Seminário de Química Geral

1. Seminário de Química Geral Prof. Dr. Élcio Rogério Barrak Equipe: Renato Moutinho – 13113 – ECO Gleidson Sávio – 15613 – FLI

2. capítulo 01Introdução: matéria e medidas • O estudo da química • Classificações da matéria • Propriedades da matéria • Unidades de medida • Incerteza na medida • Análise dimensional

3. Introdução - Química é o estudo das propriedades dos materiais e das mudanças sofridas por estes. Os princípios químicos estão presentes em todos os aspectos de nossas vidas.

4. Introdução Por que estudar química?

5. Introdução • A química fornece explicações importantes sobre nosso mundo e como ele funciona. • Aplicações: • Desenvolvimento de medicamentos; • Aumento da produção de alimentos com o desenvolvimento de fertilizantes e pesticidas; • Nanotecnologia, por exemplo biossensores; • Utilização de elementos químicos para a produção de chips e placas de circuitos integrados de aparelhos eletro-eletrônicos como rádios, telefones celulares e computadores, como por exemplo o silício.

6. A matéria • Matéria é tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço. • Pode ser classificada de acordo com seu estado físico (sólido, líquido e gasoso) e de acordo com sua composição (elemento, composto ou mistura). • Vácuo: Ausência total de matéria.

7. Classificação da matéria Estados da Matéria • Sólido: Estado onde os átomos, íons ou moléculas estão ordenados em arranjos bem definidos.

8. Classificação da matéria Estados da Matéria • Líquido: Não assume uma forma fixa e possui volume constante (em temperatura e pressão constantes).

9. Classificação da matéria Estados da Matéria • Gasoso: Assume o volume e a forma do recipiente, é compressível e flui rapidamente.

10. Classificação da matériaSubstância • Uma substância pura (em geral, chamada simplesmente de substância) é a matéria que tem propriedades distintas e uma composição que não varia de amostra para amostra. • Todas as substâncias são elementos ou compostos:

11. Classificação da matériaSubstância • Elementos: Cada elemento contém um único tipo de átomo. Ex: O2, Fe, Cl2, Si etc... • Compostos: São formados pela interação entre elementos. NaCl, H2SO4 etc...

12. Classificação da matériaSubstância • Mistura: A maioria da matéria é constituída de misturas de diferentes substâncias. As substâncias que compões uma mistura são chamadas de componentes da mistura. Uma mistura pode ser: • Homogênea (soluções): são uniformes, possuem 1 fase. • Heterogênea: não se misturam, possuem mais de uma fase.

13. Esquema de classificação da matéria

14. Propriedades da matéria • Intensivas: Não dependem da quantidade de amostra analisada. Ex.: Temperatura, densidade, ponto de fusão. • Extensivas: Dependem da quantidade de amostra analisada. Ex.: Massa, volume. • Mudanças físicas: Apresentam alterações em sua aparência física, mas não em sua composição. Ex.: A mudança do estado físico do gelo para a água líquida. • Mudanças químicas: É quando uma substância é transformada em uma substância quimicamente diferente. Ex.: Quando o hidrogênio queima ao ar, ele sofre uma mudança química porque combina-se com o oxigênio para formar a água.

15. Separação de misturas

16. Separação de misturas • Aparelho utilizado para a separação de uma solução de cloreto de sódio (água salgada) em seus componentes.

17. Separação de misturas • Separação dos componentes do petróleo – destilação fracionária

18. Unidades de medida

19. Unidades de medida

20. Unidades de medida • Temperatura

21. Unidades de medida • Unidades derivadas do SI – Velocidade, volume, densidade • Dispositivos usados para medir e verter volumes de líquidos

22. Incerteza na medida • Números exatos: Valores são conhecidos com exatidão • Números inexatos: Valores obtidos a partir de medidas • Limitação dos equipamentos, erro humano etc... • Precisão: é uma medida do grau de aproximação entre os valores das medidas individuais; • Exatidão ou acurácia: indica o grau de aproximação entre as medidas individuais e o valor correto ou “verdadeiro”. a – exatos, mas, não precisos d – precisos, mas não exatos c – nem precisos nem exatos b – precisos e exatos

23. Incerteza na medida Algarismos significativos: • Em uma medida, admitindo-se a incerteza de mais ou menos um algarismo, aproxima-se o resultado a um número, que registra apenas um algarismo incerto. • As regras para eles são: • Todos os dígitos diferentes de zero são significativos; • Zero entre dois dígitos diferentes de zero são significativos; • Zero além da vírgula decimal no final de um número é significativo; • Zeros que precedem o primeiro dígito diferente de zero em um número não são significativos. • Qual a diferença entre 4,0g e 4,00g? • Considerando uma incerteza de + ou – 1 na última casa decimal temos: • 4,0 -> a massa esta entre 3,9 e 4,1 • 4,00 -> a massa esta entre 3,99 e 4,01

24. Incerteza na medida Algarismos significativos em cálculos: • A precisão do resultado é limitada à precisão das medidas utilizadas. • Na multiplicação e na divisão o resultado terá o mesmo número de algarismos significativos da medida que tiver o menor número de algarismos significativos. E se: • O número mais à esquerda da virgula é menor que 5 o número antecedente permanece inalterado. Ex.: 7,248 -> 7,2 • O número mais a esquerda da vírgula a ser removido é maior ou igual a 5 o número precedente aumenta em 1. Ex.: 4,735 -> 4,74 • Mas na adição e subtração, o resultado não pode ter mais números à direita da vírgula do que a parcela com o menor número de algarismos depois da vírgula.

25. Análise dimensional • A análise dimensional ajuda a ter certeza que as soluções para os problemas produzirão as unidades corretas; • As unidades são multiplicadas, divididas ou canceladas durante o cálculo, sendo necessário ficar atento aos fatores de conversão das unidades usadas.

26. Referências bibliográficas • Brown, LeMay, Bursten. Química, A Ciência Central, 9a ed.. São Paulo: Pearson, 2005. • www.wikipedia.com.br