M dulo 24 c lculo das quantidades no equil brio
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Módulo 24: Cálculo das quantidades no equilíbrio PowerPoint PPT Presentation


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Módulo 24: Cálculo das quantidades no equilíbrio. 1. Cálculo das quantidades no equilíbrio. 2 mols de um substância AB são colocados em um recipiente de 2 litros. Atingido o equilíbrio, nota-se a presença de 0,5 mol de B 2. 2 AB 2 A + B 2. Cálculo do kc. C= n / V

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Módulo 24: Cálculo das quantidades no equilíbrio

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Presentation Transcript


M dulo 24 c lculo das quantidades no equil brio

Módulo 24: Cálculo das quantidades no equilíbrio


1 c lculo das quantidades no equil brio

1. Cálculo das quantidades no equilíbrio

  • 2 mols de um substância AB são colocados em um recipiente de 2 litros. Atingido o equilíbrio, nota-se a presença de 0,5 mol de B2.

  • 2 AB 2 A + B2


C lculo do kc

Cálculo do kc

  • C= n / V

  • [AB] = 1 mol / 2 L = 0,5 mol /L

  • [A] =

  • [B2] =

  • Kc = ?


Exerc cios

Exercícios

  • Uma mistura contendo inicialmente 0,070 mol/L de HCl (g) e 0,035 mol/L de O2(g) reage atingindo o equilíbrio a 480 C, de acordo com a equação

  • 4 HCl(g) + O2(g) 2 Cl2 + 2 H20 (g)

  • No equilíbrio, a concentração de Cl2 (g) é 0,030 mol/L. A constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc) é igual a:

  • a- 0,20 b- 41,0 c- 378,0 d- 889,0 e- 4050,0


M dulo 24 c lculo das quantidades no equil brio

Kc = ?


M dulo 25 equil brio i nico

Módulo 25: Equilíbrio iônico

  • Exercícios

  • Valor numérico da constante de ionização (Ka) do ácido acético = 1,8 x 10 -5

  • H3C – COOH H+ + H3C – COO –

  • Dada amostra de vinagre diluída com água, até se obter uma solução de [H+] = 1 x 10-3 mol/L.

  • Determine a [CH3COOH]


M dulo 24 c lculo das quantidades no equil brio

Módulo 26: Deslocamento de equilíbrio químico

  • v1

  • A + B C + D

  • v2

  • Equilíbrio V1 = V2

  • Se V 1 ficar maior que V 2:

  • V 1 > V 2 (reação direta)

  • Se V1 ficar menor que V 2:

  • V 1 < V 2 (reação inversa)


Fatores que deslocam um equil brio

Fatores que deslocam um equilíbrio

  • Efeito da Temperatura

  • exotérmica

  • 2 NO (g) N2 (g) + O2 (g) entalpia = - 43,5 kcal

  • endotérmica

  • T desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica.

  • T desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica.


Efeito da press o

Efeito da pressão

  • N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

  • 4 volumes 2 volumes

  • Pressão o equilíbrio desloca para o lado de menor volume.

  • Pressão o equilíbrio desloca para o lado de maior volume.

  • Todos os reagentes devem estar no estado gasoso para influenciar no equilíbrio.


Efeito da concentra o

Efeito da Concentração

  • N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

  • [ ] de N2 o equilíbrio desloca para o lado oposto ( produto).

  • [ ] de NH3 o equilíbrio desloca para o lado oposto (reagente).

  • [ ] de H2 o equilíbrio desloca para o mesmo lado (reagente).


Co h2o co2 h2

CO + H2O CO2 + H2

  • a quantidade de CO

  • a quantidade de CO2

  • a quantidade de H2O

  • a quantidade de H2


Efeito dos catalisadores

Efeito dos catalisadores

  • O catalisador não desloca equilíbrios

  • O catalisador altera o tempo em que o equilíbrio é atingido.

  • O catalisador faz com que o equilíbrio seja atingido mais rapidamente.


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