70 likes | 166 Views
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %. Halla su fórmula empírica. Fórmulas Empíricas Y moleculares. Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %. Halla su fórmula empírica.
E N D
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %. Halla su fórmula empírica. Fórmulas Empíricas Y moleculares
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %. Halla su fórmula empírica. Para determinar la fórmula empírica hallamos primero los moles de átomos de cada elemento en 100 g del compuesto. Fórmulas Empíricas Y moleculares
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %. Halla su fórmula empírica. n(C) = 62,2:12 = 5,18 n(H) = 6,67:1 = 6,67 n(N) = 31,1:14 = 2,22 Fórmulas Empíricas Y moleculares
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %. Halla su fórmula empírica. Estos tres números (5,18,6,67; 2,22) tienen que guardar una relación según números naturales sencillos. Para hallar dicha relación dividimos por el menor. Fórmulas Empíricas Y moleculares
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %. Halla su fórmula empírica. 6,67 9 3 n(H) =3,005 = ≈ = n(N) 2,22 1 3 Fórmulas Empíricas Y moleculares 5,18 n(C) 7 =2,33 = ≈ n(N) 2,22 3
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 62,2 %; H = 6,67 %; N = 31,1 %. Halla su fórmula empírica. n(C) 7 = n(N) 3 Luego la fórmula empírica del compuesto es: 9 n(H) ≈ n(N) 3 C7H9N3 Fórmulas Empíricas Y moleculares