Fluoruro de hidrógeno

Estibina

Trihidruro de arsénico

Hidruro de berilio

Agua

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Actividad 16 página 260

N.de Stock

N.sistematica

Dihidruro de magnesio

Hidruro de magnesio

Trihidruro de aluminio

Hidruro de aluminio

Tetrahidruro de plomo

Hidruro de plomo (IV)

Bromuro de hidrógeno

Bromuro de hidrógeno

Fluoruro de hidrógeno

Fluoruro de hidrógeno

Ácido fluorhídrico

Ácido selenhídrico

seleniuro de dihidrógeno

Seleniuro de hidrógeno

Trihidruro de nitrógeno

Amoníaco

Hidruro de potasio

Hidruro de potasio

Dihidruro de bario

Hidruro de bario

Tetrahidruro de carbono

Metano

Cianuro de potasio (Opcional)

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Actividad 17 página 261

Hidróxido de escandio

(Opcional)

Hexahidróxido de cromo Hidróxido de cromo (VI)

Actividad 18 página 261

Trihidróxido de aluminio

Hidróxido de aluminio

Dihidróxido de cromo

Hidróxido de cromo (II)

Hidróxido de potasio

Hidróxido de potasio

Dihidróxido de dimercurio

Hidróxido de mercurio (I) (Opcional)

Tetrahidróxido de estaño

Hidróxido de estaño (IV)

Tetrahidróxido de estaño

Hidróxido de estaño (IV)

Tetrahidróxido de germanio

Hidróxido de germanio (IV)

Trihidróxido de cerio

Hidróxido de cerio (III) (Opcional)

Dihidróxido de paladio

Hidróxido de paladio (II) (Opcional)

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Actividad 19 página 261

Hidróxido de cromo (III)

Hidróxido de platino (II)

Hidróxido de titanio (IV)

(Opcional)

Hidróxido de magnesio

Hidróxido de torio (IV)

(Opcional)

Hidróxido de aluminio

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Actividad 21 página 263

Ácido hipoyodoso

Ácido fosforoso

Ácido ortofosforoso

Ácido sulfuroso

Ácido arsénico

Ácido ortoarsénico

Ácido nítrico

Ácido sulfúrico

Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

Ácido fosfórico

Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

Ácido ortofosfórico

Ácido bromoso

Dioxobromato (III) de hidrógeno

Ácido disulfúrico

Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno

Ácido perclórico

Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

(Opcional)

Ácido ortotelúrico

Hexaoxotelurato (VI) de hidrógeno

Ácido dicrómico

Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno

Ácido hipobromoso

Monoxobromato (I) de hidrógeno

Ácido selenioso

Trixoseleniato (IV) de hidrógeno

Ácido yódico

Trixoyodato (V) de hidrógeno

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Actividad 22 página 263

Ión cromato

Ión nitrato

Ión nitrito

Ión ortoperyodato

(Opcional)

Ión clorato

Ión disulfato

Ión bromito

Ión ortofosfato

Ión silicato

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Actividad 23 página 263

(Opcional)

Ión ortotelurato

Ión hexaoxotelurato (VI)

Ión selenito

Ión trioxoseleniato (IV)

Ión trioxoarseniato (III)

Ión arsenito

Ión ortoarsenito

Ión trioxocarbonato (IV)

Ión carbonato

Ión permanganato

Ión tetraoxomanganto (VI)

Ión tetraoxoclorato (VII)

Ión perclorato

Ión trioxobromato (V)

Ión bromato

Ión peryodato

Ión tetraoxoyodato (VII)

Ión telurito

Ión trioxoseleniato (IV)

Ión tetraoxosulfato (I)

Ión sulfato

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

Actividad 24 página 263

+3

–2

Ión clorito

Ácido cloroso

Ión dioxoclorato (III)

Dioxoclorato (III) de hidrógeno

Ácido dioxoclorico (III)

+5

–2

Ión nitrato

Ácido nítrico

Ión trioxonitrato (V)

Trioxonitrato (V) de hidrógeno

Ácido trioxonítrico (V)

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


Unidad 12 formulaci n y nomenclatura inorg nicas

(Opcional)

Actividad 25 página 263

Ácido trioxosulfúrico (IV)

x · (+1) + 1· (+4) + 3 · (–2) = 0

x = 2

Ácido tetraoxosilícico (IV)

x · (+1) + 1· (+4) + 4 · (–2) = 0

x = 4

Ácido dioxobrómico (III)

x · (+1) + 1· (+3) + 2 · (–2) = 0

x = 1

Ácido monoxobromato (I)

x · (+1) + 1· (+1) + 1 · (–2) = 0

x = 1

Ácido dioxofosfato (I)

x · (+1) + 1· (+1) + 2 · (–2) = 0

x = 3

VOLVER

FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz


  • Login